2021年广东省汕头市某中学高考化学模拟试卷

2021年广东省汕头市金山中学高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分。在每小题四个选项中只有一项符合题目要求。

1.（2分）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一神化保

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

2.（2分）下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3cH=CH2

B.氮气的电子式：：、：：：、：

C.金刚石的比例模型：P1r

H-L：S:T-i-r

D.H2s的电子式：…

3.（2分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成

胆矶，烹胆机则成铜。熬胆研铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A.胆研的化学式为CuSO4

B.胆研可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆机”是浓缩结晶过程

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

4.（2分）下列解释事实的方程式正确的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2f+SI

+2Na++H2O

B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3

C.向Ca（CIO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++ClC）-+H20+C02=2HC10+CaC03

I

D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O#2H++C1+C1O'

5.（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

B.常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的01数目为O.INA

C.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个S02分子

D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时、电路中通过的电子数目为2NA

6.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大，X、Y的最外层电子数之和

等于6,且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体

在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Y>Z

B.X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟

C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强

D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

7.（2分）苹果酸环二酯（0P）的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（）

A.0P含有的官能团是竣基、酯基

B.0P能在NaOH溶液中发生水解反应

C.0P能使Br2的CC14溶液褪色

D.能与Na2c03溶液发生反应

8.（2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Ca（OH）2shea（CIO）2SO?HC10

B.SiO2曳心也Na2SiO3221H2SiO3

△

C.FeS20?SO2HH3*H!0（NH4）2s04

D.饱和NaCI溶液C°ZNaHCOaCNa2c03

9.（2分）实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。下列实验装置和原理不能达到实验

目的的是（）

A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

10.（2分）合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的

是)

A.合成氨采用400〜500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和澳蒸汽

C.生成固体1的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOaI+NH4cl

D.将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红

二、选择题：本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目

要求。

11.（4分）某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是（）

A.加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛

B.能发生银镜反应，则含甲醛

C.先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛

D.将该溶液与足量NaOH溶液混合后蒸储，若其蒸储产物可发生银镜反应，则含甲醛

12.（4分）浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是（）

®rAR这首卜的打惊色,律

»NaBr(s|

I祢比SO』|2―^―♦试管上图无视生.

------------0NaCI(s)出mHU

I3)n„产午有气小

as使品红沟也树色

®Na2soM

A.对比①和②可以说明还原性Bd>C「

B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性H2s04>HCl

D.③中浓H2s04被还原成SO2

13.（4分）2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各

种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠

离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

-------0-------

IMfeCIJ1-

离

夕

交

换

股

含Na,的疔机电解质

A.放电时，正极反应式为Fe[Fe（CN）6j+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6j

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

14.（4分）12在KI溶液中存在下列平衡：12（叫）+「（叫）UI3-（aq）,某匕、KI混合溶

液中，13的物质的量浓度c（口一）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平

衡状态）。下列说法不正确的是（）

A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

B.12（叫）+1（aq）UI3-（叫）的△HVO

C.若Ti时，反应进行到状态d时，一定有v#>v逆

D.状态a与状态b相比，状态b时12的转化率更高

15.(4分)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如

图所示。H+、02、N03-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释

放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne.下列说法错误的是

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolC1时ne=amol

++

C.④的电极反应式为N03'+10H+8e—NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使m增大

16.(4分)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得

溶液中H2c2。4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如

图所示，则下列说法中不正确的是()

1-H1clO,

2-HQO；

3-QOJ

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+C(H+)=C(OH)+c(H2C2O4)+2c(C2O42')

2

C(HC?O；)

B.pH=2.7的溶液中：-----------————=1000

C(H2C204)«C(C204)

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2c2。4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D.向pH=L2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

三、非选择题。

17.（14分）过硫酸钠（Na2s208）常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制

备Na2s208并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。

己知：①（NH4）2s2O8+2NaOH整C=Na2s2O8+2NH3t+2H20,

②2NH3+3Na2s2O8+6NaOH=22&=6Na2sO4+N2+6H2O。

（1）仪器a的名称是o装置I中NaOH溶液的作用是吸收空气中

（填化学式），减少副反应的发生。

（2）装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是o

（3）装置IH的作用是。

（4）Na2s208溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的+对反应起催化作用。完成下列实验

设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入，再加入等体积等浓度的Na2s208

溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。

（5）测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸储水溶解，加入过量KI,充分反应后，再

滴加几滴指示剂，用0.1000mol・L।Na2s2。3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准

溶液的体积为19.50mL。（已知：k+2S2O32-=S4O62+2「）

①选用的指示剂是;达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液

时，，且半分钟内不恢复。

②样品的纯度为o

18.（14分）LiFePCU可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FTiO3、

Fe2O3及少量CuO、Si02杂质）为主要原料生产TOSO4,同时得到的绿矶（FeSO4・7H2。）

与磷酸和LiOH反应可制各LiFePCM,LiFePCM的制备流程如图所示：

过量稀硫酸铁屑HjP(L、LiOH、水和异丙醇

精钛铁矿粉一＞LiFePO

请回答下列问题：

(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为。

(2)①加铁屑还原的目的是,②过滤前需要检验还原是否完全，

其实验操作可描述为。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶漱、磷酸和LiOH,其加入顺序应

为,②其理由是“

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O,CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念

_电解

设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCU2O+H2t.则

该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反应式

为，当有O.lmolCU2O生成时电路中转移

mol电子。

直流电源

浓的强碱性

电解质溶液

19.(14分)从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点,

诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁教授首次以金属钉作催化剂实现了这种转化，其转化如

图所示。

CH,OH(I)kSZ；产《)

催化*•/h7

第i叭

2H,(g)步co,H«\

(

IH,

HCOO

HCOO

（1）如图所示转化中，第4步常采取法将甲醇和水进行分离。（填分离方法

名称）

（2）如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是akJ・mol"、bkJ,mol

\ckJ-mol1,dkJ-mol1,则该转化总反应的热化学方程式是o

（3）一定温度下，利用金属钉作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现（2）中

总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：

反应试剂0246810

/min

X的浓度1.1000.55000.30000.15000.10000.1000

/mobL-1

Y的浓度0.0000.55000.80000.95001.0001.000

/mol,L1

①X的电子式是»

②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率V（Z）=。

③下列一定可以作为反应达到平衡状态的标志的是（填字母，双选题）。

A.混合气体的密度不再变化

B.生成ImolCCh的同时生成ImolCH30H

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.CH30H的体积分数不再变化

④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400mol・Ll则该条件下该反应的平

衡常数K=o

⑤下列说法正确的是（填字母）。

a.金属钉可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率

b.X的平衡转化率是90.91%

c.其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%

d.其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%,由此可知该反应为吸热

反应

四、解答题（共2小题，满分14分）

20.（14分）技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]*H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂,

再以K3[Fe（CN）6]（六氟合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中位置为第四周期第族；Fe3+的基态价电子排布图为o

（2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为（填化学式），电负性最小的元

素为。（填化学式）

（3）H2c204分子中碳原子的杂化类型是，与C2O2-互为等电子体的分子的化学

--------4

式为.（写一种）

（4）已知C60分子结构和C60晶胞如下图所示：

J分子结构q品廊示意图

①如图所示，1个C60分子中参与形成TT键的电子总数为。

②如图所示，固体C60的晶体类型为»

③已知C60晶胞参数（即所示整个立方体晶胞的边长）为apm,则该晶胞密度的表达式

是gpm、（NA代表阿伏加德罗常数）。

21.白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示。

白头翁素

已知:

①RCH*rR］》，RCH=CH"

一定条件

②2RCH=CHR'一定条件（以上R、R'代表氢、烷基）

（1）白头翁素的分子式为。

（2）C中含有的含氧官能团名称为。

（3）A-B反应的化学方程式为。

（4）试剂a为,F的结构简式为"飞二厂，则E-F的反应类型

为。

（5）F与足量氢气加成得到G,G有多种同分异构体，其中属于链状竣酸类的有

种。

HcCH.

1二

（6）以乙烯、乙醛为原料，选用必要的无机试剂合成5,,请写出其合成路

线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

应条件）。

2021年广东省汕头市金山中学高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分。在每小题四个选项中只有一项符合题目要求。

1.（2分）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一碑化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

【解答】解：A.钛合金是合金材料，属于金属材料，故A正确；

B.神化钱是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；

C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C错误；

D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材

料，都不是金属材料，故D错误；

故选：Ao

2.（2分）下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3cH=CH2

B.氮气的电子式：：、：：：'：

C,金刚石的比例模型:◎

H-C：S:广H-

D.H2s的电子式：••

【解答】解：A.丙烯中含有3个碳原子和一个碳碳双键，结构简式表示为CH3cH=CH2,

故A正确：

B.氮气分子中共用3对电子对，电子式为：：N：：N:,故B错误；

益

c.该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，故c错误；

D.H2s为共价化合物，电子式为：故D错误；

故选：A»

3.(2分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成

胆矶，烹胆研则成铜。熬胆机铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()

A.胆帆的化学式为CuSO4

B.胆研可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆机”是浓缩结晶过程

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【解答】解：A.胆帆是硫酸铜晶体，“胆研”化学式为CUSO4・5H2O,故A错误；

B.胆研是硫酸铜晶体，熬胆矶铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,

则胆矶可作为湿法冶铜的原料，故B正确；

C.挹其水熬之则成胆矶，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正

确；

D.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸铜与Fe置换

反应生成Cu,属于置换反应，故D正确；

故选：A»

4.(2分)下列解释事实的方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2f+SI

+2Na++H2O

B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

C.向Ca(CIO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++C10，H20+C02=2HC10+CaC03

I

D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O#2H++C1+C1O-

【解答】解：A.硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的

2+

硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O3+2H—SO2f+SI+H2O,故A错误；

B.氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

-4Fe(OH)3,故B正确；

C.向Ca(CIO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确

的离子方程式为：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C错误；

D.氯气用于自来水消毒，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12

+H20UH++CL+HC10,故D错误

故选：Bo

5.（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

B.常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为O.INA

C.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SO2分子

D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

【解答】解：A.标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯

的物质的量，故A错误；

B.常温下，LOLpH=13的Ba（0H）2溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L,1L该溶液

中含有O.lmol氢氧根离子，含有的0H数目为O.INA,故B正确；

C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；

D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，故D错误；

故选：B。

6.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大，X、Y的最外层电子数之和

等于6,且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体

在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Y>Z

B.X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟

C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强

D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

【解答】解：由以上分析可知W为C元素，X为N元素，Y为Na元素、Z为C1元素。

A.N3一核外有2个电子层，C1有3个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，故

A错误；

B.氯气可与氨气反应生成氯化镂和氮气，有白烟生成，故B正确；

C.如不是最高价氧化物，则对应的酸的酸性强弱不能用于比较非金属性，故C错误：

D.NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。

故选：B.

7.（2分）苹果酸环二酯（0P）的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是（)

o

o

A.OP含有的官能团是竣基、酯基

B.OP能在NaOH溶液中发生水解反应

C.0P能使Br2的CC14溶液褪色

D.能与Na2c03溶液发生反应

【解答】解:A.中含有的官能团有较基和酯基，故A正确;

则能在NaOH溶液中发生水解反应，故B正

确;

C.中不含有可使BF2的CC14溶液褪色的官能团，故C错误;

有酸性，则能与Na2c03溶液发生反应，故

D正确;

故选：Co

8.（2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Ca(OH)2C1?Ca(CIO)2s02HCIO

C0

B.SiO?NaOH(aq),Na9siO^2H2SiO3

A一

C.FeS20zSO2HH3*H20(NH4)2sCU

D.饱和NaCl溶液©02NaHCO3.3Na2c03

【解答】解：A.二氧化硫具有还原性，能够还原次氯酸根离子，所以Ca（CIO）2so2HCIO

不能实现，故A错误；

B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，

SiO2曳电虹NazSiO3co2H2SiO3,故B正确；

△-

C.二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸镂或者亚硫酸氢镂，所以SO2叫1%（NH4）2SO4

不能实现，故C错误；

D.氯化钠溶液与二氧化碳不反应，所以饱和NaCl溶液以NaHCO3不能实现，故D错

、口

故选：B。

9.（2分）实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。下列实验装置和原理不能达到实验

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

【解答】解：A.制取氢气需要固液不加热型装置，该实验装置符合条件，故A正确；

B.盐酸具有挥发性，导致生成的氢气中含有HC1,碱液吸收HCL浓硫酸具有吸水性且

和氢气不反应，所以用NaOH吸收HC1、用浓硫酸干燥氢气，故B正确；

C.氢气和钙在加热条件下反应生成氨化钙，所以用该装置制取氢化钙，故C正确；

D.氢气不能被碱石灰吸收，所以不能用碱石灰处理尾气，故D错误；

故选：D。

10.（2分）合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的

|同体司

是（)

A.合成氨采用400〜500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和澳蒸汽

C.生成固体1的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4cl

D.将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红

【解答】解：A.温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为：N2(g)

右温=压

+3H2(g)；同E42NH3(g)AH=-92.2kJ/mol,在400〜500℃催化剂的活性最强，

催化剂

同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，不能改变原料转化率，但能增大反应

速率，缩短达到平衡的时间，故A错误；

B.气体2为二氧化氮、浪蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝

色，不可以鉴别，故B错误；

C.固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式

为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,故C正确；

D.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，固体2碳酸钠溶液为碱性溶液，故滴加石蕊溶液颜色变

蓝，故D错误；

故选：C»

二、选择题：本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目

要求。

11.(4分)某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是()

A.加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛

B.能发生银镜反应，则含甲醛

C.先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛

D.将该溶液与足量NaOH溶液混合后蒸储，若其蒸储产物可发生银镜反应，则含甲醛

【解答】解：甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能

鉴别是否含有甲醛，应先加入足量NaOH溶液混合，甲酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥

发的甲酸钠，然后蒸储，可得到甲醛，再用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液鉴别，

故选：D。

12.(4分)浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。下列分析正确的是()

试管上耐打棕色气律

成修上部制废,管口

出境白雾

产t有烈酒ft气味气体

赛使硒港沿晒

A.对比①和②可以说明还原性Br>Cl

B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性H2s04>HCl

D.③中浓H2SO4被还原成SO2

【解答】解：A、反应①生成棕色气体是溟蒸气，反应②臼雾是氯化氢，说明浓硫酸能将

澳离子氧化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应,

滨离子被氧化成澳单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性BL〉。，故A正确；

B、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与澳化钠不是同一类型,

所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；

C、白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2so4VHe1,故C错误；

D、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误；

故选：Ao

13.(4分)2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各

种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠

离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

-------0-------

:诙Fc[FdCN)/IM&Clja

隔

广

交

换

膜

Mo箔

含Na•的有机电解质

A.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6j+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6j

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

【解答】解：A.根据分析Mo箔作正极，结合图示可知正极反应式为：Fe[Fe（CN）

6]+2Na++2e-Na2Fe[Fe（CN）6],故A正确；

B.充电时，Mo电极为阳极，应接电源的正极，故B错误；

C.充电时为电解池，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，故C错误；

D.放电时负极反应式为2Mg+2C「-4e=[Mg2c12产，则外电路中通过0.2mol电子时，

有O.lmolMg转化为Mg2+,负极质量变化为0.1molX24g/mol=2.4g,故D正确；

故选：BCo

14.（4分）12在KI溶液中存在下列平衡：12（叫）+[（叫）:13一（aq）,某12、KI混合溶

液中，13-的物质的量浓度c（口一）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平

衡状态）。下列说法不正确的是（）

A.温度为Ti时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

B.12（aq）+r（aq）UI3-（叫）的△HVO

C.若Ti时，反应进行到状态d时，一定有v正〉v逆

D.状态a与状态b相比，状态b时12的转化率更高

【解答】解：A.温度T1时，加入KI固体，「浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A

正确；

B.由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，13一的物质的量浓度减小，说明该反应的

正反应为放热反应，反应12（叫）+1（aq）Ulf（叫）的△H<0,故B正确；

C.若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的

13-方向移动，则VF>Vjj£,故C正确；

D.状态a与状态b均为平衡状态，状态b的I3-的物质的量浓度明显小于状态a的13一的

物质的量浓度，说明由状态a转化为状态b时，升高温度平衡逆向移动，则12的转化率

降低，故D错误；

故选：D。

15.（4分）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如

图所示。H+、02、N03一等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释

放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne.下列说法错误的是

()

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolC1时ne=amol

++

C.④的电极反应式为N03-+10H+8e'—NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

【解答】解：A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为

化合价降低得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；

B.三氯乙烯C2HC13中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCI3

转化为1molC2H4时，得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时ne=

2amol＞故B错误；

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3,8e--NH4+,由于生成物中有

NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为N03+IOH++8e=

NH4++3H2O,故C正确；

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，

加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；

故选：B«

16.（4分）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得

溶液中H2c204、HC2O4、C2O42一三种微粒的物质的量分数（8）与溶液pH的关系如

图所示，则下列说法中不正确的是（）

1-H1ctO,

2-HQO；

3-QOJ

A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)+2c(C2O42')

2

C(HC?O7)

B.pH=2.7的溶液中：------------————=1000

C(H2C204)«C(C204)

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2c204固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

【解答】解：A.pH=1.2时,H2c204、HC2O4-的物质的量分数相等,则c(HC2O4)=

+2

c(H2c2。4),结合电荷守恒c(K+)+c(H)=c(OH)+2c(C2O4-)+c(HC2O4)

可知：c(K+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42')+c(H2C2O4),故A正确;

+

B.由图象可知pH=1.2时,c(HC2O4)=c(H2C2O4),则Kai=c(H)=100,pH

K

—4.2时，c(HC2O4)=C(C2O4”),Ka2=c(H+)=10<2,由电离常数可知，1=

Ka2

2

c(HC2O；)

=1000,故B正确;

c(H2C2O4)'c(C2of)

C.将相同物质的量KHC2O4和K2c2。4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓

度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2,故C错误；

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液中由酸电离的氢离子浓度减

小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确；

故选：Co

三、非选择题。

17.（14分）过硫酸钠（Na2s208）常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制

备Na2s208并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。

已知：①（NH4）2s2O8+2NaOH=^[=Na2s2O8+2NH3f+2H20,

②2NH3+3Na2s2O8+6NaOH^2E=6Na2SO4+N2+6H2O。

（1）仪器a的名称是分液漏斗。装置I中NaOH溶液的作用是吸收空气中C02

（填化学式），减少副反应的发生。

（2）装置H发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是将三颈烧瓶中产生的NH3

及时排出。

（3）装置01的作用是吸收NH3,防止倒吸。

（4）Na2s2。8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。

①该反应的化学方程式为Na反2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4。

②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的C/+对反应起催化作用。完成下列实验

设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积的硫酸铜溶液和蒸储水（或其他

不含铜离子的溶液，如硫酸钠溶液），再加入等体积等浓度的Na2s208溶液，若加入

硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。

（5）测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸储水溶解，加入过量KI,充分反应后，再

滴加几滴指示剂，用（MOOOmokl/iNa2s203标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准

溶液的体积为19.50mL。（已知:l2+2S2O32=S4O62+2r）

①选用的指示剂是淀粉溶液：达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，

溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复。

②样品的纯度为92.82%。

【解答】解：（1）装置图可知装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；装置I中

NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳，

故答案为：分液漏斗；CO2;

（2）NH3能与Na2s2。8反应，所以要及时排出，所以需要持续通入空气的目的是使三颈

烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应②的发生，

故答案为：将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出；

（3）根据上面的分析可知，装置1H是吸收氨气尾气的，

故答案为：吸收NH3,防止倒吸；

（4）①Na2s208溶液与铜只生成两种盐，根据电子得失守恒和元素守恒可知，这两种物

质应为硫酸钠和硫酸铜，化学方程式为：Na2s2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4,

故答案为：Na2s2O8+Cu=Na2sO4+CuSO4；

②取等量铜粉于试管中，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠

溶液，观察现象，若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之，Ct?+不

起作用；故答案为：等体积的硫酸铜溶液和蒸储水（或其他不含铜离子的溶液，如硫酸

钠溶液）;

（5）①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂，滴定到最后一滴溶液，溶液

的蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；

故答案为：淀粉溶液；溶液的蓝色褪去；

②Na2s203标准溶液做氧化剂，1mol得到2moi电子，KI被氧化为h,转移电子2mol,

12与Na2s203溶液反应为：I2+2S2O32-=S4O62+21',

Na2s2O3〜l2~2s2O32

12

n0.1mol/lX0.0195L

贝I」n（Na2s2O8）=』X1.95X103moi=9.75x10-4mol,样品的纯度=

2

75X104mdiX23%/mol乂]00%=92.82%,

0.250g

故答案为：92.82%o

18.（14分）LiFeP04可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FTiO3、

Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产T0S04,同时得到的绿矶（FeSO4»7H2O）

与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO*LiFeP04的制备流程如图所示：

过量稀硫酸铁屑HF（）4、LiOH、水和异丙醇

精钛铁矿粉一＞LiFePO

滤渣

TiOSO4

请回答下列问题：

(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为FeTiO3+2H2s04=

FeSO4+TiOSCM+2H2O。

(2)①加铁屑还原的目的是把Fe3+还原为Fe2+,置换出铜，②过滤前需要检验还原

是否完全，其实验操作可描述为取少量反应液于试管中，加入几滴KSCN溶液，如果

溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeS