课时作业12 金属的化学性质

课时12

金属的化性质基础巩固．下列金属中，金属活动性最弱的)A金C．

B银D．．国产大飞机机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属(Li)活动性比铝强。下有关说法错误的()A铝锂合金硬度大、密度小

B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．能与盐酸反应，放出热量、生成氢气中Li显2价

D．锂能与氧气反应，生成的Li2．关于下列实验现象，描述正确的)A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体D．和酸铜溶液反应，铝表面析出红色的铜．铁合金是生产链条钢、锚链钢的重要原料，如果要比较钛(Ti)和的金属活动性的顺序，以下方法不能达到目的的()A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B利用金属钛和FeCl溶进行实2验C．用金属铁和TiSO溶进行实验4

D．用属钛、金属铁与稀硫酸进行实验．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的()①相同形状的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属银铂、金)以质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A①②③C．④

B①②D．②④能力提升．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的()

等量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁

向定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉

C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

等量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应7.(2017)如图为铜片A的列变化，下列推断不正确的()A铜片表面上的黑色物质是B方法1发的反应型是置换反应C．法2中象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D．方、方法2完全反应，则铜片AB、的质量相等．某同学欲选用下列几组试剂探究Al、三金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是()AFeAl)溶CuSO溶液24C．FeCu、Al(SO)溶2

BAl、、溶4D．Al、Fe、、SO2已知镉的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价(1)细丝在氧中点燃发生剧烈燃烧，化学反应方程式是____________________________________________________。

(2)将镉丝插入下列溶液中有明显象的__________(填号)。①MgCl溶液②HCl溶③AgNO溶④溶2(3)除去溶中的少CuSO可用的方法是。44．)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答列问题。化学式________，H中溶质的化学式。(2)反应③的化学反应方程式________________________________(3)反应①～③中为置换反应的填序)。(4)写出稀盐酸与反的学方程式__________________________________。11．(2016小王同学想测定某－Zn合中铜的质量分数，取合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，

所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量。(2)计算合金中铜的质量分数。强化培优．某工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除粉外还含写化学式，下)若渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________可能含有_。(3)若渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________________，能含有。．金活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三金属A、B可于盐酸，C不溶于盐酸，将A入BCl溶液中可发生反应：2A＋BCl===＋B22(1)AB、C三金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：①＋Br＋2NaCl②＋I＋2222(2)Cl、Br和I单质的活泼性由强到弱的顺序____________。2(3)根据以上规律，下列反应可以生的_。aCl＋2KI===2KClI．＋I===2NaI＋↑22．某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、，设计了如下实验流程：(1)AB、C三金属的活动性顺序由大到小为_用学式作答。(2)操作中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器__________操作的称是__________

点点已知A的硫酸盐中A元素是＋价，请写步骤①的化学反应方程式_________________________________________________________。(4)已知D易溶于水，溶液D的溶质___________(写化学，写出步骤②的化学反应方程式______________________________。(5)溶液D的量__________(填“大于”“于”或“等于溶液的量。课时12

金属的化性质．A4.A7.D8.C．(1)3Fe＋=====Fe234

(2)(3)向溶液中加入足量镉粉，充分应后过滤．OCuSO(2)Fe＋===Cu＋234(3)①、③O＋＋3HO2311．(2)解：设g合粉末中锌的质量为x。Zn＋HSO===ZnSO＋H↑24x0.1＝，x＝3.250.1g－g合金中铜的质量分数为×＝75%答：合金中铜的质量分数。．(1)AgCu(2)Mg(NO)C