江苏省扬州市中考化学真题试题(含解析)

江苏省扬州市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32C135.5Ca40Cu64一、选择题以下做法与低碳环保理念一致的是A.生活垃圾分类回收B.市里尽量开车出行C.工业废气直接排放D.化石燃料过分使用【答案】A【分析】A、生活垃圾分类回收，能够减少对环境的污染，切合题意；B、市里尽量开车出行，增添化石燃料的使用，加重环境的污染，不切合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不切合题意；D、化石燃料过分使用会产生大批的空气污染物，不切合题意。应选A。点睛：“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化。2.第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳竞赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于A.酸B.碱C.盐D.有机物【答案】C+【分析】盐是由金属离子（包含NH4）和酸根离子构成的化合物。CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。应选C。以下我国古代的制作或技术波及到化学变化的是A.烧制陶罐B.雕琢石像C.水车浇灌D.预告地震【答案】A【分析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，切合题意；B、雕琢石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不切合题意；C、水车浇灌的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不切合题意；D、预告地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不切合题意。应选A。点睛：解答此题要剖析变化过程中能否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化，假如有新物质生成是化学变化。1以下物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾【答案】C【分析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不切合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不切合题意；C、水是由水分子构成的，切合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不切合题意。应选C。“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的竞赛用球。它初次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节俭了资源。以下不属于橡胶性质的是A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水【答案】D【分析】合成橡胶拥有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。应选D。以下气体中可用向下排气法采集的是A.H2B.N2C.O2D.SO2【答案】A【分析】A、H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法采集，切合题意；B、N2密度小于空气的密度，但密度与空气邻近，不行用向下排空气法采集，不切合题意；C、O2密度大于空气的密度，不行用向下排空气法采集，不切合题意；D、SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物，不行用向下排空气法采集，不切合题意。应选A。以下物质显酸性的是A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水【答案】B2018年2月1日起扬州市主城区内禁止燃放烟花爆竹。以下为“禁止放爆竹”标记的是【答案】B【分析】A、图中标记的含义是禁止烟火，不切合题意；B、图中标记的含义是禁止放爆竹，切合题意；C、2图中标记的含义是节俭能源，不切合题意；D、图中标记的含义是物件回收，不切合题意。应选B。煤炭焚烧排出的尾气中，能形成酸雨的是A.N2B.CO2C.SO2D.H2O【答案】C【分析】酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其余形式的降水。A、N2不溶于水，不可以形成酸雨，不切合题意；B、CO2溶于水形成溶液的pH不小于5.6，不可以形成酸雨，不切合题意；C、SO2在空气能形成硫酸，硫酸pH小于5.6，能形成酸雨，切合题意；D、水的pH=7，不可以形成酸雨，不切合题意。应选C。10.以下各组物质，仅用水没法鉴其余是A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3【答案】B【分析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，能够鉴识，不切合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无显然变化，不可以鉴识，切合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，能够鉴识，不切合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，能够鉴识，不切合题意。应选B。点睛：解答物质的鉴识题时要娴熟掌握鉴其余物质的性质，选择适合的试剂或方法，出现不一样的现象即可鉴识。以下反响中属于复分解反响的是A.2Mg+O22MgOB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D【分析】A、2Mg+O22MgO，该反响是由两种物质生成一种物质的反响，属于化合反响，不切合题意；B、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，不切合题意；C、CuCl2Cu+Cl2↑，该反响由一种反响物生成两种物质的反响，属于分解反响，不切合题意；D、2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O，该反响是两种化合物互相互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，切合题意。应选D。点睛：掌握复分解反响的特点（换成分，价不变）是正确解题的重点。12.3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3HO的反响中，X的化学式是23A.O23【答案】D【分析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反响前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数量分别是6、6、6、6，反响后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数量分别是5、5、3、0，依据化学变化中原子的种类和原子的数量不变，X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，所以X的化学式是NaClO3。故选D。过氧乙酸(C2H4O3)是常有的消毒剂。以下有关过氧乙酸的说法正确的选项是A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:3C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%【答案】B【分析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素构成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100%=31.6%，错误。应选B。点睛：联合新信息，灵巧运用化学式的意义是解题的重点。某反响前后分子变化的微观表示图以下。以下说法正确的选项是“”“”和“”表示不一样元素的原子A.反响物中没有单质B.图中共表示了9种物质C.反响后元素种类增加D.反响后原子个数不变【答案】D【分析】A、由微粒的构成可知，反响物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不一样分子表示4种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反响后原子的种类没有变化，反响后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，反响后原子个数不变，正确。应选D。以下说法正确的选项是除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，可经过氢氧化钠溶液洗气测定溶液的pH时，需早先用蒸馏水将pH试纸湿润4比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中察看现象若厨房天然气泄露，应立刻翻开脱排油烟机进行排气【答案】C【分析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反响，不只好把杂质除掉，也会把原物质除掉，不切合除杂原则，错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照来确立pH．不可以用水湿润pH试纸，不然稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不正确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反响生成气泡，铜不可以，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气混淆后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，翻开脱排油烟时机产生电火花，可能会发生爆炸，错误。应选C。点睛：除杂质时起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质。粗盐提纯和溶液配制的实验中波及以下实验操作，此中不正确的选项是A.用图甲所示仪度量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体【答案】AD【分析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不可以俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不停搅拌，以防备局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品地点放反了，图中操作错误。应选AD。KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大5B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t，有晶体析出2C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%冷却热的KNO3饱和溶液可获取KNO3晶体【答案】D【分析】A、没有确立的温度，没法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的高升而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获取KNO3晶体，正确。应选D。点睛：必定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是小苏打能与酸反响，可用作治疗胃酸过多的药剂氮气熔沸点低，可用作保护气碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥铝片有金属光彩，可用作导电资料【答案】A【分析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是因为小苏打能与酸反响，正确；B、氮气可用作保护气是因为氮气化学性质稳固，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是因为碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电资料是因为铝有导电性，不是铝片有金属光彩，错误。应选A。点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常有化学物质的性质和用途是解题的重点。19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系以下图。以下说法正确的选项是A.反响过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰巧完整反响时溶液显中性D.反响过程中溶液的颜色由红色变成无色【答案】BC6【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反响放热，反响过程中溶液温度高升，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过度的HCl和反响生成的NaCl，正确；C、恰巧完整反响时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反响过程中，稀盐酸完整反响前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过度时溶液变红色，反响过程中溶液的颜色由无色变成红色，错误。应选BC。铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采纳以下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。以下说法正确的选项是A.装置B的作用是汲取反响生成的H2O和CO2B.实验开始前应先封闭K2，翻开K1，让CO通一段时间C.依据实验数据进行计算，能够确立该固体为Cu2O若缺乏装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B【分析】A、装置A中的反响是CuO＋COCu+CO2，Cu2O＋CO2Cu+CO，反响中没有生成水，装置B的作用是汲取反响生成的CO2，错误；B、一氧化碳是拥有可燃性的气体，实验开始前应先封闭K2，翻开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防备加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g××100%×=1.6g，铜原子与氧原子的个数比=：=2：1，所以确立该固体为Cu2O或Cu和CuO的混淆物或Cu2O、Cu和CuO的混淆物，错误；D、若缺乏装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，错误。应选B。二、非选择题21.空气是可贵的自然资源，以下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答有关问题:7空气属于__________(填“纯净物”或“混淆物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。图中分别空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。空气中含有的少许罕有气体的化学性质_________(填“开朗”或“稳固”)。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________重生资源(填“可”或“不行”)。②点燃CH以前应__________。8gCH4完整焚烧耗费32gO2，生成agCO和18gH2O，则a=__________。42③由CH4在该流程中的作用表示：化学反响中发生物质变化的同时也会陪伴有________变化(填“能量”或“原子个数”)。尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反响方程式_____________。【答案】(1).混淆物(2).N(3).物理(4).稳固(5).CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑23222(6).大(7).不行(8).查验甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).23222CO+2NHCO(NH)+HO【分析】此题主要考察了纯净物和混淆物的鉴识，常有化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的鉴识，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要依据各样物质的性质，联合各方面条件进行剖析、判断得出正确的结论（1）空气中含有多种成分，属于混淆物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；2）图中分别空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；3）空气中含有的少许罕有气体的化学性质稳固；4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反响方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；（5）①天然气属于不行重生资源；②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4以前应查验甲烷的纯度。8gCH4完整焚烧耗费32gO2，生成agCO2和18gH2O，依据质量守恒定律，则a=8g+32g﹣18g=22g；③依据流程图可知，化学反响中发生物质变化的同时也会陪伴有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；依据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反响生成8尿素和水，反响化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。平时生活、社会发展与化学亲密有关。I.大米、番茄和牛奶是生活中常有的食品，每100g食品中营养成分的含量以下表：矿物质/mg蛋白质/g脂肪/g糖类/g维生素C/mg钙磷铁大米6.70.9787136—0.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。A.原子B.单质C.元素(2)人体若缺乏_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_______；大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。A.糖类B.油脂C.蛋白质番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液拥有___________(填“酸性”或“碱性”)。II.2019年扬州将开通高铁。它不单方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。(5)高铁的机身采纳铝合金资料，以下不属于该合金性质的是_________(填字母)。A.密度大B.耐腐化C.硬度大高铁路基中使用的钢筋混凝土资料属于_______________(填“有机高分子资料”或“复合资料”)。高铁机身经过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。【答案】(1).C(2).Ca(3).牛奶(4).A(5).176(6).9：1：12(7).酸性(8).A(9).复合资料(10).导电【分析】此题主要考察了合金，溶液的酸碱性测定，依据化学式的计算，常有物件材质的辨别，元素对人体健康的重要作用。内容多灾度不大，依据已有的知识进行剖析解答。9（1）上表中的钙、磷、铁，重申存在的元素，与详细形态没关，应指的是元素。应选C；2）人体若缺乏Ca元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。应选A；4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176；C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液拥有酸性。5）高铁的机身采纳铝合金资料，该合金应当是耐腐化、硬度大，不属于该合金性质的应当是密度大。应选A；（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土资料属于复合资料；高铁机身经过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。氧气是我们身旁没法走开的物质。某兴趣小组对氧气的研究以下：氧气的制备：写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。写出用KMnO4制取O2的化学反响方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处显然的错误是______________。氧气的采集：[实验1]用向上排空气法采集氧气，当搁置在集气瓶口带火星木条复燃时停止采集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验2]用向上排空气法采集氧气，当搁置在集气瓶口带火星木条复燃后，持续采集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验3]用排水法采集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据:实验1实验2实验310氧气的体积分数(%)氧气的均匀体积分数(%)79.788.489.7数据剖析：由实验1、2可知，用向上排空气法采集氧气时，为提高获取的氧气体积分数，可采纳的举措是_______________。(4)不考虑操作要素，实验3获取的氧气体积分数不可以达到100%的主要原由是_______。Ⅲ.铁丝在氧气中焚烧铁丝在纯净氧气中焚烧的化学反响方程式为________________________。铁丝焚烧时火星四射，经研究表示产生火星四射现象的原由，可能是同时生成了某种气体，推断该气体是_____________(填化学式)。将焚烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原由是________________(用化学反响方程式表示)。【答案】(1).酒精灯(2).铁架台(3).2KMnO4K2MnO+MnO+O↑(4).防备高锰酸钾422粉末进入导管(5).试管口向上倾斜(6).延伸采集时间(7).反响物不纯（合理即可）(8).3Fe+2O2Fe3O4(9).CO2(10).Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】此题主要考察了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中焚烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。1）上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯，②铁架台；2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反响的化学反响方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防备高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处显然的错误是试管口向上倾斜；3）依据实验1、2的操作可知，实验2延伸了氧气采集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提高。假如想提高获取的氧气体积分数，能够采纳延伸氧气的采集时间的举措，（4）假如各项操作没有问题，实验3获取的氧气体积分数不可以达到100%的主要原由可能是反响物不纯；（5）铁丝在氧气中焚烧生成四氧化三铁，反响的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4；（6）平时生活中的钢铁制品都含有少许碳杂质，含碳细铁丝焚烧时，此中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂惹起“火星四射”的现象；将焚烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原由是铁焚烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁11和氢气，反响的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。氢气作为新能源有好多长处，制取与储藏氢气是氢能源利用领域的研究热门。I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O)可用于循环分解水制气，其反响可表示为：6ZnFe2O6ZnO+4FeO+O↑；443423ZnO+2FeO4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。该循环制氢中不停耗费的物质是________(填化学式)，获取H2和O2的质量比为__________。氢气作为新能源的长处有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。Ⅱ.贮氢：合金MgCu是一种潜伏的贮氢资料，高温时在氩气保护下，由必定质量比的Mg、Cu单质熔炼获取。2该合金在必定条件下完整吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。(5)氢化物MgH2与水反响生成一种碱，并开释出H2。其化学反响方程式为________。(6)11.2gMg2Cu完整吸氢后所得混淆物与过度盐酸反响，放出H2的质量为________g。【答案】(1).+3(2).H2O(3).1：8(4).不污染环境、热值大、原料根源丰富(5).能耗高(6).起到保护作用，防备金属被氧化(7).MgH+2HO=Mg(OH)↓+2H↑(8).0.7g2222【分析】此题考察了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，依据化学方程式的计算。难度较大，认真审题，找出的用的信息联合已有知识进行剖析解答。（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；3）氢气作为新能源的长处有不污染环境、热值大、原料根源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反响，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气能够起到保护作用，防备金属被氧化；5）氢化物MgH2与水反响生成一种碱，并开释出H2，依据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反响方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；（6）11.2gMg2Cu完整吸氢后所得混淆物与过度盐酸反响，此中的氢化镁与水反响生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反响产生氢气。设：11.2gMg2Cu完整吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。2MgCu+3H23MgH2+MgCu2224781521211.2gxyx=3.9gy=7.6g设：3.9g氢化镁与水反响生成氢气的质量为aMgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑2643.9gaa=0.6g7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g××100%=1.2g设：1.2g的镁与盐酸反响生成的氢气质量为bMg+2HCl═MgCl2+H2↑21.2gbb=0.1g生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。25.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行构成测定，其制取的流程以以下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质能否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。13(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。在其余条件