2020年高考化学3-4月模拟试题汇编专题12化学实验基础(解析版)

专题12化学实验基础1.（2020•陕西西安中学高三三模）下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2cO3B将少量的溴水分别滴入Fed2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl振荡4下层分别呈无色和紫红色还原性：I-〉Br-〉Fe2+C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NONO的2 2 4AH<0 .D将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca（OH）溶液2【答案】C【解析】若该钾盐是KHCO3，可以得到完全一样的现象,A错误;溴可以将Fe2+氧化成Fe3+证明氧化性Br>Fe3+,则还原性有Fe2+>Br-,B错误；红棕色变深说明NO浓度增大，22即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C正确；碳酸氢铵受热分解得到NH3和CO2，通入Ca（OH）2后浑浊不会消失，D错误；答案选C。2.（2020.江苏省如皋中学高三调研）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )乙薛窿胖段澄硫战A.( )乙薛窿胖段澄硫战A.I怅色他制备乙酸乙酯海消W.；IIB.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.铁制品在铁制品表面镀铜CuSO.溶液制取少量W.；IIB.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.铁制品在铁制品表面镀铜CuSO.溶液制取少量CO2气体【解析】将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，A正确；容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，B错误；在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C错误；实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，D错误。答案选A。3.（2020.江苏省如皋中学高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成KspSgIXKspSgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1moLL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

【答案】D【解析】KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I-,二氧化硫为还原剂，I-为还原产物，证明还原性SO2>I-,A错误；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，B错误；因为I-、Cl-浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI,但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C错误；在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol・L-i的CH3cOONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3cOONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，D正确。答案选D。TOC\o"1-5"\h\z(2020.湖北宜昌市高三调研)根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是( )序号操作现象解择或结论A在含(1」皿>1的AgN。*溶液中依次加入Nw0溶液和入K1溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色取FeSOj少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色用SO&部分氧化C将触净的乙烯气体通入酸性KMiKli溶液溶液整色拨去乙蟠具有还原性D在口(。口卜溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：M2SO3>HC1OTOC\o"1-5"\h\z【答案】C【解析】开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K(AgI)<K(AgCl),故A错误；加入KSCN溶液溶液sp sp变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；故选C。(2020•陕西咸阳市高三二模)实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是( )

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B.实验时水浴温度需控制在50〜60℃C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；仪器a为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，故D错误；答案选D。（2020•陕西交大附中高三三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀&「。80）＞/「仆好）C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜

D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解产生02【答案】D【解析】向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，K5P小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正确；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2,故D错误；答案为D。(2020.山东省实验中学高三诊断)用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )KOOh-MilOjA.KOOh-MilOjA.02制备装置MriOiiKO固体混合物溶解BMriOiiKO固体混合物溶解B.过滤回收MnO过滤回收MnO2C.蒸发制KCl蒸发制KClD.【答案】B【解析】加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；MnO2难溶于水，KCl易溶

于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；答案选B。（2020.山东省实验中学高三诊断）乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热②，再通02，然后加热③C.装置③中发生的反应为2CH3cH20H+O2-^2CH3cHO+2H2OD.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热【答案】B【解析】向圆底烧瓶中滴入H202溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH20H+02一^2CH3CHO+2H20,故C正确;实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；故选B。（2020.山东省实验中学高三诊断）下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的Na2s03粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B制备纯净的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CC14萃取分液

C制备银氨溶液向5mL0.1mokL-iAgNO3溶液中加入1mL0.1moNL-iNH3.H2OD探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHsO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】A【解析】久置的Na2so3粉末变质，转化成Na2so4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32-等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2so3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；还原性：尸02+>8J，加入氯水，先将Fe2+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3-H2O=AgOHl+NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1moLL-iAgNO3溶液中加入15mL0.1moLL-iNH3-H2O,故C不符合题意；NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；答案为A。10.（2020.河北衡水中学高三调研）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴kscn溶液，再滴加碘水开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红氧化性：I2>Fe3+B向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2s203C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性D将苯加入橙色的溴水中振荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应【答案】AD【解析】碘单质不能氧化亚铁离子，现象、结论不合理，故A错误；气体可能为二氧化硫，该钠盐可能为Na2s2O3,故B正确；乙烯被高锰酸钾氧化，生成二氧化锰、二氧化碳，则乙

烯具有还原性，故C正确；苯与溴水发生萃取，且苯的密度比水的密度小，为物理变化，故D错误；答案为AD。11.（2020.福建省龙岩市高三质量检测）某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管试管图实脸现斛溶液仍为无色.一白露、白色固体产生量祝主有白淀有少量白色沉淀产生品红溶健揩笆下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变【答案】B【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误；根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。（2020•石嘴山市第三中学高三一模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解-*5出水1】姜就qC5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2 kN2O4为放热反应，升温平衡逆向移动、彖热水8■一■」.•一■D用AlCl3溶液制备A1C13晶体i—JAlCl3沸点高于溶剂水【答案】C【解析】氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进A1C13水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备A1C13晶体，D错误；答案选C。（2020•四川眉山中学高三二诊）下列对装置的描述中正确的是&建城水A.一二|一 实验室中可用甲装置制取少量O2DB,口二可用乙装置比较C、Si的非金属性MdOOiKVSiO.

c.若丙 若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定云ftc.若丙 若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定云ft可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量D.【答案】AMnO【解析】甲中H2O2,在MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H2O+O2T生成O2,故A正确；乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错误；丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2，根据H2体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D错误；答案选A。（2020•四川眉山中学高三二诊）Ag+与I-既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：牛捺2牛捺2实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是..A.实验1中Ag+与I-沉淀反应速率更大B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=AgD.实验2中Ag+与I-沉淀反应速率大于0【答案】D【解析】由题意可知Ag+与I-可发生沉淀反应Ag++I-=AgIl、氧化还原反应2Ag++2I-=2Ag+I2,二者相互竞争。实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I-发生沉淀反应占优势，故A正确；实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与I-发生氧化还原反应2Ag++2I-=2Ag+I2,淀粉遇碘变蓝，故B正确；根据Ag+与I-发生氧化还原反应2Ag++2I-=2Ag+I2，该原电池负极反应为2I--2e-=I2，正极反应为Ag++e-=Ag,故C正确；实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；答案选D。（2020.湖南长郡中学高三模拟）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是冷水漠的四靠化碳溶渔甲 乙丙A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D.甲烷的二氯代物有2种【答案】D【解析】装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯,两种物质的分子中都含有苯环,在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，A正确；加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br2发生加成反应，产生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯,液体物质有苯和甲苯,其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生h2o、co2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；故合理选项是D。（2020.湖南长郡中学高三模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2s溶液中滴入2mL0.1mol/LZnsO4溶液再加入0.1mol/LCusO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】A【解析】钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2so4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2s+CuSO4==CuSl+Na2so4,不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D错误。本题答案为A。(202。河南省开封市高三模拟)下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )，嗣的A，嗣的A.用图甲装置制取并收集二氧化硫用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释B.C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物再D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释B.C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物再D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D【解析】二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。（2020.河北省邯郸市高三检测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项目的操作A配制O.lmol/LFeCh溶液称取16金兔FeCh固体加入少量蒸馅水溶解.冷却至室温后转移至1000mL容量瓶，洗濠转移并定容摇句.B探究f白色）和PbS（黑色）的溶度积大小向盛有mmLtUincl/LPNNO3b溶液的试管中.jnA2mL0.lmcl/L溶液，充分反应后，再加入少量浓度相同的N自若溶液，观察现象口C检薯淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热“咛分钟.冷却后用N自OH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热.D检验溶液中是否含有so/取特测液少许于试管中，先加入溶液，再加入稀盐酸.【答案】C【解析】氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A错误；Pb2+和SO42-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化为PbS,不能说明Ksp（PbSO4）＞K叩（PbS）,故B错误；淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；答案选C。（2020•天津静海一中高三调研）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2,故C项错误；丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为D。（2020•天津静海一中高三调研）下列说法不正确的是（ ）A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；故答案为A。21.（2020.湖南省永州市高三二模）下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用50mL量筒量取10mol1-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol・L-i稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl3【答案】A【解析】将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；故答案为A。22.（2020•陕西省渭南中学高三二模）锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2=SnI4制备SnI4。下列说法错误的是Sh.洋浇片a.装置n的主要作用是吸收挥发的i2B.SnI4可溶于CCl4中C装置I中a为冷凝水进水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】A【解析】SnI4易水解，装置n的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；故答案为A。23.（2020.黑龙江哈师大附中高三模拟）下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

【答案】C【解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；答案选C。(2020.福建省漳州市高三测试)碳酸镧1229。3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4c1+3CO/+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-AtBtDtEtCA兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-AtBtDtEtCA.B.c.B.c.D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3丫中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3TX中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HC1,同时生成CO2【答案】D【解析】由装置可知，W中制备CO2,X除去HCl,Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FtAtBtDtE—C,A正确；Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，B正确；装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HC1,HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O.CO2,故其作用为吸收挥发的HC1,同时生成CO2,C正确；Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误;故合理选项是D。(2020•陕西省西安市高三二模)由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段