新版【五年高考三年模拟】2023届高三化学新课标一轮复习练习：专题十二-电化学-Word版含解析

专题十二电化学考点一原电池的工作原理13.(2023江苏单科,7,2分)以下说法正确的选项是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强答案AA项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,CO32-水解程度变大:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH评析此题是一个“杂合题〞。列出四个无关联的知识点让学生判断正误。难度不大。14.(2023江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是()A.反响CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反响为:H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,CO32-D.电极B上发生的电极反响为:O2+2CO2+4e-2CO3答案DA项,由化合价变化知,每消耗1molCH4转移6mol电子;B项,电极A为负极,发生的电极反响为H2-2e-+CO32-H2O+CO2;C项,电池工作时,CO32-向电极A移动;D项,电极B是正极,电极反响为O2+4e-+2CO215.(2023大纲全国,9,6分,★★)右图是在航天用高压氢镍电池根底上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。以下有关说法不正确的选项是()A.放电时正极反响为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反响为:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高答案C在金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)中,MH(M为零价,H为零价)在负极发生反响:MH+OH--e-M+H2O,NiOOH在正极发生反响:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,电解液可为KOH溶液,A、B正确;充电时,阴极反响式为M+H2O+e-MH+OH-,C错误;MH中氢密度越大,单位体积电池所储存电量越多,即电池能量密度越高,D正确。评析此题对充电电池充、放电时的电极反响式的书写及电解液的选择等进行了考查。试题的起点高,落点低,难度中等,区分度很好。16.(2023江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,以下说法正确的选项是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动答案C该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H2O2得电子发生复原反响,电极反响式为H2O2+2e-2OH-,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl-移向Mg电极,即Cl-向负极移动,D项错误。17.(2023福建理综,9,6分)将以下图所示实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是()A.Cu电极上发生复原反响B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42D.片刻后可观察到滤纸b点变红色答案A将K闭合构成闭合回路后,甲、乙构成原电池,滤纸为“电解池〞。A项,原电池反响为:Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反响,Cu电极上发生复原反响;B项,电子不能通过电解质溶液;C项,盐桥中Cl-移向甲池,c(SO42-)不变;D项,b点为电解池的阳极,OH-放电,该极区呈酸性18.(2023北京理综,12,6分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,以下说法不正确的选项是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a外表发生氧化反响,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b外表的反响是CO2+2H++2e-HCOOH答案C电池总反响式为:2CO2+2H2O2HCOOH+O2。负极:2H2O-4e-O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-HCOOH。A项,该过程中太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,故C项错误。19.(2023江苏单科,20,14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如以下图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反响生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-②纳米铁粉与水中NO3-反响的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH研究发现,假设pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见以下图),产生该差异的可能原因是答案(14分)(1)Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少(3)①2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH②纳米铁粉与H+反响生成H2③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反响(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-解析(2)①活性炭具有吸附作用,可以吸附少量的Cu2+和Pb2+。②铁炭混合物去除Cu2+和Pb2+是通过发生置换反响实现的,且发生的是原电池反响(Fe为负极,活性炭为正极),当铁的质量分数到达一定数值后,随着铁的质量分数增加,活性炭的质量分数减少,铁炭混合物中微电池的数目减少,所以Cu2+和Pb2+的去除率下降。(3)②pH偏低时,溶液中的H+可与纳米铁粉发生反响:Fe+2H+Fe2++H2↑,从而使NO3-③Ⅰ、Ⅱ两种水样的不同之处是Ⅱ中含有一定量的Cu2+而Ⅰ中没有,因此去除NO3-的速率产生差异的可能原因是Cu2+(或Fe与之反响生成的Cu)起到了催化作用,也可能是Fe与Cu2+反响生成Cu进而形成Fe-Cu原电池,加快了评析此题将电化学、氧化复原反响及化学反响速率等知识综合在一起,与生活实际相联系,具有一定的难度。考点二电解池原理及其应用8.(2023北京理综,12,6分)用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……以下对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反响:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜答案B根据实验一的实验现象可判断出铁丝和NaCl溶液构成了一个电解池,串联于整个装置之中,其中c作阳极,d作阴极,a、d处的电极反响均为2H2O+2e-H2↑+2OH-,c处的电极反响为Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的颜色较浅,短时间观察不到明显的现象。“b处变红〞,说明有H+生成,那么发生了电极反响2H2O-4e-4H++O2↑;“局部褪色〞说明在该电极上Cl-放电生成了Cl2:反响为2Cl--2e-Cl2↑。实验二中的两个铜珠和稀硫酸构成了两个电解池,每个铜珠的左侧作阳极,右侧作阴极,其中右边的铜珠的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动到m处,在m处放电变成铜析出。审题方法“d处试纸变蓝〞是该题的突破口,试纸变蓝说明该处有OH-生成,说明d处发生了得电子的复原反响,从而确定d为阴极,最后利用类比的方法确定m处的电极反响,进而得出正确答案。9.(2023浙江理综,11,6分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,根本原理如下图。以下说法不正确的选项是()A.X是电源的负极B.阴极的电极反响式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.总反响可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案D由题图可看出:H2O→H2、CO2→CO均为复原反响,X应为电源负极,A项正确;阴极电极反响式为H2O+2e-H2↑+O2-和CO2+2e-CO+O2-,阳极电极反响式为2O2--4e-O2↑,总反响为H2O+CO2H2+CO+O2,B、C项正确;阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1,D项不正确。10.(2023福建理综,9,6分,★★)纯洁物X、Y、Z转化关系如下图,以下判断正确的选项是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫答案A假设用惰性电极电解CuCl2溶液,可以生成Cu和Cl2,Cu可以在Cl2中燃烧生成CuCl2,故X可能是金属铜,A正确;假设用惰性电极电解HCl的水溶液,可生成H2和Cl2,H2和Cl2在点燃的条件下可以生成HCl,故Y可能是H2,故B错误;在水溶液中Na+不可能放电,故C错误;假设Z是三氧化硫,那么Z的水溶液为H2SO4溶液,电解H2SO4溶液得到的X和Y作用不会生成三氧化硫,故D错误。11.(2023浙江理综,11,6分,★★)电解装置如下图,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2以下说法不正确的选项是()A.右侧发生的电极反响式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有IOC.电解槽内发生反响的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反响不变答案D依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt电极为阳极,电极反响式为2I--2e-I2……①;右侧Pt电极为阴极,电极反响式为2H2O+2e-H2↑+2OH-……②或2H++2e-H2↑,A正确。阴极生成的OH-通过阴离子交换膜迁移至左侧,与I2发生反响:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O……③,I2浓度逐渐减小,故蓝色逐渐变浅,电解结束后IO3-可通过阴离子交换膜扩散至右侧,B正确。①式×3+②式×3+③式得电解总反响:I-+3H2OIO3-+3H2↑,C正确。假设换用阳离子交换膜,OH-不能迁移至左侧,反响③无法发生,①式+②式得电解总反响式为2I-+2H2O2OH-+I2+H2↑,两种情况下电解总反响显然不同,D错误。12.(2023北京理综,9,6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。以下分析正确的选项是()A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反响:Cu2++2e-CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体答案A电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,阴极与直流电源的负极相连,阳极与直流电源的正极相连,A项正确;电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用,与通电无关,B项错误;电解过程中阳极上发生的反响为氧化反响,阳极反响为2Cl--2e-Cl2↑,在阳极附近可观察到黄绿色气体,C、D项错误。13.(2023上海单科,14,3分)以下图装置中发生反响的离子方程式为:Zn+2H+Zn2++H2↑,以下说法错误的选项是()A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸答案AA项,假设以Zn作两电极,电解饱和NaCl溶液即可发生该反响;B项,以Zn作阳极即可;C项,以Zn作负极,不活泼金属或惰性电极作正极即可;D项,Zn为负极,Cu为正极,Cu不发生反响。14.(2023海南单科,3,2分)以下各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案C电解质溶液电解时只生成氧气和氢气,相当于是电解水。根据电解时离子的放电顺序,当电解强酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。15.(2023浙江理综,10,6分,★★★)以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:以下说法不正确的选项是()A.在阴极室,发生的电极反响为:2H2O+2e-2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72C.该制备过程总反响的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,假设K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,那么此时铬酸钾的转化率为1-d答案D观察实验装置,阴极反响为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,阳极反响为:2H2O-4e-4H++O2↑,阳极室中H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O右移,从而在阳极区得到K2Cr2O7,故A、B、C正确。D项,设最初阳极室中的K2CrO4为1mol,通电后转化的K2CrO4为xmol,依题意有2(1-x)+x2×2=d×1,x=2-d,K2CrO4的转化率为:216.(2023天津理综,10,14分)氢能是开展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式:。

(2)氢气可用于制备H2O2。:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B为有机物,两反响均为自发反响,那么H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>〞“<〞或“=〞)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反响:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是。

a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.假设降温,该反响的平衡常数增大d.假设向容器内通入少量氢气,那么v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42-,镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,图1图2①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在(填“阴极室〞或“阳极室〞)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

。

答案(共14分)(1)污染小可再生来源广资源丰富燃烧热值高(任写其中2个)H2+2OH--2e-2H2O(2)<(3)ac(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反响使产率降低③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反响慢N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降低解析(1)碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH-生成H2O。(2)两反响的ΔS均小于0,且均为自发反响,故两反响均为放热反响。H2(g)+A(l)B(l)ΔH1<0……①O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2<0……②运用盖斯定律,①+②可得:H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。(3)恒温恒容条件下反响达平衡后H2的物质的量不再改变,容器内压强不再改变,a项正确;该反响为可逆反响,吸收ymolH2需要MHx的物质的量大于1mol,b项不正确;降温,平衡正向移动,c(H2)减小,平衡常数K=1cy(H2),故K增大,c项正确;v(放氢)代表逆反响速率,v(吸氢)代表正反响速率,向容器内通入少量H2,v正>v逆,即(5)①由题意可知,阳极的电极反响式为Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O,阴极的电极反响式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-,故电解一段时间后阳极室c(OH-)降低。②阴极产生H2,假设不及时排出,那么会复原Na2FeO4,使产率降低。③由题中信息可知Na2FeO4在强碱性条件下稳定,故c(OH-)较低时Na2FeO4稳定性差;c(OH-)过高时,铁电极上会产生Fe(OH)3或Fe2O3,导致Na2FeO417.(2023山东理综,30,16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4(1)钢制品应接电源的极,电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响,阴极电极反响式为。假设改用AlCl3水溶液作电解液,那么阴极产物为。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品外表的铝镀层,当反响转移6mol电子时,所得复原产物的物质的量为mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反响实验,需要的试剂还有。

a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反响所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能〞或“不能〞)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。

答案(1)负4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+3Fe2+)解析(1)电镀时,镀件作阴极,与电源负极相连,发生复原反响。假设改用AlCl3水溶液作电解液,阴极电极反响式应为2H++2e-H2↑。电镀过程中有机阳离子不参与反响且不产生其他离子,故阴极的电极反响式应为4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,反响转移6mol电子时,复原产物H2的物质的量为3mol。(3)铝热反响实验需要高温条件,实验时一般用镁条插入KClO3中,镁条燃烧放热,KClO3受热分解放出O2,有助于铝热剂点燃。由于2Fe3++Fe3Fe2+,故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无Fe2O3。18.(2023重庆理综,29,14分,★★★)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反响方程式为。

(2)当氨碳比n(NH3)n(①A点的逆反响速率v逆(CO2)B点的正反响速率v正(CO2)(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。

②NH3的平衡转化率为。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如以下图所示。①电源的负极为(填“A〞或“B〞)。

②阳极室中发生的反响依次为、

。

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将;假设两极共收集到气体13.44L(标准状况),那么除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。

答案(14分)(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2)①小于②30%(3)①B②2Cl--2e-Cl2↑CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl③不变7.2解析(2)①因为A点生成的尿素的物质的量小于B点,所以A点时v逆(CO2)小于B点时v逆(CO2),又因B点是平衡状态,那么v正(CO2)=v逆(CO2),所以该空填小于。②当n(NH3)n(CO2)=4时,2NH3~CO221n(NH3)1mol×60%n(NH3)=1.2mol那么NH3的平衡转化率为1.2mol(3)结合题图可知,左侧发生的反响为:2Cl--2e-Cl2↑,为阳极室,所以电源的A极为正极,B极为负极。Cl2有氧化性,可以氧化尿素,反响方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl。电解时,阴极的电极反响式为2H++2e-H2↑,但由于质子交换膜可以让H+进入阴极室,所以溶液的pH不变化。根据得失电子守恒可知阳极室和阴极室生成气体的体积比为2∶3,那么n(N2)=n(CO2)=25×12×13.44L22.4L·mol-1=0.12mol,消耗的尿素质量为评析此题以尿素的合成和人工肾脏内的代谢过程为背景考查化学平衡及电化学知识。其中第(3)小题对计算能力要求较高,假设考生不能理解阳极室中发生的反响,或没有掌握电解计算的核心——得失电子守恒法,就很难得出正确答案。考点三金属的电化学腐蚀与防护4.(2023江苏单科,11,4分)以下说法正确的选项是()A.假设H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反响N2+3H22NH3到达平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)答案CA项,由2H2O22H2O+O2↑可知,每生成1molO2转移的电子数约为2×6.02×1023;B项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3COOH两物质的混合溶液,pH<7;C项正确;D项,N2+3H22NH3反响到达平衡时,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。5.(2023北京理综,7,6分)以下金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏外表涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块答案A外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上,使其作为电解池的阴极被保护,A项符合题意;金属外表涂漆或喷涂高分子膜可防止金属与其他物质接触发生反响,B、C选项不符合题意;钢管连接镁块利用的是原电池原理,镁为负极被氧化,钢管为正极被保护,D项不符合题意。6.(2023北京理综,8,6分)以下解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCOC.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案C浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反响生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反响都是Fe-2e-Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中