高一化学下册专题综合检测试题4

一、单项选择题(此题包含10小题，每题2分，共20分。每个小题只有一个选项切合题意)1．以下全世界性和地区性的环境问题主假如因为向大气中过度排放二氧化碳和甲烷造成的是( )A．天气变暖B．臭氧层损坏C．酸雨D．赤潮和水华分析：选A。臭氧层损坏与氟利昂相关；酸雨与二氧化硫和氮氧化物的排放相关；赤潮和水华与水体中的营养物质——含氮和磷的化合物相关。2．最近几年来，在我国部分海疆中出现的大面积“赤潮”已经成为我国目前最主要的海洋灾祸之一。以下对于赤潮发生原由的表达正确的选项是( )．含氯化合物直接排入海洋，引起赤潮B．赤潮发生的根本源因是含氟制冷剂大批使用致使臭氧层损坏C．含氮、磷的大批污水直接排入海洋，致使某些浮游生物迸发性生殖是赤潮发生的直接原由D．空气中二氧化碳浓度高升，致使海洋温度高升，引起了赤潮分析：选C。赤潮发生的原由是含氮、磷等营养元素的污水直接排入海洋，致使某些浮游生物迸发性生殖。3．以下做法中，不．能妥当解决环境污染问题的是( )．把污染严重的公司迁到乡村B．回收并办理废气、废水、废渣等，减少污染物排放C．采纳新工艺，减少污染物排放D．人人都重视环境问题，想法减少污染物分析：选A。污染严重的公司迁往乡村仍旧会惹起污染。4．保护环境已成为目前和将来全世界性的重要课题之一，为了除去大气污染，有科学家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构思，使一些焚烧产物从头变为燃料，以下物质中有可能合成的燃料是( )A．CO2B．CH3OHC．N2D．H2O分析：选B。CO2、N2和H2O都不可以焚烧，CH3OH能焚烧，能够成为优良燃料。5．剖析推理是化学学习方法之一。以下实验推理中，正确的选项是( )A．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，所以银和汞能够用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中必定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人能够放心食用D．将镁条和铝片用导线连结起来再插入稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝开朗分析：选A。依据冶炼方法与金属的活动性关系可知A正确。B中惹起酸雨的不必定是SO2。C中淀粉也属糖类。D顶用NaOH溶液作电解质，不可以判断Mg、Al金属性的相对强弱。6．5月31日是“世界无烟日”。香烟焚烧产生的烟气中含有很多致癌物和有害物质。此中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。以下说法中错误的是( )．抽烟严重危害人的身心健康B．烟焦油对人的呼吸道和肺部伤害最大C．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1D．香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡分析：选C。尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为60∶7∶14。7．(2011年苏州高一调研)江苏要建成资源节俭型和生态保护型省份。以下措施或说法不切合这一理念的是( )．．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫办理B．推行节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C．做好空气质量预告工作，以便污染程度高时再做好防备D．工业废水经办理后的“重生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等分析：选C。节能减排是建设资源节俭型和生态保护型社会的必定方法，

控制污染源是减排的必需措施。8．塑料荒弃物的危害有

(

)①难以分解，损坏土壤构造，影响植物生长③危及海洋生物的生计④造成海难事件A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④D．①⑤

②污染海洋⑤损坏环境卫生，污染地下水答案：A9．为了进一步提升合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是( )A．追求氮气新本源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500℃左右活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的新资料分析：选B。空气中氮气含量最多，空气是氮气的主要本源，这不是要研究的课题；对于合成氨来说，500℃左右活性较大的催化剂是铁触媒；固然高温、高压能加快反响速度，但成本会相应增添，所以研制耐高温、高压的新资料没有开发价值，而研制低温下活性较大的催化剂才是最有开发价值的。10．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必定的联系。你以为以下时代或事件发生在铁器时代前的是( )①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤分析：选B。一般的规律是：不开朗的金属被发现较早。二、不定项选择题(此题包含5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项切合题意)11．化学知识宽泛应用于生产、生活中，以下表达正确的选项是( )A．钢铁制品被锈蚀主假如因为钢铁中含有碳而发生原电池反响，因今生铁炼钢时要尽可能完整除掉生铁中的碳B．海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效门路之一C．高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完整同样D．液氯罐泄露时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰分析：选BD。A项，若将生铁中的碳所有除掉，获得纯铁，其机械性能远远低于铁合金。B项，海水淡化和废水办理再利用已经是成熟技术，

也是解决缺水问题的有效门路之一。C项，Na2FeO4净水有两个主要作用：一是＋

6价的铁拥有极强的氧化性，进而拥有杀菌消毒成效，同时被复原为＋3价的铁；二是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物。而Cl2O作为净水剂时，不过起到杀菌消毒成效。D项，Cl2能与Ca(OH)2反响而被除掉。12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的副作用。以下不．切合绿色化学观点的是( )A．除去H2SO4厂尾气污染：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．除去硝酸厂尾气氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．工业上制CuSO4：△2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OD．乙炔水化法制乙醛：HgSO4CH≡CH＋H2O――→CH3CHO分析：选D。HgSO4属重金属盐，有剧毒。13．外国试行用汽水(碳酸饮料)灌溉农田，它的作用是( )．对植物呼吸作用有益B．改进碱性土壤，调理pHC．有益于土壤中的钙、镁离子被植物汲取D．加快光合作用进行分析：选CD。考察碳酸以及碳酸盐的主要化学性质，如酸性、不溶性以及作为光合作用的反响物。14．(2011年高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，以下说法正确的选项是(A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质搁置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采纳将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液时阴极上挨次析出Cu、Fe、Al分析：选C。A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物

)Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe搁置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe23，而CuO搁置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会因为盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液时，阴极上离子的放电次序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H23＋(Fe生成Fe2＋)，故D错误。15．据统计我国每年约有20万～40万人食品中毒，解决食品安全等影响社会和睦发展的要素火烧眉毛。以下表述正确的选项是()A．食品保鲜时可用一些如H2O2等强氧化剂进行杀菌消毒B．油炸食品已经过高温办理，所以能够长时间保留C．油条制作经常加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作膨化剂，应尽量少吃D．铁粉等能作食品的抗氧化剂，防备食品腐化变质分析：选CD。强氧化剂会损坏营养物质的构造，不可以用于食品的保鲜；铝元素的大批摄取会影响人的智力发育等。三、非选择题(此题包含5小题，共60分)16．(12分)汽车的发明与使用是人类智慧的优秀表现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引起的环境污染问题也愈来愈惹起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原由是________(填编号，下同)。．焚烧含氮化合物燃料惹起的B．焚烧含铅汽油惹起的C．焚烧不充分惹起的D．在气缸中N2被氧化生成的(2)以下相关城市各项污染源与其造成的结果摆列正确的选项是A．汽车尾气—光化学烟雾工业废气—酸雨工业废水—“公害病”

________。B．汽车尾气—酸雨工业废气—“公害病”工业废水—光化学烟雾C．汽车尾气—“公害病”工业废气—酸雨工业废水—光化学烟雾D．汽车尾气—光化学烟雾工业废气—“公害病”工业废水—酸雨(3)新式环保出租车采纳PLG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较一般车型降落80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。以下物质中不．属于上述有害气体的是________。A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．碳粒和含铅化合物所谓“绿色汽车”是指派用液化石油气作能源的汽车。绿色汽车可防止有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。焚烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3～C5的烃)与汽油对比较________。A．前者生成的水少B．前者耗费氧肚量少C．前者焚烧产生的热量多D．前者产生的含碳化合物少为了减少大气污染，很多城市推行汽车使用洁净燃料。目前使用的洁净燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是________。A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类分析：(1)汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运转一个循环时要经过进气、压缩、点火焚烧和排气四个过程，所以又叫四冲程内燃机。在压缩和点火焚烧等过程中因为产生高压高温，空气中N2和O2发生以下反响：N2＋O2高温、高压2NO,2NO＋O2===2NO2。生成污染催化剂大气的NO、NO2。(2)可联合各样尾气、废气、废水的主要成分及危害剖析。(3)CO2和H2均不属于有害气体。(4)抓住“绿色汽车”这一题眼。(5)天然气(主要成分CH4)、液化石油气(C3～C5的烃)其成分均为碳氢化合物，完整焚烧的产物为CO2和H2CO2倒是造成温室效应的首恶。O，不会造成环境污染，但生成的答案：(1)D(2)A(3)A(4)D(5)B17．(10分)(2011年镇江高一调研)“开源节流”是应付能源危机的重要措施。(1)氢能是理想的洁净能源。以下制氢的方法中，最节能的是________(填字母)。电解a．电解水制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑高温b．高温使水分解制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑c．太阳光催化分解水制氢：TiO22H2O――→2H2↑＋O2↑太阳光(2)利用MnFe2O4经过两步反响使水分解制氢气，第一步反响为：>1000KO2MnFe2O4=====MnFe2O4－x＋x2则第二步反响的化学方程式为__________________________________(条件不写)。(3)以下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反响X的化学方程式为___________________________________________________，该流程中循环使用的原料有______________________。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得________molH2。分析：(1)光能是取之不尽，用之不完的能源，利用光能转变为化学能是目前最正确方案。条件(2)总反响方程式应为2H2O=====2H2↑＋O2↑，减去第一步反响，便可获得第二步反响式了。100～120℃(3)由图反响物和生成物可知X的反响为：SO2＋I2＋2H2O=====2HI＋H2SO4，可循环条件利用的物质为SO2、I2，由总反响式：2H2O=====2H2↑＋O2↑可知，1mol原料水制得1molH2。答案：(1)c(2)MnFe2O4－x＋xH2O===MnFe2O4＋xH2↑100～120℃(3)SO2＋I2＋2H2O=====2HI＋H2SO4SO2、I2118．(13分)20世纪90年月初，国际上提出了“预防污染”这一新观点。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和找寻能充分利用的无迫害原资料，最大限度地节俭能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反响门路。(1)以下各项切合“绿色化学”的要求的是________(填编号)。A．办理荒弃物B．治理污染点C．减罕有毒物D．根绝污染源在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，搜集到以下方案，此中你以为可行的是________(填编号)。．建在西部干旱区能够脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C．公司有权自主选择厂址D．不宜建在人口浓密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生疏别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污水①过度的NaOH溶液――→过滤②加热③H2，加热滤渣――→CuO――→Cu滤液乙：污水①过度Fe粉――→过滤②加热③H2，加热滤渣――→CuO――→Cu滤液丙：污水①过度Fe粉――→过滤②稀盐酸加热③H2，加热滤渣――→滤渣――→CuO――→Cu过滤滤液在能制得铜的方案中，哪一步操作会致使环境污染？________，应增添哪些措施防备污染？__________________________________________________________________________________________________________________。(4)CO2的含量增加时会造成“温室效应”，那么____________________等气体也是造成“温室效应”的常有气体。请在以下图的方框中设计实验并用图示表示某一气体造成“温室效应”。分析：

(1)依据题干描绘绿色化学是

“预防污染”的根本手段，所以应从

“源泉”上杜绝。(3)丙方案中的第③步因为汞的沸点低、易挥发、有毒，所以会致使环境污染。

(4)温室效应是指透射阳光的密闭空间因为与外界缺少热互换而形成的保温效应，

是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，

而地面增暖后放出的辐射却被大气中的二氧化碳等物质所汲取，

进而产生大气变暖的现象。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变为了一个大暖房。据预计，假如没有大气，地表均匀温度就会降落到－

23℃，而实质地表均匀温度为

15℃，这就是说温室效应使地表温度提升38℃。利用图示装置左边温度高升得快，压强增大，导致红墨水柱左低右高，能够表示CO2气体造成“温室效应”。答案：(1)D(2)BD(3)丙方案的第③步增添冷凝回收装置(4)CH4等烃类化合物、氟氯烃19．(10分)形成酸雨的原理之一可表示以下：O2O2H2O含硫燃料――→A――→B――→硫酸反响①反响②反响③试回答以下问题：(1)图中三个反响不属于氧化复原反响的是________(填标号)。(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的本源出发进行治理，以减小酸雨的污染。方法一是将SO2中＋4价硫元素变为0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入适合的________(填“氧化剂”或“复原剂”)除掉SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3·H2O)汲取SO2，此化学反响的产物是____________________________________。SO2、O2、N2、CO等，为了除掉有害气体SO2(3)火力发电厂焚烧煤的废气中常常含有并变废为宝，经常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液清洗废气，反响产物为硫酸钙等。写出用CaCO3悬浊液清洗上述废气的化学方程式：_____________________________________。分析：此题考察学生理论联系实质的能力，主要将SO2的知识运用到工业生产中，剖析SO2的氧化性、复原性及其对环境的危害与治理。答案：(1)③(2)复原剂亚硫酸铵、水(3)2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2(可用g·cm－3表示)都是重要的空气质20．(15分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大同意排放浓度不得超出－10.02mg·L。(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了以以下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来丈量单位时间内经过气体的体积的装置①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：－1cm3·min)外，还需要测定____________________________________________。②已知：碘单质微溶于水，KI能够增大碘在水中的溶解度。请你辅助甲同学达成100mL5×10－4mol·L－1碘溶液的配制：第一步：正确称取1.27g碘单质加入烧杯中，_____________________________________________________________________________________________________________。第二步：__________________________________________________________________。第三步：从第二步所得溶液中，拿出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。(2)乙同学拟用如图简略装置测定空气中的SO2含量：正确移取50mL5×10－4mo1·L－1的碘溶液，注入以下图广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地址抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色所有褪尽为止，记录抽气次数(n)。①假定乙同学的丈量是正确的，