专题4第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)

第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素最外层都有考点一卤族元素的原子结构和性质最外层都有1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为 、__个电子，它们都位于元素周期表 族，都属于卤族元素。2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。溴、碘单质的物理性质Br2是一种 色—体，易挥发；I2是一种 色—体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是TOC\o"1-5"\h\z ，12溶解在水中的颜色 ，Br2溶解在CC14中的颜色是 ,12溶解在CC14中的颜色是 。3．氯、溴、碘单质化学性质比较⑴与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 12，阴离子的还原性：Cl- Br- I-。Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2，其离子方程式： ;同理，Br2能置换12,其离子方程式： 。与一些还原性离子反应，如Br2与SO；-、Fe2+反应的离子方程式分别为、深度禺考下列叙述中正确的是 ( )碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去2．请列举哪些物质能使溴水褪色？下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤Cl2、Br2、12在水中的溶解度逐渐减小考点二卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液——沉淀法

'—沉淀，则有cr未知液上逛型逸塑叫生成］ 沉淀，则有珈 沉淀，则有厂2．置换——萃取法「红棕色或橙红色，表明有 未知液汽油(上慝未知液汽油(上慝L抄荡I紫色、浅紫色或紫红色，.表明有 3．氧化——淀粉法检验I－未知液加入适量新制饱和氯水(双氧水未知液加入适量新制饱和氯水(双氧水9振荡淀粉溶液振荡溶液，表示有I－淀粉-KI试纸常用于检验哪些物质?5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥考点三卤素互化物和拟卤素卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、IC1、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg===MgB£+Mgl2。但应注意:卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如:ICl中，I显+1价，Cl显一1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr+H2O===HBr+HIOIBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O。拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。^口：氰(cn)2、硫氰(scn)2、氧氰(ocn)2。解答这类题目时可用换元法，如把(scn)2当作x2,把SCN-当作X-。、深度一思考溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr+H2O===HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是( )IBr、Br2、I2具有相似的化学性质在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐氰(CN)2的结构简式为N三C—C三N,其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ( )(CN)2+H2===2HCNMnO2+4HCN=====Mn(CN)2+(CN)2f+2电0向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN===2KC1+(CN)2

课时规范训练1．下列关于卤素的叙述正确的是 ()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的

方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤C.②⑤⑥2•下列物质不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是A.氯水C课时规范训练1．下列关于卤素的叙述正确的是 ()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的

方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤C.②⑤⑥2•下列物质不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是A.氯水C.氢碘酸3.下列叙述中不正确的是A.颜色深浅：AgI>AgBr>AgClC.水溶液的酸性：HI>HBr>HC卜HF定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，4.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是B.②③⑥D.①③④()B.碘酒D.溴蒸气()B.还原性：HI>HBr>HC卜HFD.光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg-kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20〜50mg.kg-15.下列物质与其用途相符合的是 ( )①Cl2—作消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④不•一一预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaCl——漂白纺织物A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部6.下列关于卤素的叙述，正确的是A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深()氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强单质与水反应均可表示为X2+H2O===HX+HXO随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减7•甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为C卜、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8.在加热条件下，氯气与碘以等物质的量反应，可得一红棕色液体IC1。IC1的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl===ZnI2+ZnCl2ICl+H2O===HCl+HIO。列叙述正确的是(A.在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物在h2o和ICl的反应中，ICl是氧化剂，h2o是还原剂

D.在H2O和ICl的反应中，IC1既是氧化剂，又是还原剂9.已知某溶液中C卜、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4,现欲使溶液中的C卜、Br-、I-的物质的量之比变成4：3比变成4：3:2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的()1a・2某强酸性溶液中可能存在NO-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原,由此推断该溶液中 （ ）A.不含NO-,含Fe3+ B.含有NO-、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+下图是关于药物华素片（西地碘片）的使用说明书，以下为说明书的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书【品名和组成】，品名：西地碘片,组成：华素片英文名：CydiodineTablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等【贮藏】遮光、密闭、阴凉处保存【有效期】二年（1） 根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是 （写分子式）；请推断华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2） 某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入约2mL （填选项字母），并用力振荡。A.酒精（密度比水小，与水以任意比混溶）B.四氯化碳（密度比水大，不溶于水）描述加入该液体后可能观察到的现象 。选用该液体的原因是 。（3） 请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（请叙述实验原理、操作方法和实验结论） 答案基础再现•深度思考考点一7恥(2)深红棕液紫黑固橙色深黄色一褐色橙色一橙红色紫色一深紫色3．(1)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(2)①2Na+X2===2NaX②〉><<Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Br2+2I-===2Br-+l2®SO2-3+Br2+H2O===SO2-4+2Br-+2H+2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+考点二1.白色浅黄色黄色Br-I-蓝色深度思考1.B[碘应保存在广口、配有磨口玻璃塞的试剂瓶中；由于酒精能与水互溶，故不能将碘从碘水中萃取出来；加热时虽然碘易升华而被除去，但同时NaHCO3受热也分解成Na2CO3、CO2和H2O了。](1)被H2S、S02、S02—3、I-等还原剂还原而褪色。与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2+2NaOH===NaBrO+NaBr+H2O。与较活泼金属(如Mg+Br2===MgBr,)反应而褪色。能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。①②④4•检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I-被氧化成I2而使淀粉变蓝。C6.C7.C课时规范训练C2.C3.D4.A5.D6.A7.AA9.CC[N03、I-、Cl-、Fe3+四种离子中只有I-能被Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在强酸性溶液中N03和Fe3+都能把I-氧化，即N03、Fe3+都不能跟I-共存。Cl-不参与反应，所以无法确定它存在与否。](1)①I2②不是(2)①B②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色③与水不互溶且分层，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不与I2反应将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生解析本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色，碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。(1)①MnO2+2C卜+4H+=====Mn2++C12f+2H2O②Br2+2I-===2B「+I2KClAgBrI2<Br2<Cl2<MnO2解析由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)+G(钾盐)一I2+D，所以F为溴水，D为KBr,I为AgBr;又因为C+KBr—Br2+E，说明C的氧化性比Br2强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为黑色粉末为MnO2，A为浓盐酸。(1)5I-+l5e-O-+6H+===3\+3也0或者5I-+IO-+6H+===3I失5e-得5e-2+3H2O①取下漏斗口上的塞子［或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔］②迅速关闭活塞6 6n解析考查氧化还原和萃取分液的实验操作。5I-+I5e-O3+6H+===3\+3H2O，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。(1)5WA(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3Ag稀硫酸、稀硝酸⑸2AgI=^==2Ag+