2022-2023学年河南省鹤壁市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2022-2023学年河南省鹤壁市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为;在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

2.

3.下列物质中，与乙酸甲酯互为同分异构体的是（）A.A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙醇D.甲酸乙酯

4.在电场线如图5-1所示的电场中，A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB，电势分别为UA和UB，则（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

5.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl6.如图7-4（1）所示，水平放置的导线框处在匀强磁场中，导轨上有一可移动的导杆A，给导杆一初速度，令其向右运动．在完全相同的情况下，把电阻R换成电容C，可移动导杆称为B，如图7-4（2）所示．这两种情况均不计摩擦阻力，经过短暂时间后，（）

A.A、B均可保持一定的速度

B.A可保持一定的速度，B的速度将逐渐减小

C.A的速度将逐渐减小，B可保持一定的速度

D.A、B的速度均将逐渐减小

7.以下的10种物质：①煤②水煤气③盐酸④福尔马林⑤漂白剂⑥过磷酸钙⑦水晶⑧小苏打⑨碱石灰一⑩五水硫酸铜.各种物质均属混合物的一组是（）A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩

8.

9.工业上制造金刚砂的化学方程式为，和氧化剂的物质的量之比为（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

10.

11.

12.第

6

题

13.在一定的温度和压强下，

若完全化合生成20L某种气体，该气体的分子式是（）。

14.

15.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）。A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.NO

16.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）

17.用相同的玻璃制成厚度为d的正方体A和半径为d的半球体B，分别放在报纸上，且让半球的凸面向上。从正上方（对B来说是从最高点）竖直向下分别观察A、B中心处报纸上的文字，下面观察记录正确的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一样高D.无法确定

18.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是（）。

A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠

19.

20.在下图电路中，当合上开关S后，两个标有“3V、1W”的灯泡均不发光，用电压表测得Uac=Ubd=6V，如果各段导线及接线处均无问题且电路只有一处故障，则下列说法正确的是A.开关S未接通

B.灯泡L1的灯丝断了

C.灯泡L2的灯丝断了

D.滑动变阻器R电阻丝断了

二、填空题(10题)21.常温下有一无色混合气体，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等气体中的几种组成。将混合气通过浓硫酸后，体积明显减少;剩余气体再通过足量过氧化钠固体，充分反应后，体积又明显减少，整个过程中混合气体没有颜色变化。试判断:该混合气体中肯定没有的气体为_____;剩余气体通过Na2O2时发生反应的化学方程式为_____。

22.

23.氢氧化铁跟稀盐酸反应的离子方程式为_____________________。

24.

25.将一平行板电容器a、b两极板正对放置，并分别与电源的正负极相连，如图所示．当a极板向b极板靠近时，a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)；当a极板向上方平移，b极板不动时，a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)．

26.27.

28.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是______。

29.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应的离子方程式为______。

30.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下，着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中，小球所受到的冲量大小为_____，损失的机械能为_____。（重力加速度大小为g）三、计算题(10题)31.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

32.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面应有L（标准状况下）氢气析出．33.34.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。35.如图所示的电路中，(1)K1接通、K2断开时，通过K1和K2的电流之比多大？(2)K1和K2都接通时，通过K1与K2的电流之比多大？(3)K1和K2都接通时，电路的总电流多大？

36.

37.如图所示，电阻R1=2Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W；若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？38.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用)

39.

40.

四、解答题(5题)41.

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

44.第25题

45.

五、单选题(2题)46.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）

A.原子序数X>Y>Z

B.原子半径X<Y<Z

C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金属性X<Y<Z

47.如图2-4所示，R0为固定电阻，R为滑动变阻器，P为滑动变阻器的触头．当P滑动时，总电阻的变化是（）

A.当P向左滑时，总电阻减小

B.当P向右滑时，总电阻减小

C.P滑到最左端，总电阻等于R0

D.P滑到最右端，总电阻等于R0

六、单选题(1题)48.下列物质属于纯净物的是（）

A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

参考答案

1.B(1)首先根据化学方程式中化合价的变化，找出氧化剂和还原剂.在化合物SiC中，因C的非金属性比Si强，吸引电子的引力也比Si大，所以Si显正价，C显负价.(2)计算氧化剂、还原剂的物质的量.氧化剂、还原剂都是C.从生成物SiC的系数为1可知，反应中有1molC原子从0价降低到-4价.同理，CO的系数为2，即有2molC原子从0价变为+2价.也就是氧化剂为1mol，还原剂为2mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1.

2.A

3.D

4.B【解题指要】本题的考点是电场线和等势面的基本概念．电场线和等势面是形象化描绘电场的几何方法，电场强度用电场线描述，电势用等势面描绘．电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向，在等势面上各点的电势相等，图中实线表示电场线，虚线表示等势面．图中B、A不在同一根电场线上．为了解题方便起见，把通过B的电场线与通过A的等势面的交点C标出，如图5-11所示．关于电场线的重要结论是：电势沿电场线的方向降低．B、C在同一根电场线上，由上述结论知，UB>UC.C、A在同一等势面上，UC=UA，由此可见UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．电场线不仅可以描述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小．电场线的疏密描述了电场强度的大小．电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小．由图可见，A点附近的电场线较密，B点附近的电场线较疏，因此EA>EB，选B．

5.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

6.C本题是力学、电学的综合试题，考查的知识点有：电磁感应、磁场力、右手定则、左手定则、牛顿定律．在图7-4(1)的情形下，导杆A、导轨和电阻R形成了闭合电路．当A以初速度v运动时，A切割磁感应线，A上有感应电动势，闭合电路中有感应电流I.通电流I的导杆A受磁场力的作用，根据右手定则可以确定A中的电流由下向上流动，再用左手定则可知A所受的磁场力Fm与v的方向相反，因此Fm是运动的阻力．根据牛顿第二定律知A将做减速运动，速度减小，排除A、B．在图7-4(2)的情形下，电容器C与导杆B不形成闭合电路．当B以初速度v开始运动时，B上有感应电动势，对电容器C充电，这是一个瞬间过程．C充电结束后，导杆B上无电流，B不受磁场力的作用，根据牛顿第一定律知B将保持匀速直线运动状态，故选C．必须指出，在图7-4(1)中A做减速运动，速度不断变小，最终将静止不动．在图7-4(2)中．B先做减速运动(电容器充电的暂短过程)，然后以一定的速度做匀速运动．其实，用能量转换的观点来解本题是很方便的．在图7-4(1)的情形下，A最初具有动能mv2/2，它运动时闭合电路中有电流，电流对电阻R做功，电流的功转变为R上的焦耳热．因此整个过程是通过电流做功的方式把A的动能转变为R上的热能．因此A的动能将不断地减小，速度v将减小．最后，A的动能全部变为R上的热能，A将静止不动．

在图7-4(2)的情形下，当电容器充电时，B的一部分动能转变为电容器C中储藏的电能．因此在充电的暂短过程中，B的动能减小，B做减速运动；充电结束后C中的电能不再变化，B的动能也不再变化，B做匀速运动．在B做匀速运动时，它两端的感应电动势等于电容器C上的电压．

7.A

8.C

9.B化学反应方程式电子转移:，失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂，c既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2:1。

10.C

11.D

12.D

13.A该小题主要考查阿伏加德罗定律的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒可写出反应的方程式：，A项正确。

14.C

15.D由于常温下，，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

16.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．

(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．

(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．

所以正确选项是C．

17.A对于正方体A，观察到的文字比实际高；对于半球体B，观察到文字与实际一样，可知A正确。

18.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，只有氯化钙与二氧化碳不反应。

19.C

20.C

21.

22.

23.【答案】

【解析】该试题考查了离子方程式的书写的知识点。

【考试指导】氢氧化铁在水中的溶解度很小，在书写离子方程式时不能拆分。

24.

25.增大(3分)减小(3分)

26.

27.

28.NaOH溶液加入NaOH溶液，各溶液中发生不同的现象：FeCl3溶液中出现红褐色沉淀，FeCl2溶液中先出现白色沉淀，放置一段时间后出现红褐色沉淀；NH4C1溶液中放出刺激性气味的气体；NaCl溶液中无明显现象；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，NaOH过量时白色沉淀溶解。

29.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改写成离子方程式为：Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化简为：HCO3-+OH-═-CO32-+H2O30.【答案】

【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。

【考试指导】取向下为正方向，由冲量定理可知

31.32.1．12L(1)首先要写出该电池的电极反应和电池反应．

根据“活泼金属是电池的负极”，可知该电池锌片是负极，铜片是正极．

再根据“负极发生失电子反应，正极发生得电子反应”，可知电极反应和电池反应分别为(2)根据电池反应进行计算．

设生成H2的体积为xL(标准状况下)，则

33.

34.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(`u)=1-75.6%=24.4%。

35.

36.以地面作参考．

木箱放上时出现以下三种情况．

37.38.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为：即17:63=x：（2*60%）解得x≈0.32（吨）所以需氨0.32吨。

39.

40.设该两种有机物分别为A和B，A的蒸气密度是1．34g／L，B的蒸气密度是2．68g／L，则

答：

41.

42.(1)(c)可作为有效的螯合剂；(2)(b)(c)中CO