气体摩尔体积

第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积\1．根据表格中的数据完成下面填空：状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe·cm－3(20℃)____gAl·cm－3(20℃)27g____cm3液态H2O·cm－3(20℃)18g____cm3H2SO4·cm－3(20℃)____g气态O2·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)____gH2·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)______L2．上表所得结论及其原因分析：物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。(1)根据上表数据可知，1mol固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。但因为粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。(2)根据上表数据可知，0℃、101kPa(标况)时1molO2和1molH2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1mol气体的体积是相等的。且在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为。

知识点一气体摩尔体积1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。标准状况下，气体摩尔体积约为________。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。在________下，1mol________所占的体积约是。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积________；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积________。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于________________。如与的混合气在标准状况下的体积约为________。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是，也可能不是。2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝________________________②气体的摩尔质量M＝________________________③气体的分子数N＝__________________________④气体的质量m＝n·M＝______________________[迁移应用]1．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为C．标准状况下，1mol水所占的体积是D．标准状况下，的任何气体的物质的量都是1mol2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，含有的分子数为B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气含原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同知识点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误(1)标准状况下，1mol任何气体的体积约是()(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子数()2．电解水产生的气体的体积与其物质的量之间的关系

实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为________电解，产生O2的质量为_________g，物质的量为________mol；产生H2的质量为________g，物质的量为________mol，二者物质的量之比为________在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________________之比[归纳总结](1)阿伏加德罗定律：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有关推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比[迁移应用]3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()①质量②密度③分子总数④原子总数①②B．②④C．③④D．①③[课后作业]1．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为 A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB32．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为 B．铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等3．0℃、×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是 A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl24．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，氯气所含原子数目为NA溶液物质的量浓度为L作还原剂可提供电子数为NAD.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同5．1LA气体与气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为A．XY2B．XYC．X2D．Y26．下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比7．标准状况下，VL下列气体质量最大的是 8．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．质量9．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少10．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A．气体体积的大小只随分子数的多少变化B．相同体积的气体含有相同的分子数C．不同气体分子的大小几乎相等D．不同气体分子间的平均距离几乎相等11．下列说法中正确的是 A．1摩尔任何气体的体积都约是升B．气体的摩尔体积是升C．0℃1大气压时2克H2的体积约是升D．标准1mol水的体积约是升

第2课时气体摩尔体积课前准备区1．561098相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大32相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为2．①物质的粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(1)不同对1mol固体和液体相同构成物质粒子的大小粒子之间的距离距离大小(2)相等1mol气体相同距离体积粒子之间的距离课堂活动区知识点一探究活动1．单位物质的量的气体所占的体积VmL·mol－1·mol－1(1)气态物质标准状况气体(2)越大越大(3)混合气体2．①eq\f(V,mol②Vm·ρ＝ρg·mol－1③n·NA＝eq\f(V,·NA④eq\f(V,·Mg迁移应用1．D[A项没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B项没有指明该物质的状态，错误；C项水在标准状况下不是气体，错误；D项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。]2．B知识点二探究活动1．(1)√(2)√(3)√2．O2H21∶21∶2物质的量归纳总结(1)相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(2)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)迁移应用3．D[由题意知O2与O3的质量相等，所以其物质的量之比等于其摩尔质量的反比。即：n(O2)∶n(O3)＝M(O3)∶M(O2)＝3∶2由阿伏加德罗定律推论可知A：两种气体的压强之比为3∶2，A不对；B：二者的质量相等，B不对；C：两种气体的分子