化学选修鲁科第节电能转化为化学能电解

化学选修鲁科第节电能转化为化学能电解第1页/共17页

鲁科版高中化学选修—反应原理第二节电能转化为化学能—电解第三课时第2页/共17页二、电解原理的重要应用H+Na+Cl-OH-阳极放出有刺激性气味的气体阴极放出无色无味的气体1、电解饱和食盐水电极反应方程式阴极：2H++2e-

→

H2↑阳极：2Cl-→

Cl2↑+2e-总式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通电注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极相连）第3页/共17页第4页/共17页第5页/共17页+-纯铜粗铜

电解液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-→Cu（还原反应）阳极：Cu→

Cu2++2e-

（氧化反应）特征纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au如何除去？2、精炼铜阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子第6页/共17页+-铁片铜片

电镀液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-→Cu（还原反应）阳极：Cu→Cu2++2e-

（氧化反应）特征被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电镀液CuSO4的浓度基本不变3、电镀电镀的定义：电镀的意义：（1）电镀铜第7页/共17页+-铁片锌片

电镀液(ZnCl2溶液)[Zn2+]»[H+]，则Zn2+放电（2）电镀锌阴极：Zn2++2e-→Zn（还原反应）因Zn2+离子浓度远大于Ｈ+离子浓度阳极：Zn→Zn2++2e-

（氧化反应）关于电镀的生产和污染及防治第8页/共17页第9页/共17页原电池、电解池、电镀池判定规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”

先看电极：两极为导体且活泼性不同

再看溶液：两极插入电解质溶液中

后看回路：形成闭合回路或两极接触若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。第10页/共17页阳极阴极电解质Al2O3Na3AlF6碳块阴极：4Al3++12e-→4Al阳极：6O2-

→3O2↑+12e-

总式：2Al2O3====4Al+3O2电解氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯化铝，而是电解氧化铝？4、铝的冶炼铝第11页/共17页

练习1：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化？⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

。

⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重

g，阴极上的电极反应式是

。不变0.32Zn→Zn2++2e－Cu2++2e－→Cu第12页/共17页练习2：下列叙述不正确的是

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应

B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应

C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极A第13页/共17页练习3：某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A、电解过程中，铜电极上有H2产生

B、电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

BC第14页/共17页练习4：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A、铅笔端作阳极，发生还原反应

B、铂片端作阴极，发生氧化反应

C