化学反应原理化学反应的反应热

化学反应原理化学反应的反应热第1页/共61页第一节化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热及测定

第2页/共61页1、化学反应中为什么有能量变化?化学反应包括两个过程：旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。所有的化学反应都有能量的变化。思考：第3页/共61页由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是______，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_______，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是______，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为______。243kJ436kJ如：反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如下图所示：183kJ862kJ第4页/共61页化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为

的变化。因此化学反应分为两类：

反应和

反应。热量放热吸热图1表示

反应，图2表示

反应。放热吸热第5页/共61页2.常见的放热反应与吸热反应(1)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。(2)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。第6页/共61页

下列反应，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？①2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③C2H5OH燃烧④Na2O+H2O＝2NaOH，⑤SO3+H2O=H2SO4⑥CaCO3CaO+CO2↑⑦2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O⑧C(s)+H2O(g)CO+H2⑨CO2+C2CO思考第7页/共61页1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用Q表示

Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热；3、单位：J·mol-1或KJ·mol-14、反应热的数据可以通过实验测定也可以运用理论计算求得（一）反应热的涵义一、化学反应的反应热第8页/共61页1.下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生练习B第9页/共61页2.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.1molCO(g)与1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)与1molH2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量练习B第10页/共61页反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计，其示意图如下图所示。使反应充分进行，体系的温度均匀测定反应前后溶液的温度保温作用反应容器（二）反应热的测定1.测量仪器：简易量热计第11页/共61页2、测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液

的变化值。3、计算公式：Q＝

。其中C表示溶液及量热计的

，T1、T2分别表示

。－C(T2－T1)温度反应前和反应后体系的温度热容C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；单位：J·K-1C0—比热容，单位质量物质的热容；单位：kJ·K-1·kg-1；

液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15第12页/共61页实验中常见的一种简易量热计第13页/共61页3、测定中和反应的反应热(1)仪器：量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml)(2)药品：①1.0mol·L-1的盐酸1.0mol·L-1的NaOH溶液②1.0mol·L-1的盐酸1.0mol·L-1的KOH溶液③1.0mol·L-1的硝酸1.0mol·L-1的NaOH溶液⑶实验步骤①向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100mL,盖上杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1。②向250mL烧杯中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，调节其温度,使与量热计中盐酸的温度相同。③

快速将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。④假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容,根据溶液温度升高的数值,计算此中和反应的反应热。

重复实验步骤2—4次。取多次测量温度变化的平均值计算反应热。第14页/共61页重复实验3次,记录实验数据并计算反应热试验组实验内容溶液初始温度T1溶液最高温度T2△T=T2-T1反应热/JQ=-C0m(T2-T1)1NaOH溶液与盐酸反应290.6297.42290.6297.33290.6297.56.86.76.9Q=-4.18×（0.1+0.1）×6.8kJ=-5.6848kJ第15页/共61页分别进行三组试剂的实验，根据实验记录数据计算各反应的反应热试验组实验内容溶液初始温度T1溶液最高温度T2△T=T2-T1反应热/JQ=-C0m(T2-T1)1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸-5684.8-5684.8-5684.86.86.86.8第16页/共61页在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol液态水时的反应热称为中和反应的中和热。约是57.3kJ·mol－1思考：试计算在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少？

-56.848kJ

。计算公式：第17页/共61页在测定过程中应注意什么问题？(1)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用保温性能好的绝热装置，避免热量散发到反应体系外。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略稍过量。(4)温度计读数尽可能准确，宜使用有0.1℃刻度的温度计，测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。记录最高温度。

(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：

a、忽略量热计的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同c、认为热容不随温度的变化而变化。第18页/共61页1.量取溶液的体积有误差。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

反应热测定的误差分析第19页/共61页3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)中和反应反应热与酸的强弱有关，而与浓度无关。()(2)10mL1.0mol·L－1的NaOH溶液与10mL1.0mol·L－1的盐酸混合，20mL1.0mol·L－1的NaOH溶液与20mL1.0mol·L－1的盐酸混合，反应热后者是前者的2倍。()(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓H2SO4与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。()(4)测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小。()练习第20页/共61页4、下列说法正确的是()A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应5.在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤ B.②③⑤C.②③④⑦D.全部B练习第21页/共61页6.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7.下列说法不正确的是()A.反应产物总能量一定低于反应物总能量B.反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C.化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D.停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应DA练习第22页/共61页8.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③葡萄糖在人体内氧化分解④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②B.②③C.①④⑤

D.②④9.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A.说明金刚石的能量比石墨低B.说明红磷比白磷稳定C.说明红磷比金刚石稳定D.此种变化为物理变化DB练习第23页/共61页10．实验室利用如图装置进行中和反应反应热的测定。回答下列问题：(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱温度相同，而终止温度与起始温度之差(t1－t2)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。(2)在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是_____________________。(3)如果用0.50mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和反应反应热的热值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。练习第24页/共61页11.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯

底部接触C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计A练习第25页/共61页12.在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

。减少实验过程中的热量损失(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在

中进行效果更好。偏小保温杯第26页/共61页(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等”或“不相等”)，所求中和热

(填“相等”或“不相等”)，简述理由：

不相等相等因中和热是指在稀溶液中1molH＋和1molOH－发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)偏小偏小第27页/共61页第一节化学反应的热效应(第2课时)焓变和热化学方程式第28页/共61页1.焓（H）：是是物质具有的总能量。与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴

当ΔH

＞0时，为吸热反应。当ΔH

＜0时，为放热反应。二、化学反应的焓变第29页/共61页当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应第30页/共61页⑴定义：把一个化学反应物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH(298K)＝-285.8kJ·mol－1表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______285.8kJ。若将化学方程式写成2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH(298K)＝-571.6kJ·mol－1则表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______571.6kJ。3、热化学方程式1mol0.5mol1mol放出2mol1mol2mol放出第31页/共61页⑵写法：①热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体和溶液。③

ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1④ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。⑤方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是分数。⑥

可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。第32页/共61页例1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ·mol-1示例书写步骤：1、确定反应方程式（注意配平）2、确定反应物、生成物状态，固（s）、液（l）、气（g）。3、计算符合方程式系数的反应热4、表示成焓变的形式，符号（+、-）、数值、单位（KJ·mol-1）第33页/共61页例2.写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量;N2(g)+O2(g)=2NO(g)

∆H=+68KJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

∆H=-314KJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)

∆H=-157KJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890kJ·mol－1示例第34页/共61页A例3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝＋484kJ·mol－1

示例第35页/共61页例4、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B示例第36页/共61页书写热化学方程式的注意事项：(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，“=”上不用标明反应条件。(5)必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”,正负号不可省略（人教）。第37页/共61页4、两种常见的反应热(焓变)⑵燃烧热：101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,⑴中和热：在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol液态水时的反应热称为中和反应的中和热。约是-57.3kJ·mol－1H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。甲烷的燃烧热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ•mol-1第38页/共61页5、能源的分类(1)化石燃料:包括煤、石油、天然气,它们为非再生能源。(2)新能源:主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,是可再生能源。第39页/共61页练习：1．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJD．H2＋O2===H2O

ΔH＝－285.8kJ·mol－1A第40页/共61页练习：2．写出下列反应的热化学方程式。(1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。______________________________________(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。_____________________________________(3)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。______________________________________(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。______________________________________N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol－1第41页/共61页练习3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1D第42页/共61页4.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知:1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)已知图中C点表示2molSO3(g)的总能量，则A点表示______________________________。(2)图中ΔH＝

kJ·mol－1。2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量－198练习：第43页/共61页第一节化学反应的热效应(第3课时)反应焓变的计算和盖斯定律第44页/共61页一、盖斯定律及应用1．盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。2．反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝.＝

.ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5第45页/共61页示例：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，求C(s)＋2(1)O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。根据盖斯定律，知：ΔH1＝

，则：ΔH＝

。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1第46页/共61页3．应用盖斯定律的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。第47页/共61页①先确定待求的热化学方程式，根据题目提供的信息写出热化学方程式并配平焓变用ΔH表示。②根据待求热化学方程式中各反应物和生成物，调整已知反应的方向，使之和待求反应一致（反应方向改变，同时改变焓变符号）③调整已知反应的化学计量数，使之和待求反应中相应物质的系数一致，同时调整焓变的数值。④把调整后的已知反应利用同侧相加的方法叠加，得到待求方程式。并将焓变采用相同的方法合成待求反应的焓变ΔH。⑤检查最后得到的热化学方程式。(2)加和法第48页/共61页示例、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH1＝－196.6kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝－113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。解析：根据盖斯定律，由①×－②×可得，SO2(g)＋NO2(g)=SO3(g)＋NO(g)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－196.6kJ·mol－1)－×(－113.0kJ·mol－1)＝－41.8kJ·mol－1。第49页/共61页应用盖斯定律计算时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。⑷同一物质三态变化与反应热的关系：第50页/共61页练习：1.已知：Fe2O3(s)＋C(s)==CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol－1

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1

②则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1A第51页/共61页2、

已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.1kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－395.0kJ·mol－1由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。练习：由①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。第52页/共61页3．已知①H2(g)＋2(1)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)

ΔH4＝－44kJ·mol－1根据①和②，求出氢气的燃烧热？练习：提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋2(1)O2(g)=H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8kJ·mol－1)＋(－44kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。第53页/共61页二、反应焓变的计算方法1．利用盖斯定律计算2、根据燃烧的反应热计算可燃物完全燃烧产生的热量Q＝可燃物的物质的量×燃烧热3、根据反应物和生成物的键能ΔH＝反应物键能总和E1－生成物键能总和E24、根据反应物和生成物的总能量变化ΔH＝E(生成物)－E(反应物)第54页/共61页4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol－1。现有18g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 (

)A．88kJ

B．44kJC．4.89kJD．2.45kJ练习：B第55页/共61页5．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2