化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应规律学案新人教必修

化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应规律学案新人教必修第1页/共16页1.当变价元素化合价处于最高价时，只有

性，当处于最低价时，只有

性，中间价态时

。2.物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身

程度，与得失电子数的多少无关。得失电子的难易氧化还原既有氧化性又有还原性第2页/共16页学点1氧化性、还原性强弱比较1.物质的氧化性和还原性物质的氧化性是指

电子（电子对偏

）的能力，氧化剂具有

性；物质的还原性是指

电子（电子对偏

）的能力，还原剂具有

性。得向氧化失离还原第3页/共16页2.找出氧化剂、还原剂，并比较氧化性、还原性强弱。(1)2Na+Cl2====2NaCl(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(1)氧化剂：Cl2

还原剂：Na氧化性：Cl2>Na还原性：Na>Cl2(2)氧化剂：CuSO4

还原剂：Fe氧化性：CuSO4>Fe还原性：Fe>CuSO4第4页/共16页氧化性及还原性强弱的比较（1）根据化学方程式判断氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性，反应方向由强到弱，即：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。第5页/共16页①易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，难得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，易得到电子。第6页/共16页②易得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，难失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，易失去电子。③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱。例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。第7页/共16页D第8页/共16页B、C解析:解答本题可根据氧化性、还原性强弱的比较方法判断物质还原性的强弱，依据X2、Y2、Z2、W2氧化能力的强弱顺序判断氧化还原反应能否发生。（1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。（2）四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-====2W-+Z2。以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。第9页/共16页解析：根据还原性强的可生成还原性弱的可知A、C、D项均正确。B第10页/共16页学点2电子守恒在氧化还原反应中的应用3.得失电子守恒找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目。3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2答案：氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO；Fe2O3得到6e-，CO失去6e-。第11页/共16页4.化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑答案：氧化剂：HCl；还原剂：Zn；2H+→H2化合价降低2价;Zn→Zn2+化合价升高2价。第12页/共16页1.氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。2.在氧化还原反应中电子总是从还原剂转移到氧化剂而且数目不发生改变的规律称为电子守恒。在应用电子守恒来分析氧化还原反应时，要注意“化合价升降总数=电子转移总数”这一等量关系。运用得失电子守恒确定氧化还原反应中氧化剂和还原剂的量比关系，再进行有关的化学计算会使解题变得更加简单、快捷。第13页/共16页解析：从题干信息看，Si元素在反应前后化合价并没有发生变化，只有C元素由0价降到了-4价（作氧化剂）和升到了+2价（作还原剂），故两者之比为1∶2。B第14