必修1《钠的氧化物》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

人教版：化学必修一钠的氧化物1、了解过氧化物的物理性质及用途；

2、掌握过氧化钠的化学性质；

3、通过实验操作，掌握分析物质性质的一般方法。目习学标提学自示通过初中化学学习我们知道，氧化物可以分为酸性氧化物（多为非金属氧化物）和碱性氧化物（金属氧化物）碱性氧化物的通性：（1）碱性氧化物+水=氢氧化物

如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）碱性氧化物+酸性氧化物=对应的盐

如：CaO+CO2=CaCO3（3）碱性氧化物+酸=盐和水如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O提学自示自学内容：快速阅读P55页相关内容第一段到思考与交流1、体会物质世界多样性2、回忆氧化钠和过氧化钠的颜色与状态3、Na2O和CaO相似。

请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。氧化钠的化学性质通性：1.与水反应只生成对应的碱

2.与酸性氧化物反应只生成对应的盐3.与酸反应只生成对应的盐和水Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+H2O-

Na2O2+CO2

-Na2O2+2HCl-

Na2O2大胆预测对真理的追求比对真理的占有更可贵。

—爱因斯坦化学探究预测实验分析探作合究假如过氧化钠能与水发生化学反应。请小组合作完成：1、预测过氧化钠与水反应的产物。说一说你们的理论依据。2、如何验证你们的猜想？将验证方法写在互帮显示板上。过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取大约小半药匙Na2O2（过氧化钠）放入小试管；2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，将带火星的木条伸入试管中；观察有什么现象？3、触摸试管的外壁；4、滴加1~2酚酞试液，观察现象；振荡后再观察。

实验验证注意事项：1、注意过氧化钠的用量及向试管中加入固体物质的方法。2、注意滴管的使用方法。3、记录员认真记录实验现象。4、小组成员相互交流，尝试解释实验现象。Na2O2与水反应实验现象反应剧烈,有大量气体生成，该气体能使带火星的木条复燃试管发热实验验证验证产物的现象加入酚酞后，溶液变红，振荡后红色消失＊互学自帮1、猜测老师表演的魔术可能发生的反应。2、小组合作尝试写出过氧化钠（Na2O2）和CO2发生反应的化学方程式。3、根据这个反应猜测过氧化钠有什么用途？魔术：吹气生火知者加速：

写出过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应的化学方程式。分析过氧化钠是否属于碱性氧化物？碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O总纳归结Na2O21.对Na2O和

Na2O2的叙述正确的是A.两者均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.两者都能与水反应,产生使带火星木条复燃的气体C.Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应为氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,常用Na2O2作供氧剂,而Na2O不能

知者加速

如何测定氧化钠固体中混有的过氧化钠？检学自测D学法小结顺着线索学带着问题学学法注重探究重视实验分门别类运用对比1、通过本节课的学习你有哪些收获？

2、整理笔记，完成下表。建主自网过氧化钠与氧化钠的性质比较名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态

生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态

生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体

常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

过氧化钠与氧化钠的性质比较否是笔堂课记CaO2分别与H2O、co2呢？2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+o2↑2CaO2+2co2=2CaCO3+o2拓展迁移