高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案第一册化学教案

第1课时

认识氧化复原反响核心修养发展要点

学业要求1.认识到能够从不一样角度对化学反响进行分

1.能辨别氧化复原反响，并判断氧化剂、还类。

原剂。2.发展对化学反响实质的认识，知道氧化还

2.能利用氧化复原反响等观点对常有的反响原反响的实质是电子转移。

进行分类和剖析说明。自主学习氧化复原反响的特点和实质观点反响过程中有□01元素化合价变化的化学反响。特点反响前后□02元素化合价发生变化。实质反响中有电子的□03转移(包含电子的得失和共用电子对的偏移)。氧化复原反响与化合价起落及电子转移的关系①氧化反响：元素的原子或离子□04失掉电子，元素化合价□05升高的反响，物质被□06氧化。②复原反响：元素的原子或离子□07获得电子，元素化合价□08降低的反响，物质被□09复原。③氧化复原反响中电子转移的总数与化合价高升或降低的总数□10相等。2．氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法单线桥法讲堂研究一、氧化复原反响1．初中化学学习过氧化反响和复原反响，请剖析一下CuO＋△CO=====Cu＋CO2属于什么反响种类？提示：该反响过程中CO―→CO2是得氧过程，该反响为氧化反响；而CuO―→Cu是失氧过程，该反响为复原反响，所以整个反响既包含氧化反响又包含复原反响，化学上称之为氧化复原反响。2．从元素化合价变化的角度剖析以下反响有何不一样：△CuO＋CO=====Cu＋CO2；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。△提示：CuO＋CO=====Cu＋CO2和Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu两反响都有元素化合价发生了变化，而

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋

2NaCl无元素化合价发生变化，化学上把反响过程中有元素化合价发生变化的反响叫氧化复原反响，无元素化合价发生变化的反响叫非氧化复原反响。氧化复原反响与四种基本反响种类的关系关系图示①全部的置换反响都是氧化复原反响。②全部的复分解反响都不是氧化复原反响。③有单质参加的化合反响都是氧化复原反响，有单质生成的分解反响都是氧化复原反响。④无单质参加的化合反响，无单质生成的分解反响不必定不是氧化复原反响。知识拓展1．判断一个反响能否为氧化复原反响的要点是剖析反响前后有无元素化合价变化。2．在同一个化学反响中，化合价高升与降低的元素能够是不同物质间的不一样元素或不一样物质间的同样元素，也能够是同一种物质中的不一样元素或同一种物质中的同种元素。3．含不一样价态同种元素的物质之间发生氧化复原反响时，元素的化合价只聚拢，不交错。1．氧化复原反响的实质是()A．氧元素的得失B．化合价的起落C．电子转移D．分子中原子的从头组合答案C分析化合价的起落是氧化复原反响的特点，电子的转移是氧化复原反响的实质。2．氧化复原反响与四种基本反响种类的关系如下图，则下列化学反响属于暗影3地区的是()△A．2HClO=====2HCl＋O2↑△B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3高温D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案D分析暗影地区的反响一定属于氧化复原反响，且不属于化合、分解、置换反响。A项，该反响属于分解反响，又属于氧化还原反响，属于2地区；B项，该反响属于分解反响，不属于氧化还原反响；C项，该反响属于化合反响，又属于氧化复原反响，属于地区；D项，属于氧化复原反响，不属于化合、分解、置换反响中的随意一种，故属于暗影3地区。二、氧化复原反响中电子转移的表示方式点燃氧化复原反响：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，依照化合价的变化，剖析当0.2molFe与0.3molCl2反响时，Fe失掉的电子数与Cl2获得的电子数的关系。提示：该反响过程中，铁元素由0价变成＋3价，即一个铁原子在反响过程中失掉3个e－，故0.2molFe在反响过程中共失掉0.2mol×3＝0.6mole－，而0.2molFe恰巧与0.3molCl2反响，且反响过程中氯元素的化合价由0价变成－1价，1个Cl2反响过程中得2个e－，0.3molCl2反响过程中得0.6mole－，所以氧化还原反响过程中，氧化反响过程失掉的电子数等于复原反响过程获得的电子数。一、双线桥法1．标明过程2．双线桥法表示氧化复原反响电子转移时注意的问题线桥一定越过方程式的“===”。箭头和箭尾一定连结同一元素，而且箭头指向生成物，箭尾连结反响物。线桥上一定注明“获得”或“失掉”，而且获得、失掉电子的总数量一定相等。书写电子转移的数量时，要写为“获得a×be－”或“失掉a×be－”的形式。此中a为发生化合价变化的元素对应的原子个数，b为发生化合价变化的元素的一个原子获得(失掉)电子的数量。二、单线桥法1．标明过程2．单线桥法表示氧化复原反响电子转移时注意的问题箭头和箭尾所连结的都是反响物。箭头一定指向化合价降低的元素，箭尾连结化合价高升的元素。线桥上只写“ne－”(即只好写电子转移的总数)，不可以写成“a×be－”的形式，也不可以写“获得”或“失掉”。知识拓展双线桥法配平氧化复原反响配平原理在氧化复原反响中，从表面看是化合价起落数相等，从实质看是得失电子守恒。对离子方程式进行配平常，除知足上述要求外，还应注意电荷守恒。配平步骤以Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O为例：①标出反响前后化合价发生变化的元素的化合价0＋5＋2＋2Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O②标出反响前后元素化合价的改变数③经过求最小公倍数使化合价起落总数相等④确立发生氧化反响和复原反响的各物质的系数3Cu＋2HNO3(稀)——3Cu(NO)2＋2NO↑＋H2O⑤察看法配平其余物质的系数3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O检查质量能否守恒，配平后将短线改为等号3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O由配平过程可知：当有8molHNO3与Cu充分反响时，仅有2molHNO3发生复原反响(做氧化剂)，还有6molHNO3未参加氧化复原反响。．以下各氧化复原反响方程式表示的变化过程正确的选项是()答案D分析A中得失电子不守恒，每生成3molO2，应失掉6×2e－，生成2molKCl应获得2×6e－，A错误；B中生成1molCl2应转移2mole－，有2molHCl未失掉电子，B错误；C中一部分Cl2获得电子，一部分Cl2失掉电子，得、失电子数量