高一化学下册月考考试试卷6

微山一中11-12学年高一下学期3月月考化学试题一、选择题（此题包含17个小题，每题3分，共51分。每题有一个选项切合题意）元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳固构造．同一主族的元素的原子，最外层电子数同样，化学性质完整相同以下相关化学用语的表达正确的选项是＋×·－B．含92个质子、143此中子的A．HCl的电子式H[·Cl·]235铀原子的92UC.K的构造表示图D.H2O2电子式短周期元素X、Y、Z所在的周期数挨次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的构造同样。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱次序正确的选项是A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞A＞B＞D5.已知1～18号元素的离子3＋＋2－－都拥有同样的电子层结W、X、Y、Zabcd构，以下关系正确的选项是A．质子数：c>dB．离子的复原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳固性：H2Y>HZD．原子半径：X<W6.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是A．氢化物的稳固性：X>WB．金属性：Y>ZC．离子的复原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非罕有气体元素。以下对于这四种元素及其化合物的说法中正确的选项是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳固性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱8．以下说法中正确的选项是．凡是物质的化学变化都陪伴着能量的变化．凡是物质的化学变化就必定只陪伴着化学能与热能的转变．凡是吸热反响都需要人为加热任何放热反响在常温下必定能发生9．元素周期表中主族元素左上角与右下角元生性质相像，如Be和Al、B和

Si、，则以下说法错误的选项是A．1molBe与NaOH溶液反响可生成

1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知

Si

熔沸点高则

B熔沸点也高

D．Li

2CO3和

LiOH均易溶于水10．依据化学反响的实质是旧键断裂、新键形成这一看法，以下变化属于化学反响的是A．碘升华

B．NaCl的晶体加热融化C．加热

NH4HCO3分解

D．HCl溶于水11．近来我国某物理研究所获得重要科研成就，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳固的氧的同位素，称为重氧。以下相关说法正确的选项是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol1823B．0.1mol重氧水H2O所含的中子数为6.02×10C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L162172182D．O、O、O是氧元素的三种不一样核素NO2NO212．1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种B．9种、15种C．15种、9种D．15种、15种13．查验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作温次序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适当HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④14．以下实验方案合理的是A．鉴识苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．查验酒精中的少许水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混淆气放在光照条件下反响D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置15．两种气态烃构成的混淆气体0.1mol，完整焚烧得0.2molCO和3.6gH2O，则以下对于混淆气体构成的说法中不正确的选项是A．可能有甲烷B．可能有乙烯C．可能有乙烷D．可能有乙炔16．以下物质构造、名称对应正确的选项是A．CH3Cl氯仿B．CH2CH聚丙烯nCH3CH3CH3C．H3CCHCCH3CH3H3CCHCCH

2,3,3－三甲基丁烷D．

CH3

2－甲基－3－丁炔17．以下各组物质中互为同系物的是A．CHCH与H3CCHCH3．CHCH＝CH与（环丙烷）CH3B3332C．CHOH与HOCHCHOHD．OH与CH2OH322二、填空实验题（共5小题，43分）18.（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l沉淀的HCl溶液，生成积淀的量与加入的盐酸体积的关系如图的量（1）写出OA段的离子方程式0A盐酸体（2）写出AB段的化学方程式B（3）OB段反响共耗费ml盐酸溶液；此过程中生成积淀最多时，积淀物质的量是mol,此时耗费的盐酸是ml（6分）A、B、C、D、E是中学化学常有的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核构成的粒子。它们之间可发生以下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大部分酸性氧化物及碱性氧化物均能反响。(1)A的电子式：____________B的电子式：____________(2)E的化学式为：__________用电子式表示D的形成过程：实验室制取C的方程式：20．（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的增添剂，常温下它3是无色液体，密度2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中能够用以下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。此中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混淆液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少许水)。⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反响，写出该反响的化学方程式：⑵写出制备⑶安全瓶

b

。1,2－二溴乙烷的化学方程式：能够防倒吸，并能够检查实验进行时试管

。d能否发生拥塞。请写出发生拥塞时瓶

b中的现象：

。⑷锥形瓶

c中

NaOH溶液的作用是：

。⑸某学生做此实验时，使用必定量的液溴，当溴所有退色时，所耗费乙醇和浓硫酸混淆液的量，比正常状况下高出很多，如果装置的气密性没有问题，试剖析其可能的原由。（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案研究元素周期表中元生性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）1、钠与冷水反响2、向NaOH溶液中滴加酚酞3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水4、镁带在空气中焚烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4（2）镁带与开水反响，再向反应后溶液中滴

实验现象（Ⅱ）a、溶液变红色b、产生白烟c、反响不十分强烈，产生的气体能焚烧，溶液变为浅红色。与酸反响强烈，产生大批气泡且能够焚烧d、产生大批气泡、气体能够焚烧e、基层溶液变橙色f、浮于水面，熔成小球，快速向四周游动加酚酞。镁与

2mol/L

盐酸反应。7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃g、基层溶液变紫色棒靠近8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出刺眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反响i、生成淡黄色积淀回答以下问题1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写切合要求的答案在空格中（有几个填几个，不必定把空格填满）。1、研究同一周期从左到右元2、研究同一主族内从上到下元素金属性的递变规律素非金属性的递变规律ⅠⅡ2）实验结论（表示元素详细的强弱次序）：金属性：____________________非金属性：3）上表（Ⅰ）中实验方法9反响的离子方程式4）上表（Ⅱ）中实验现象e反响的离子方程式22．（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）采集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），原由是。（3）若察看到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气拥有的性质是。（4）为防备环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于汲取剩余氨气的是

（

填序号）。（5）氨气在催化剂而且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反响，写出该反响的化学方程式。三、计算题（6分）

克某元素的氯化物

XCl2

溶于水形成溶液后，加入

40ml1mol/LAgNO3溶液恰巧完整反响。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的地点参照答案：1-5BBBCB6-10ACADC11-15BAABB16-17BA18.（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）（2）Al(OH)+3HCl=AlCl+3H2O(2分)33（3）400.00110（每空1分）（6分）（1）NH4+OH-（电子式）+（2）H3O（3）H2O（电子式表示其形成过程）↑(4)Ca(OH)2+NH4CI===NH3+CaCI2＋H2O170℃⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；b中水面会降落，玻璃管中的水面会上涨，甚至溢出；⑷除掉乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或经过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混淆液没有快速达到170℃（答一即可）21．1、研究同一周期2、研究同一主族Ⅰ16985Ⅱfcdeg（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>