2019中考化学专题训练科学探究题

2019中考化学专题训练科学探究题

一、科学探究题

1.实验室常用双氧水与二氧化镒混合来制取氧气，写出相关反应的化学方程式：_,

小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）影响双氧水分解快慢的因素有哪些？

（猜想与假设）猜想一：可能与二氧化镒的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。

（设计并实验）小王同学用8m13%的双氧水和二氧化镭进行了如下实验（反应进行10s

时,HM均有剩余）：

二氧化镒的形状（均收集到氧气的体积

实验编号温度/℃

®0.1g）/ml（时间均为10s）

①20块状a

②20粉末状b

③20块状c

④20粉末状d

（1）欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较—和_（填“a”“b”“c”

或“d”）的大小；若粉末状二氧化锦催化效果好，那么—＞一（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证:

（3）小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化镐对双氧水分解快慢的影响，他在

8mL3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2,测得容器内

压强的变化曲线如图所示（曲线的斜率代表征催化反应的速率），请你观察图示并写出两

条规律性结论：

压强kPa

140

130

72华都虫

120

小微8心

nok9韦布钝：

：卜0。3部taCfc

I•••it•

100

OIO2O5O40506070S090

时间s

81nL3%的双氧水与不同由量MDS•混合

①一；

②—。

2.同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她

很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，

并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

（查阅资料）

①大理石中含有SiOz（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的FezOs等。

②FeCL溶液遇到硫霞化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显示出红色。

（猜想验证）

（1）经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCk,原因是（用化学方程式表示）。

（2）小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量____。她取少量滤

液于试管中，滴加硫氧化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是

（3）小雨又提出猜想，滤液中还可能含有（填化学式）请你和小雨一起验证他的

猜想。

实验操作实验现象实验结论

取少量源液于试管中，向其中滴加_____。溶液变成红色小雨的猜想成立

（4）根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有

（5）根据生活经验，SiOz会溶解在NaOH中产生Na?SiO3同时产生水，请写出其化学方

程式_____.

（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

3.类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（CM。,）的化学性质与碳酸相似。草

酸受热分解得到三种氧化物，某化学兴趣小组对草酸的生成物及有关性质进行了探究,

请按要求回答相关的问题：

（提出猜想）猜想1.生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物。

猜想2.生成物是二氧化碳、水蒸汽和二氧化硫气体的混合物

你认为不合理的猜想是「（填序号）。依据是

（查阅资料）（1）白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色。

（2）向氯化钢溶液中通入CO产生黑色沉淀

（进行实验）为了检验兴趣小组的猜想，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的

装置。

（得出结论）（1）当装置中出现的实验现象是，证明猜想1正确

（2）草酸受热分解的化学方程式为

（实验反思）（1）装置A和B能否对调（填“能”或“否”）

（2）气球的作用是.

4.在化学小组活动中，同学们把标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到实验室进行实验。

回答下列问题：

（1）王晶同学将自己带来的干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后，测定了上层

清液的酸碱度，你认为结果可能是____。

(2)小红同学进行了如下实验，请你帮她完成实验报告。

实验现

实验步骤结论

象

干燥剂中含有

步骤一：

CaO

干燥剂中含有

步骤二：取少量用干燥剂制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酚献变

Ca(OH)z干燥

酸试液红

剂部分变质

既然干燥剂中已有Ca(0H)2,小红又猜想还可能有另一种物质生成，原因是(用化学方

程式表示),«写出证明小红猜想正确的实验步骤、现象及结论。______。

(3)小明认为步骤二不严密，理由是。

5.两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑

色粉末A,在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B.

(提出问题)这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

(猜想)

甲同学：A是铁粉，B是二氧化镭.

乙同学：A是炭粉，B是氧化铜.

(实验探究)

实验步骤实验现象实验结论

①取少量A粉末于试管中，加入A粉末一定不是

黑色粉末不溶解，没有气体产生.

适量稀硫酸.

②取少量B粉末于试管中，加入B粉末是氧化

_____,溶液显蓝色.

适量稀硫酸.铜.

(反思与拓展)

(1)将这两种黑色粉末混合加热,观察到黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊.黑

色粉末A和B发生反应的化学方程式为.

(2)乙同学的猜想正确.

6.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验：

稀

扑

盐

酸

皿

—，

酸

一

紫一

石

试—_

溶

液_

71三

979-_

DE_

(DA试管中的实验现象为反应的化学方程式为

____________________________________________________O

(2)B、C两试管中发生化学反应的类型________(选填“相同”或“不同”)。

(3)利用C试管中的反应原理，写出稀盐酸在生产生活中的一条用途：

_______________________________________________O

(4)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中(如图F所示)，观察到烧杯中先

有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液,

同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？

(做出猜想)

猜想一:NaCl:

猜想二:NaCl和CaCk；

猜想三:_______________________________

（设计实验）请完成下列实验报告.

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液—猜想二不成立

②取少量滤液于试管中，滴加

—猜想三成立

__________（填名称）

（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有些相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有

7.小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活

蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。

（查阅资料）这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为NazCO,）,常温下与水反

应生成氧气。

（实验1）

小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的（填字母序号）

组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为o

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？

（做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na£Q,和NaOH。

（实验2）小明取溶液M,滴加CaCL溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是—

说明溶液中一定含有,由此得出猜想不成立。

（实验3）小刚取溶液M,滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀

盐酸时，产生上述现象的化学方程式为____。

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,再次取溶液M,向其中滴加CaCk溶

液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚醐溶液，无明显现象。证明猜

想成立。

（交流反思）

（1）该实验中用CaCL溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____»

（2）该实验中的CaCh溶液可用溶液代替。

（拓展应用）

（1）根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意。

（2）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是,后检验的物质是o

8.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱、进行如下究

活动：

［进行猜想］

同学们对三种金属的活动性顺序做出如下清想：

猜想一:R>Fe>Cu；

猜想二：一一

猜想三：Fe>Ca>R,

［实验探究］

同学们根据实验药品和仪器、分别用下列两种方案完成探究实验，

方实验结

主要操作主要规象

案论

R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在金属活

将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分

空气中—（选填“能”或“不动性：

别放在酒精灯火焰上灼烧

能”）

甲

金属活

将打磨好的铁丝插入放有硫酸铜溶

动性：

液的试管中

Fe>Cu

R丝表面产生气泡速率比铁丝表

金属活

打打磨好的R丝、铁丝、铜丝分别插面产生气泡速率

动性：

乙

入体积和浓度都相同的稀盐酸中

_（选填“快”或“慢”）

R>Fe>Cu

铜丝表面______气泡。

（表达交流）写出铁丝与硝酸银反应的化学方程式,基本反应类型

___________________O

（探究结论）不同种实验方案都得出猜想正确。

（归纳总结）

比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应的剧烈程度；

⑶金属与_____是否反应。

（拓展应用）利用下列五组试制验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析

可以达到实验目的的是

①Cu、ZnSOi溶液、Ag②稀硫酸、Zn、Cu、AgNOs溶液③Ag、Zn、CuSO”溶液④Zn、Cu、

Ag、稀硫酸⑤ZnSO」溶液、Cu、AgN03溶液

9.电石是一种重要的化工原料・。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化

进行科学探究。

（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。

②CaCz与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。

（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：

①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是—或碳酸钙。

②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H“CH,或GH?（乙快）。

（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：

①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火

焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是—。

②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶

解，但没有产生气体，说明白色固体是一。

（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，_（填“能”或“不能”）用水扑救。

②保存和运输电石时，必须防—和防—o

③实验室常用电石与水反应制取乙烘（难溶于水），写出有关反应的化学方程式：_,

选用的发生装与收集装置的组合是如图中的（填装置编号）。

10.研究性学习小组选择“H2O2生成的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下

是他们探究的主要过程：

R

（假设）比。2生成的快慢与催化剂种类有关

（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的HQ2溶液中分别加入相同质量MnOz和红砖粉,

测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间。

（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是

（实验记录）

实验编号12

反应物

6%H2026%H2O2

催化剂

1g红砖粉1gMnO2

时间152s35s

（结论）该探究过程得出的结论是一。

（反思）1似）2在常温下分解缓慢，加入MnOz或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnOz

和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和

是否改变。

lW）z生成6的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种假设

和实验方案）

（假设）_____O

（实验方案）。

11.（1）小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假

设,并在老师的指导下进行实验探究。

（查阅资料）:①NaOH暴露在空气中易变质。请用化学方程式解释NaOH变质的原因

O

②Na£03溶液呈碱性,BaCk溶液、NaCl溶液呈中性。

（猜想假设）：假设I:只含NaOH;假设］I:含NaOH和Na2c0对假设III:只含Na2c

（进行实验）：

实验操作步骤实验现象实验结论

①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_____不正确

②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入

过量的BaCk溶液，振荡，静置—假设HI正确

③取②中上层清液,滴加无色酚献溶液—

（问题讨论）：步骤②中加入过量BaCk溶液的作用是,如将②中BaCL溶液换成

BaSH”溶液,实验能否成功?（填“能”或“不能”），原因是—

（2）小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀

法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液；

②在样品溶液中加入足量的BaClz溶液；

③待反应完全后,过滤，有关数据记录如下表：

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质量加入氯化铁溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的

/g/g损失忽略不计）

9565140.3

请回答下列问题：

①在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。

A钠元素B碳元素C钢元素D氧元素

②原样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

12.某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如

图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。

品名:504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

（提出问题）

久置固体样品的成分是什么？

（收集资料）

（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。

（2）打开固体样品包装观察，发现粉末基本呈白色并有少量红棕色块状固体。

（做出猜想）久置固体样品中可能含有Fe、Fez做、CaO、Ca（0H）2.CaCO,你认为猜想固

体样品成分中可能含有Fe203的依据是。

（实验探究）下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整：

实验操作实验现象实验结论

无固体被吸引

（D取少量固体样品，用磁铁实验结论固体中一

吸引定没有

（2）取少量固体样品，加入足固体中一定含有

固体部分溶解，明显放出热量

量蒸储水，搅拌

固体中一定含有

（3）过滤，取滤液滴加无色酚

溶液变红色

酥溶液

固体中一定含有

（4）取滤渣，加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量气体，

得到黄色溶液

—

用化学方程式表示溶液变黄的原因是—

（实验质疑）乙组同学认为甲组同学有一步操作出的结论不合理，得你认为是第步

操作，其理由用化学方程式表示是。

（拓展应用）熟石灰中混有生石灰，除去生石灰的方法

____________________________________________________________________________________________O

13.针对化学变化前后各物质的质量总和是否发生改变，化学小组的四位同学设计如下

实验进行探究，分析并回答相关问题：

灼热气球

盐酸铜片玻琢特一坟

题腋怦瞥

b溶液感J辇

嚏I至啕辇鼻

.一餐—-—£--------

ABCD

（提出假设）化学变化前后各物质的质量总和不变。

（设计并进行实验）甲.乙分别设计了如图A、B所示实验装置和药品进行实验，他们药

品混合前后都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察。

（1）写出实验A中烧杯内的现象：；化学方程式为

实验B中烧杯内溶液颜色变化；化学方程式为。

（2）丙进行了如图c所示的实验:将灼热的玻璃管接触白磷使其燃烧，并且正确称变化前

后的质量，若装置的气密性良好实验过程中小气球的变化是;反应的化学

方程式为»

（实验结论）

甲认为:化学变化前后各物质的质量总和会发生改变。

乙丙认为:化学变化前后各物质的质量的结论正确，，请从原子的角度分分析结论正确的

理由是。你认为变化前后各物物质的质量总和相等。你认为丁进

行了如图D所示的实验来证明（选填“合理”或“不合理”）,现由是

14.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对某市自来水进行了有

关探究实验。

I、探究自来水的酸碱性。

取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酰试液，发现溶液变为红色。

（1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是：（用化学方程式表

示）。

（2）加热沸腾后的自来水遇酚醺呈红色，说明此时溶液显（填“酸”或“碱”）

性。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热

沸腾后的自来水遇酚献显红色”可能与____气体的逸出有关。

（3）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的

过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。经分析该市自来水为低度硬水。

II、用自来水配制溶液。

兴趣小组同学用自来水配制碳酸钠溶液，发现有浑浊现象，且久置后的碳酸钠溶液浑浊

加剧。该小组同学经过过滤、洗涤、低温烘干后得到白色固体，并进行了如下探究：

（提出问题）白色固体是什么物质？

（作出猜想）①自来水中含有（填离子符号），白色固体是CaC03。

②空气中的二氧化碳会进入溶液参加反应，自色固体是NaHC03»

③白色固体是CaC03与NallCOs的混合物。

（查阅资料）无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色。

（进行实验）（1）取适量白色固体，充分加热，产生的气体通过无水硫酸铜固体，

（填现象），则猜想①不成立；

（2）另取8.4g白色固体与足量的稀盐酸充分反应，产生气体的质量为4g,兴趣小组

同学通过计算，认为猜想③成立，理由是_____.

（拓展延伸）（1）实验室在配制溶液时，应该使用水。

（2）还可以向自来水加入（填名称），根据产生泡沫的多少来判断是硬水还是软

水。

15.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料是钢铁。

（-）铁材料的有关知识

（1）人类使用金属经历了“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料，这也

反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）生铁、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_____（选填“合金”或“纯金属”）。

（二）铁及其化合物的实验

（1）将Fe粉溶于稀H60,会生成一种可燃性气体，写出该气体在氧气中燃烧的化学方

程式«

（2）如图是工业炼铁的生产流程示意图。

帙丁石IT设备AI・（生帙）

①设备A的名称：一；

②下列铁矿石中最不适宜用来炼铁的是（填序号）。

A赤铁矿（主要成分FezOJB磁铁矿（主要成分FesOJC黄铁矿（主要成分FeSz）

③焦炭的作用有（填序号）

A直接还原铁的氧化物B燃烧提供热量C提供还原剂CO

（3）兴趣小组模拟炼铁化学原理的实验，设计了下图装置，对固体产物成分等进行探

究。

（数据）①反应前玻璃管和内盛氧化铁的总质量为66.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8g（冷却到室温称量）。

（查阅资料）

①C0还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②C0还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有FesOi、FeO、Fe。

③氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；

④

铁及铁的氧化物FeFeOFe2O3Fe30,i

颜色黑色黑色红棕色黑色

能否被磁铁吸引能不能不能能

（实验与猜想）

（1）实验前应先o

（2）加热前应先通入一会儿C0,其作用是，实验结束后，应先。（选填“停

止加热”或“停止通CO”）

（3）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部

能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有FeO和」

（4）进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁b.c.

（得出结论）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末的成分，请写出该变

化的化学方程式。

（反思与评价）

（1）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和_。

（2）为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳，下列装置最为合理的是。（填序

号）

-酊

足

量

足

的

足*

袱

氧ft

氧

化

氟M

港

衲

港

液

钠

91的

港

16.请按照要求完成下列金属性质的探究：

探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。

（1）实验时需将铝片进行打磨，其目的是。

（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，

化学方程式为。

（3）实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，b〜&时间内反

应逐渐加快的主要原因是。

（查阅资料•）铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeCh+Fe—3FeCl2.

2FeC13+C11=2FeCl2+CuC12

（4）向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量

滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是,滤渣中一定含有。

17.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他

们一起完成以下实验探究。（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H2sol加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程

式为o

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什

么？

（猜想与假设）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2s0*

猜想二：有Na2s0,和H2s0“

猜想三:有NazSOi、H2sO4和NaOH

猜想四：。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。请指出不合理的猜想并说

明理由，____。

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSOi溶液，无明显变化，溶液

中一定没有______。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、

Na2c。3溶液、BaCL溶液，进行如下三个方案的探究。请完成实验报告：

实验方案测溶液的pH滴加NazCOs溶液滴加BaClz溶液

LBaCb

「涔潘

r港市

实验操作T_RpH^11

ra

试纸变色，对比比色卡，

实验现象—产生白色沉淀

pH<7

实验结论

溶液中有H2sol溶液中有H2SO4溶液中有HzSO,

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。

同时指出［实验探究］（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了

如下两处错误：

①实验操作中的错误是_____;

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____.

18.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

（阅读资料）

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生

成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装

置省略）。

回答下列问题:

（1）装置A中制取氢气的化学方程式

（2）装置B的作用是_______________________________________________

（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是

（产品的定量测定）

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下:

①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为

10.0mLo

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题:

（4）如何判断样品与水完全反应：.____________________________________________。

（5）反应生成氢气的体积为mL»

（6）已知该实验条件下，氧气的密度为0.09mg/mLo样品中氢化钙的纯度为

。（结果精确到0.1%）

19.草酸（H.CA）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物食品中。

草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学

课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？

（实验猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有CO?；猜想3：

(设计实验)兴趣小组同学设计了如图实验

草酸分解生

成的气体氧化铜粉末

工

澄

澄清

湾清

石

灰

石

灰

灰

石

水

水

水

口

氢氧化钠溶液浓硫酸

E

ABCD

(实验探究)

(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A

装置中的化学反应方程式。

(2)通过观察,,这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含

有CO.

(实验结论)实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是o

(1)B装置的作用是；C装置的作用是。

(2)D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质属于(填“物理性质”或“化学

性质”)。

(3)该实验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施(写一条)

20.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的

实验。

(1)写出镁条与氧气反应的化学方程式：。

(2)小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质

量守恒定律。你(同意”或“不同意”)小华的观点，理由是。

(3)小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固

（提出问题）黄色固体是什么物质？

（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg岫）固体；②氮化镁可与水剧烈反

应产生氨气。

（做出猜想）黄色固体为氮化镁。

（实验探究）请你设计实验，验证猜想：

实验

实验现象实验结论

操作

取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的

—猜想正确

_____,并将_____放在试管口

（反思与交流）

①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：

②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮

化镁，这是因为。

参考答案

MnO2

1.2H2O2;2H2O+O2Ta（或b）c（或d）b（或d）c（或a）相同温度下,

取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化镒，比较10s

内数据的氧气体积一定范围内，二氧化镐用量越多，双氧水分解越快一定范围内，

质量不同的二氧化锦在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响

【解析】

【分析】

双氧水在二氧化镭催化作用下生成水和氧气。

【详解】

实验室常用双氧水与二氧化钵混合来制取氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H2O2-2H2O+O2%

二氧化镒的形状（均取收集到氧气的体积/mL（时间

实验编号温度℃

0.4cm）均为10s）

①20块状a

②30粉末状b

③30块状c

④20粉末状d

（1）欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较a和c,这是因为a和c中,

二氧化镒都是颗粒状，温度不同；也可以比较b和d,这是因为b和d中，二氧化镭都是粉

末状，温度不同；若粉末状二氧化锦催化效果好，那么b>c,这是因为温度相同，b是粉末

状，c是颗粒状；或d>a,这是因为温度相同，d是粉末状，a是颗粒状。

(2)设计实验方案为：相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入

等量形状相同的二氧化锌，比较10s内数据的氧气体积。

(3)由图中信息可知：一定范围内，二氧化镭用量越多，双氧水分解越快；一定范围内，质

量不同的二氧化镐在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响。

【点睛】

催化剂加快反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化。

2.CaC03+2HCl—CaCl2+lI20+C02t氯化铁滤液中不含有氯化铁HC1石蕊试液

二氧化硅2Na0H+Si0z—NazSiOs+HzO

【解析】

【详解】

(1)经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCk,原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和

二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t。

(2)小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量氧化铁和盐酸反应生成

的氯化铁，故填氯化铁；

FeCk溶液遇到硫氟化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显示出红色，滴加硫氟化钾(KSCN)溶液，

观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是滤液中不含有氯化铁，故填滤液中不含有氯化铁。

(3)小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HC1(盐酸过量时)，故填HC1；

由实验结论可知，溶液中含有盐酸，遇到盐酸呈现红色的液体为石蕊试液，故填石蕊试液

(4)根据以上分析可知，过滤得到的固体中含有二氧化硅，故填二氧化硅。

(5)根据生活经验，Si。?会溶解在NaOH中产生NazSiOs同时产生水，故反应的化学方程式

写为：2NaOH+Si02—Na2SiO3+H2O。

【点睛】

判断反应后物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。

3.猜想2反应物中无硫元素，生成物中不可能有由二氧化硫(违背质量守恒定律)A

中的白色固体变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，C中出现黑色沉淀CJ1AILO+C02

t+COt否防止C装置没反应完的一氧化碳气体扩散到空气中，造成空气污染

【解析】

【分析】

［提出猜想］根据质量守恒定律，进行分析。

［得出结论］(1)因为“猜想1.生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物”，结合

资料•“白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色；向氯化钿溶液中通入CO产生黑色沉淀”，则可分析

实验现象；

(2)根据反应物、生成物，可推测草酸受热分解的化学方程式。

［实验反思］(1)如果装置A和B对调，则无法证明是否生成水。

(2)考虑一氧化碳有毒，会污染环境。

【详解】

［提出猜想］根据质量守恒定律，则不合理的猜想是猜想2,依据是反应物中无硫元素，生

成物中不可能有由二氧化硫。

［得出结论］(1)因为“猜想1：生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物”，结合

资料“白色无水硫酸铜遇水会变为蓝色；向氯化把溶液中通入CO产生黑色沉淀”，则可分析

实验现象为A中的白色固体变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，C中出现黑色沉淀；

(2)根据反应物、生成物，可推测草酸受热分解的化学方程式为CdlOqibO+CO,t+C0t。

［实验反思］(1)如果装置A和B对调，则无法证明是否生成水。

(2)考虑一氧化碳有毒，会污染环境，故气球的作用是防止C装置没反应完的一氧化碳气

体扩散到空气中，造成空气污染。

故答案为：

［提出猜想］猜想2；反应物中无硫元素，生成物中不可能有由二氧化硫(违背质量守恒定

律)；

［得出结论］(1)A中的白色固体变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，C中出现黑色沉淀；

(2)C2H204^H20+C02t+C0t；

［实验反思］(1)否；(2)防止C装置没反应完的一氧化碳气体扩散到空气中，造成空气污

染。

【点睛】

通过每个装置的作用及现象可以得出实验结论，注意尾气的处理。

4.pH>7或pH=7取少量用干燥剂加入试管中，再加入少量的水，用手触摸试管外壁

试管热Ca(OII)2+CO2—CaCO3I+ILO取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，

证明含有碳酸钙氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙

【解析】

【详解】

(1)由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的水溶液显碱性，

pH大于7；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙全部变为碳酸钙

时，上层清液的pll=7。

(2)由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以步骤1的操作是：

实验现

实验步骤结论

象

步骤一：取少量用干燥剂加入试管中，再加入少量的水，用手触试管热干燥剂中含

摸试管外壁有CaO

由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，既然干燥剂中已有Ca（011）2,小红又

猜想还可能有另一种物质生成，该物质是碳酸钙，方程式是：CaSHH+COz-CaCO："+H2。

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。所以证明小红猜想正确的实验步骤、现

象及结论是：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，证明含有碳酸钙。

（3）小明认为步骤二不严密，理由是氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙。

高沪

5.铁粉黑色粉末溶解2CU0+C=2CU+C02t

【解析】

【详解】

｛实验探究｝①黑色粉末不溶解，没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应

产生氢气，故填铁粉；

②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则观察到的现象是黑色粉末溶解，溶液显蓝色，故

填黑色粉末溶解；

（反思拓展｝（1）由题文可知，在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，故两

种黑色粉末发生反应的化学方程式写为：2CU0+C=2CU+C02to

【点睛】

化学实验室中的常用三种黑色粉末有：碳粉、氧化铜与二氧化镒。

6.产生白色沉淀HCl+AgNOs—AgClI+IINO3不同除铁锈NaCl、NaEOs（氯化

钠、碳酸钠）无明显现象稀盐酸产生气泡氢离子

【