初三化学教案4000字合集7篇-初三化学教案

初三化学教案4000字合集7篇_初三化学教案教学目标

学问目标：

使同学了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学试验及其分析，使同学了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和试验，使同学把握CO的主要性质。

力量目标：

培育同学的试验观看力量和思维力量；通过对CO化学性质的试验探究，初步提高同学试验设计和试验操作技能；初步培育同学毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质试验的探究，使同学体验探究、体验胜利，培育化学学习爱好；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导同学对CO的全面熟悉过程，初步训练同学辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我爱护意识和环境爱护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育学校化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于同学探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高同学的探究爱好。同时一氧化碳是同学学校学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我爱护素材。对一氧化碳的学习，既可满意九年义务教育对学问普及的要求，同时又可提高同学自我爱护、环保的力量。

因此，无论从教材的位置看，是从同学的学问贮备、力量水平分析，还是从九年义务教育的需要动身，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出熟悉——试验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观看一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及抢救方法，实际抢救小老鼠。从爱好动身，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推想性质，引入试验。

学问讲解指导：

1.以试验为手段，深化剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2.讲解应条理化，有层次。

3.留意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1）突出试验教学的功能

试验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学试验在探究学习中的功能，在同学提出假设后，通过设计试验方案、论证方案及实施验证，以形成学问。在此过程中，使同学充分体现化学试验在学习过程中的重要作用——形成学问、应用学问、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应非常重视老师和同学的主体性。老师在设计课时，充分发挥主体性，制造性地处理教材，乐在其中。同学在上课时，爱好较高，乐观参加，通过小组合作学习，提高探究力量和制造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在同学仅仅熟悉CO有毒的'基础上，通过学习CO其它性质，并引导同学分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使同学初步学会用辩证的、全面的熟悉方法去熟悉客观事物。

（4）强化学问和力量的整合。

通过设计高质量的思索题，整合学问和力量。高质量的思索题，不仅能将课堂教学向外延长，而且能将同学的思维水平引向肯定高度。如本节课留的思索题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合试验装置。将可燃性试验、还原性试验、尾气的处理试验整合起来，设计一套试验装置，这不仅是试验的整合，更是学问和力量的整合。

课程结束指导：

1.布置同学小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对比。

2.以一氧化碳中毒的缘由为内容，进行争论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3.辩证熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构打算性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（留意与物理性质的比较）。

1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集?

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。

2.化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特殊指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必需先验纯。

提问：为什么要验纯?怎样验纯?

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

叙述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导同学看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素?

演示：

指导同学思索：①试验的仪器、药品有哪些?②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区分?③主要操作步骤有哪些?

要求同学观看：①玻璃管中发生了什么变化?②澄清石灰水溶液中产生了什么现象?

让同学分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么?）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必需干燥、纯洁。这样有利于反应的进行，也避开了试验事故的发生。

②增加尾气收集装置是非常必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点?

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最终一个不是。

争论：CO有哪些重要用途?（提示：性质打算用途）

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

争论：如何实现CO和CO2之间的相互转变?

归纳并板书：与CO之间的相互转变。

提问：煤气中毒是怎么回事?

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必需留意安全。

争论：如何防止CO中毒?

讲解：使用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有特别气味的物质能关心人们推断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢?假如有，会产生怎样的危害性?

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威逼人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严峻！造成环境污染有许多人为的因素。每个人都应增加环保意识，爱护人类赖以生存的环境。

初三化学教案【篇2】

回忆试验现象、结论、写出此反应的化学方程式

通过复习，温故而之心。

用煤炉烧煤取暖。

在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如使用不慎，就会发生“煤气”中毒大事，你们能猜想一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组争论一下，争论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

（联系生活实际，熟悉“煤气”中毒大事产生的缘由。）思索、争论、回答

联系生活实际，熟悉身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提高熟悉。

2.不完全燃烧——O2不充分

2C＋O2点燃2CO（O2不充分）

依据“煤气”中毒大事产生的缘由，可实行什么措施预防此类大事发生呢？

含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充分的氧气，使燃料充分燃烧。

上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成

初三化学教案【篇3】

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。

目标：

在了以上学问后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育解决实际问题的力量。

情感目标：

培育同学喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度;

使同学了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，支配了燃烧和缓慢氧化。这样能使同学熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要同学争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。为了使同学很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使同学自然的熟悉到：自然界的一切规律都受到肯定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。

假如同学能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求同学了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，打算于温度是否达到这种物质的着火点;

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则打算于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则打算于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点凹凸。

针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，同学通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。

为了使同学更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而制造出了高度文明的社会。火是制造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要当心用火呀。

火给人类带来光明和暖和，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么学校历史？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和进展，人们熟悉到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热猛烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发亲密，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭放射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

初三化学教案【篇4】

教学目标

学问目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

力量目标：

培育同学归纳概括力量及查阅资料的力量。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区分与联系。

教材分析：

本节要求同学学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要同学记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，同学对这些学问的把握程度将是学校化学的学习一个分化点。这节课是同学学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使同学在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要同学直接记忆并在以后的运用中直接再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进行元素符号进展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了同学的爱好、丰富了学问面，又培育了同学的查阅资料及表达力量。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是由于它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的?

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让同学自己归纳出元素的概念。从而也培育了同学的归纳总结力量。

为了使同学更好地理解元素的概念，此时应准时地进行元素和原子的比较，使同学清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

关于单质和化合物的分类过程中，同学也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯洁物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯洁物。

教学设计示例

课时支配：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区分与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的?

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：[同学争论归纳]

（1）元素：

①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[同学争论思索]

a、推断是否为同种元素的依据是什么?

b、学习元素这个概念的目的何在?

c、元素与原子有什么区分和联系?

老师引导得出结论：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。

b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在争论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

c、元素与原子的区分于联系：[投影片展现]

元素

原子

联系

具有相同核电荷数（即核内质子数）

的一类原子的总称。

化学变化中的最小粒子

区分

着眼于种类，不表示个数，没有数量

多少的含义

既表示种类，又讲个数，有数量的

含义

举例

用于描述物质的宏观组成。例：水是

由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组

成的”。

用于描述物质的微观构成。例：一个

水分子是由两个氢原子和一个氧原子

所构成的。不能说：“一个水分子是

由氢元素和氧元素所组成的”。

投影片展现：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发觉的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

（2）物质分类：

同学阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

思索争论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?

布置讨论课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

其次课时

（3）元素符号：

①元素的分类：

金属元素：“钅”旁，汞除外

非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

稀有气体元素：“气”

②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

同学争论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

用卡片的形式关心同学记忆元素符号及元素名称。

课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

（4）探究活动汇报：元素的故事。

增加同学学习爱好，巩固加深对元素的理解和记忆。

4、板书设计：

第三节元素元素符号

一．元素：

1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

二．物质分类

初三化学教案【篇5】

教学目标

目标：

1.熟悉的真实存在及是构成物质的一种粒子;

2.了解的概念和基本性质;

3.学会用的观点来区分变化和变化;

4.理解纯洁物和混合物的概念并会推断典型的纯洁物和混合物。

目标：

培育同学查阅、观看及抽象力量。

情感目标：

通过试验和争论激发同学的，培育同学团结协作精神。

教学建议

教材分析

本节教材分成""和"混合物和纯洁物"两部分。

前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，争论的基本性质。教材一开头从人们所熟识的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会渐渐消逝，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思索，使同学自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等试验现象，使同学在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的学问对物质发生变化时本身是否发生转变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较精确     的定义。

教材为了进一步让同学确信存在的客观性，展现了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比方、引导读者去的大小和运动状态。使同学在感性和理性上都建立起对的熟悉。

教材的其次部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合试验为基础从宏观上对混合物和纯洁物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步把握的有关学问进一步区分纯洁物和混合物，使同学能初步建立纯与不纯的相对概念。

教学建议

本节重点讨论的是有关学问。看不见也摸不着，对于它的存在同学很难信任，接受起来远不如第一章学问来的快。教材第一章重点讨论的是氧气的制法及性质。对于氧气同学比较熟识，在同学的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但同学能凭生活阅历确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会渐渐消逝，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发同学进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是由于花或酒中有香气的(或粒子)集中到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的集中到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的集中到水的中间去了。以生活实际中的问题让同学感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将同学试验(氨集中试验、品红集中试验并补充酒精与水混合试验)融入在教学中，通过同学试验让同学进一步感知的真实存在，同时也便于同学学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使同学更加确信的真实存在，除向同学展现用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让同学通过网络或图书馆查找其它的照片。

对于概念的建立，是本节学问的一个重点。首先可用多媒体向同学展现第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让同学用初步把握的学问以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生转变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较精确     的定义。

本节教材的另一个重点，是使同学树立既有可分性又有不行分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不行分的整体粒子，由于再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不行分性的熟悉，逐步培育同学辨证地思索问题。概念中还强调了"化学性质"是由于通常争论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节学问不仅应让同学了解的概念学校数学，也应让同学弄清概念的内在含义。

在同学对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应熟悉到特别微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向同学展现微观粒子运动的动画，一方面可以诱发同学进行想象不同状态的物质其中很多粒子在不停运动的图景，加强对学问的理解，另一方面又可把抽象学问变为详细，增加同学学习这部分学问的爱好。物理生已学习了运动论的有关学问(是运动的，之间有引力和斥力)，可向同学指明有关热运动和物态变化是物理学要深化一步争论的问题。同学假如对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所熟悉，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯洁物的有关学问，建议教学中还是从试验入手，让同学由感性熟悉去理解混合物和纯洁物，并进一步从微观角度去分析。最终，还应使同学熟悉物质纯与不纯的相对性，培育同学辨证的思索问题的。

教学设计示例

教学重点：

概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯洁物。

教学难点：

对概念的理解;领悟混合物和纯洁物的区分。

通过试验、图片展现及假象粒子的存在，指导同学抽象思维的方法既是重点也是难点。

学校化学学习方法指导

化学课是同学在学校阶段较晚接触和学习的一门学科，由于同学的认知程度和学习方法的差别，消失部分同学刚开头学习时很有爱好，也下功夫，但学习方法不对，成果总不抱负，因此加强化学学习方法指导是非常重要的。

一、仔细抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业”五个学习常规环节。

1.“预习”：

预习时要留意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关学问和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学习主动、有爱好。

2.“听讲”：

听讲是学好化学的关键，特别重要。初三是化学系统学习的开头，只看书而不留意听讲、观看试验和思索，有的学问很难理解。听讲时主要留意以下几点：

⑴集中留意力

课堂上能不能高度集中留意力，聚精会神听讲，排解一切干扰和杂念去用心听讲是打算学习效率凹凸的关键。有的学习活动可以听从个人的意志和愿望进行掌握，但听老师讲解这种学习活动就不同，它不行能由自己进行有效掌握，由于这种学习活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预习的基础上，首先要集中留意力要听好课。

⑵要勤于思索

同学在课堂上听老师讲解学习内容，虽然听觉通道的畅通非常重要，但仅仅把学习的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。假如仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不肯定是把握，不肯定会敏捷运用。因此同学在课堂上进行听课的时候，不仅要带留意“听”，而且要勤于思索，学会思索，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学学问。只有乐观思索，才能使自己真正获得学问，实现由感性到理性的飞跃。

⑶留意老师所用的方法与思路

在听讲过程中，同学不仅要记住老师给出的结论，更应当留意老师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学习方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的力量的。

⑷乐观地回答和提出问题

老师在教学过程中，为了激发同学的学习爱好、调动同学的学习乐观性和了解同学的学习状况，通常会向同学提出各种问题，有时也会鼓舞同学自己提出相关的问题，对此，同学要敢于发表自己的看法，乐观参与争论和回答问题。同时，同学也要敢于提出问题并乐观寻求答案，由于“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

⑸养成“先听后记”的习惯

听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”究竟是两回事。要学会奇妙完整地记笔记的方法，课上肯定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思索整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学学问的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将学问消化、理解变为自己学问的过程。

3.“复习”：

复习是学问的巩固阶段，它是使同学温故知新，加深对所学学问的理解和记忆，进一步落实课本学问为自己学问的过程。通常分为常规复习、单元复习和总复习。常规复习指同学每天放学后对当天所学学问的复习，常规复习每天所花时间不多，但非常重要，贵在持之以恒。单元复习是指同学每学一个单元后将所学到的学问进行复习，要留意学问的拾漏补缺，重在学问系统性、条理性。总复习指期中、期未或一学年的复习，复习量较大，要重视学问的整体归纳、总结，将学问上升到理性熟悉并敏捷和综合地运用。复习是一次再学习的过程，是对所学学问进行再加工和提高的过程。复习时要思索学问把握的程度，要多思索几个为什么，要做到理解透彻，娴熟运用。

4.“记忆”：

化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。依据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，其次天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，准时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时留意把一些枯燥无味难于记忆的化学学问尽可能趣味化记忆。如金属活动挨次为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那漂亮，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的试验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的留意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

5.“作业”：

作业是同学巩固和消化所学学问即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的学问，加深对概念、规律的理解和深化、活化学问；能学习解题方法，进展思维，将学问转化为解决问题的力量。做题的过程是同学思维品质和思维力量再提高的过程，对同学而言，做题后不要满意于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、规律关系和类型，把握相关学问之间的内在规律，把握了规律就能驾驭学问，迁移学问。做题还要擅长积累，积累包括两个方面，一是胜利阅历，二是失败教训。假如把平常练习和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正把握了，把已经把握的题做上标记进行淘汰，使不会的题渐渐削减，直到削减到零，既有针对性，又节约时间，可大大提高学习效率。

对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过转变物质、数据、操作挨次或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相像之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对学问的理解，也能提高分析问题和解决问题的力量。

二、化学基本概念和基本原理的学习方法。

学校化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否精确     ，把握是否娴熟对学好学校化学课程关系极大。由于基本概念和基本原理是形成正的确验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三同学中对基本概念和基本原理学习不重视，不情愿花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中简单失分的地方。

1.通过观看试验来关心理解概念

化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观看水的电解和氢气在氧气中燃烧的试验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观看酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不行能有深刻的理解，更谈不上能娴熟把握了。

2．找出相关概念的区分和联系进行对比学习

化学概念之间即有本质的区分又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学习，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的组成，留意概念中的关键字、词

学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不行，其关键部分是其次、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为肯定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不行，真正懂了，在推断和溶解度的有关计算题就不会消失错误了。同时，要留意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯洁物，关键词是纯洁物，假如将纯洁物而改为物质，你还推断为单质就是错误的。由于物质包括纯洁物和混合物，由同种元素组成的物质不肯定就是单质，也可为混合物，如红磷与白磷、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

三、元素化合物学问的学习方法

（一）元素化合物学问的特点

1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系亲密，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必需把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

2．元素及化合物学问的内在联系紧密，规律性较强，学问系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的挨次进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

3．元素及化合物学问内容多，既有共性，又有共性。因此在学习中肯定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

4．元素及化合物学问对试验的依靠性强，大部分化学学问是通过试验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示试验使你熟悉到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以肯定要仔细观看和分析试验现象达到印象深刻、记忆坚固、理解透彻。

（二）元素化合物学问的学习方法

1.要重视理论的指导作用。如物质结构的初步学问揭示了元素性质特殊是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

2．要总结规律并把握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的力量。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清晰。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要把握就全面了，否则就会消失错误。

3．要定期整理归纳所学学问，留意纵横联系形成学问网络。元素化合物学问虽然繁多、零碎，但依据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个学问网络，使零散的学问系统化、结构化，条理化。

4．将元素化合物中类别相像的学问归为一学问块进行横向比较，辩清异同点使学问更加深刻理解和把握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相像点和不同点。从试验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

四、化学计算的学习方法

1．坚固把握化学计算的基础学问。

基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不非常明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比肯定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清晰。

2．把握并运用好解题步骤

解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或简单现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，依据题意和条件，选择最佳的解题方法，假如用到其它学科学问、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最终还要对结果进行检验分析。

3．留意解题规律和思想，把握解题技巧

要擅长从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题力量。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是仔细分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S:O=1:4，质量比S:O=32:64=1:2，设混合物的质量为1，已知S元素养量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%,所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

4．要留意解题的格式

如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g，而不要写成（g）。计算质量分数时肯定要乘以100%。依据化学方程式的计算要留意按“设、方、关、比、算、果、答”的挨次进行。

五、化学试验的学习方法

1．要重视化学试验。化学是一门以试验为基础的学科，试验是老师讲授化学学问的重要手段也是同学猎取学问的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的学问都是通过试验求得和论证的。通过试验有助于形成概念，理解和巩固化学学问。

2．要仔细观看和思索老师的课堂演示试验由于化学试验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观看和分析才能来验证和探究有关问题，从而达到试验目的。对老师的演示试验要细心观看，学习和仿照。要明的确验目的，了解试验原理。要仔细分析在试验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对试验现象进行描述，弄清现象与结论的区分并进行比较和分析。要会运用所学学问对试验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最终从现象的不同来推断是哪种气体，要留意回答问题时要先说现象，后说结论。

3．要自己动手，亲自做试验。试验中要勤于思索、多问、多想分析试验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的力量及独立试验动手力量和创新力量。

4．要把握化学试验基本操作方法和技能并能解答一些试验问题。要做到理解基本操作原理，要能依据详细状况选择正确的操作挨次并能依据试验装置图，解答试验所提出的问题。

总之，只要布满信念，勤奋学习，总结把握适合自己的行之有效的学习方法，就肯定能把化学这门课学好

学校化学方程式汇总：酸的化学性质

【—方程式汇总：酸的化学性质】依据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

酸的化学性质

（1）酸+金属盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱盐+水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式许多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

初三化学教案水

教学目标

目标

使了解自然界中水的分布状况;

水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系;

水污染的后果及防止水体污染;

了解水的组成及性质。

目标

培育同学发散及查阅媒体，猎取信息的力量。

情感目标

培育同学树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的贡献。

培育同学团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给同学一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求同学对猎取的信息进行加工，每2-3个同学为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。

通过这种组织形式可以提高同学的，特殊是展现成果，无论对哪类同学来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特殊对同学来说，剧烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对同学来说，有的可能了解许多，有的同学会一无所知，上简洁的介绍对增加同学的环境爱护意识来说是远远不够的。让同学亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使同学有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的详细体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于同学了解化学学科讨论物质组成的一般，为今后同学进行学习打好基础。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据关心同学进行推导初三，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

学校化学学问点总结：碳单质

1．吸附是物理现象，与汲取具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。汲取一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液汲取的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

2．“碳”和“炭”的区分：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是详细物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明详细单质时，习惯上用碳，如“酷热的碳”、“当碳燃烧时”。

3．C还原氧化铜留意问题：

①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

②试管口要略向下倾斜；

③装置的气密性要好；

④试验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管裂开），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

【典型例题】

例析：

1、用木炭还原氧化铜的试验如图所示。

（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

（2）刚开头预热，试管②中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊，缘由是______________________；

（3）连续加热，观看到石灰水渐渐变浑浊，黑色粉末中消失红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的缘由是____________。

其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开头预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①裂开。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

答案：

（1）提高酒精灯火焰的温度；

（2）开头排出的是试管内的空气；

（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

初三化学小学问

一：之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然 存在最硬的物质是金刚石。

5、最简洁的有机物是甲烷。

6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法学校英语。

17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。

20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

学校化学方程式：复分解反应

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑试验室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

初三化学教案【篇6】

学习目标：

1.熟悉学习化学的一个重要途径是试验，初步学会对试验现象进行观看和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学试验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证明验胜利的关键。

教学重点：通过对蜡烛及其燃烧的试验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观看化学试验现象的基本要领，学习用科学的语言描述试验。

教学难点：蜡烛燃烧生成物的探究

学法指导：

1.要学好化学，必需仔细做好试验，认真观看，并记录和分析试验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动脑筋，多问几个为什么。

教学过程：

一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是试验，化学试验是进行科学探究的重要手段，通过

以及对xx的观看、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学学问。

2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本P12进行家庭试验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究试验，填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观看到蜡烛，

说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。

(2)点燃蜡烛后可观看到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，快速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。

(3)熄灭蜡烛时，可观看到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观看到___________________。

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究

观看挨次：点燃前--燃烧时--熄灭后;

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计试验方案：

实施方案得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想设计试验方案实施方案得出结论表达沟通

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应当怎样去学习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了

A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.灰烬

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是

A.蜡烛是无色、无味、透亮     的固体，质硬，不溶于水

B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大

C.蜡烛在空气中燃烧有光明火焰，稍有黑烟，放出热量

D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：

A.氧气B.空气C.二氧化碳D.水蒸气

[力量闯关]

4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观看到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，快速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观看到___，说明蜡烛燃烧生成了________。（工作总结之家.Gz85.coM）

5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观看到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。

[中考连接]6.设计一个试验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。

7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛