硫和氮及其化合物知识点总结

第14讲硫及其化合物考点硫及其氧化物的性质1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质①与金属反应eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\o(S,\s\up6(－2))\o(→,\s\up15(氧化性))\o(S,\s\up6(0))\o(→,\s\up15(还原性))\o(S,\s\up6(＋4)),Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up15(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up15(△))FeS))表现氧化性②与非金属反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up15(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up15(△))H2S，表现氧化性))③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O，表现还原性④与碱溶液反应：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①酸性氧化物的通性SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性：如SO2eq\o(,\s\up15(H2O),\s\do15(△))H2SO3eq\o(,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(稀H2SO4))Na2SO3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③还原性SO2④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。3．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。知能存储常见的能用于漂白的物质的比较与分析拓展：SO2使物质褪色时表现的性质探规寻律SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：探规寻律消除SO2对环境污染的“3方法”方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(△))CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。规律总结熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋。(1)能被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SOeq\o\al(2－,3)＞H2SO3＞SO2。(4)H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。考点硫酸硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。①与活泼金属铁反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②与金属氧化物MgO反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③与碱Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④与盐Na2SO3反应：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；⑤与盐BaCl2反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．浓硫酸的特性(1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等。(2)脱水性：将有机物中的H、O以原子数2∶1比例脱去，如使蔗糖变黑。(3)氧化性：①常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。②与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③与C反应：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。[特别提醒](1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。(2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5．SOeq\o\al(2－,4)的检验检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液eq\o(→,\s\up15(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀(判断有无SOeq\o\al(2－,4))。先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。知能存储(1)分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去。(2)注意由“量变”引起的“质变”金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2SO4反应产生SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。易错警示SOeq\o\al(2－,4)检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰SOeq\o\al(2－,4)的检验。(2)向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是溶液中若含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(3)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未注意在酸性环境中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考点硫及其化合物的综合应用1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．邻位价态转化规律(1)eq\o(S,\s\up6(－2))是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(eq\o(S,\s\up6(0)))。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋eq\o(S,\s\up6(0))↓(2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O(3)eq\o(S,\s\up6(0))和eq\o(S,\s\up6(＋4))处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up15(O2不足),\s\do15(H2△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up15(O2),\s\do15(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15(或NO2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O32eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2eq\o(S,\s\up6(＋6))O3eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋2H2eq\o(S,\s\up6(－2))=3eq\o(S,\s\up6(0))↓＋2H2O(4)eq\o(S,\s\up6(＋6))是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(eq\o(S,\s\up6(＋4)))。如：Cu＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O。3．跳位转化规律eq\o(S,\s\up6(－2))和eq\o(S,\s\up6(0))遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如：eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up15(浓硝酸))eq\o(S,\s\up6(＋6))，eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up15(浓硝酸))eq\o(S,\s\up6(＋6))。4．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现如：②、③、④反应的化学方程式为：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。[注意事项]①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物质的连续氧化：探规寻律中学阶段常见的符合Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))D转化关系的有：硫元素：H2Seq\o(→,\s\up15(O2足量))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4Seq\o(→,\s\up15(O2足量))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4碳元素：Ceq\o(→,\s\up15(O2不足))COeq\o(→,\s\up15(O2))CO2eq\o(→,\s\up15(H2O))H2CO3氮元素：N2eq\o(→,\s\up15(O2))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3NH3eq\o(→,\s\up15(O2))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3钠元素：Naeq\o(→,\s\up15(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up15(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up15(H2O))NaOH[脉络构建][核心要素]1．牢记1条转化主线：H2Seq\o(→,\s\up15(O2))Seq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4。2．掌握SO2的4个化学性质：(1)酸性氧化物的性质(2)还原性(3)氧化性(4)漂白性3．掌握浓H2SO4的3大特性(1)吸水性(2)脱水性(3)强氧化性4．熟记5个化学反应方程式：(1)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、)(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O第15讲氮及其化合物考点氮气及氮的氧化物1．氮气有关化学方程式：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(点燃))Mg3N2；N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3；N2＋O2eq\o(=,\s\up14(放电或高温))2NO。2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。NO与NO2性质的比较提醒：①氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。③验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。3．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。规律总结有关氮的氧化物溶于水的计算(1)关系式法①NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，当体积比V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶1，恰好完全反应,＞4∶1，NO2过量，剩余气体为NO,＜4∶1，O2过量，剩余气体为O2))②NO和O2的混合气体溶于水时，其反应是2NO＋O2=2NO2,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，总反应式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，当体积比V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶3，恰好完全反应,＞4∶3，NO过量，剩余气体为NO,＜4∶3，O2过量，剩余气体为O2))(2)电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。考点硝酸的性质及应用1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up14(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：＋HNO3eq\o(→,\s\up14(浓硫酸),\s\do14(△))NO2＋H2O；②颜色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。提醒：①浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。②浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。③常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。④硝酸几乎能够与所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。⑤硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI等)、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。⑥分析离子共存的问题时要注意隐含的硝酸，即酸性条件的硝酸盐溶液，H＋和NOeq\o\al(－,3)共存时相当于稀硝酸，有较强的氧化性。探规寻律硝酸与金属反应的规律(1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H＋，所以能放出H2，而硝酸中＋5价氮，其氧化性远大于H＋，所以硝酸与金属反应不放出H2。(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝酸盐。如：Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出NO气体，因此过量的Cu与浓硝酸反应时，放出的气体是NO2与NO的混合气体。(4)硝酸与金属反应时，一部分起氧化剂的作用，被还原为氮的氧化物，一部分起酸的作用，与金属离子结合形成盐。若金属过量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成盐的NOeq\o\al(－,3)又会起氧化剂的作用，继续与金属反应。探规寻律硝酸与金属反应的计算方法(1)思维模型(2)计算技巧考点氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O。与Cl2反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH3＋HCl=NH4Cl，产生白烟。(3)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。①氨水组成：三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三种离子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。③涉及氨水的离子方程式的书写a．氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，如：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；b．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O；c．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O。(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4．氨的实验室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管]。(2)实验装置：装置类型：固＋固eq\o(→,\s\up15(△))气体(3)净化装置：如图所示(不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂)。(4)收集方法：向下排空气法。(5)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满。②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满。(6)尾气处理：在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。5．铵盐及NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质——“三解”。①“热解”——不稳定，受热易分解。a．NH4Cl受热分解：NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl。b．NH4HCO3受热分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。②“碱解”——铵盐都可与碱发生反应生成NH3或NH3·H2O。铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a．稀溶