宜宾泥溪消息

本文格式为Word版，下载可任意编辑——宜宾泥溪消息四川省宜宾县第一中学校2022届高三上学期第一次月考理综化学试题1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，以下商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料自然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A.AB.BC.CD.DCA.银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；

B.棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是自然的有机高分子化合物，故B正确；

C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；

D.陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；

答案选C。

2.以下关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液回响B.糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C.C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3回响产生CO2的有10种D.塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、自然气为原料生产的DA.乙醇不具有酸性；

B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；

C.能与NaHCO3回响产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；

D.以煤、石油、自然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。

A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不回响，乙酸可与氢氧化钠溶液回响，故A错误；

B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；

C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3回响产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；

D.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和自然气为原料生产的，故D正确，答案选D。

此题主要测验有机物的布局和性质，难点是C项C5H9BrO2的同分异构体数目的判断，解题时可先根据题意判断出该有机物所含的官能团为羧基和溴原子，再把该有机物看成丁烷的二元取代产物举行分析即可。

3.以下测验操作、现象和结论均正确的是选项测验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁回响，用排水法收集气体HX放出的氢气多且回响速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；

再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，参与少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆回响方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA.AB.BC.CD.DAA.等体积等pH时HX放出的氢气多且回响速率快，可知其浓度大；

B.Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化；

C.参与少量KCl固体，对平衡移动无影响；

D.要对比两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度务必一致。

A.等体积等pH时HX放出的氢气多且回响速率快，可知其浓度大，那么HX的酸性比HY的酸性弱，故A正确；

B.因Na2S溶液过量，所以参与ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能对比二者溶度积的大小，故B错误；

C.该可逆回响中实质上KCl不加入回响，所以参与少量KCl固体，对平衡移动无影响，那么溶液颜色不变，故C错误；

D.要对比两种酸的酸性强弱，那么两种盐溶液的浓度务必一致，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不确定一致，所以不能对比HA和HB的酸性强弱，故D错误，答案选A。

此题测验化学测验方案的评价，明切实验原理及物质性质是解答此题的关键，留神D选项中的两种溶液浓度务必一致，否那么无法判断，为易错点。

4.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的测验装置如下图.以下说法正确的是A.测验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解回响产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯真的产品BA.装置中有空气，需要先通入氯气摈弃空气，因此测验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；

B.氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；

D中用浓硫酸除去水，起枯燥作用，故B正确；

C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解回响产物中确定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；

D.G中收集到的产品中确定含有未回响的硫固体，故D错误；

应选B。

此题测验学生对测验原理及装置的理解、评价，关键是掌管整个制备流程的原理，分析流程中各装置的作用。此题的易错点为D，要留神硫加热时轻易形成硫蒸气，随着生成物进入G中。

5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。以下说法错误的是A.甲和戊参与水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A、B、C形成的化合物确定显酸性D丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物回响生成一种单质的化学回响，符合要求的熟谙的回响理应是过氧化钠和水或二氧化碳回响生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。甲（碳酸氢钠）参与水碳酸氢根离子水解，促进水电离；

戊（过氧化钠）参与水中，回响得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊参与水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。全体原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径依次为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成好多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。

点睛：此题的着眼点是熟谙两个化合物生成单质的化学回响。此题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水回响生成氧气单质的过程。这样的回响，除以上两个以外，也可以是：CO恢复金属氧化物得到金属单质；

某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（譬如：测验室制氯气）；

氨气和氮氧化物生成氮气等。

6.室温下，向圆底烧瓶中参与1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生回响；

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分回响后达成平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。以下有关表达错误的是A.参与NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若回响物增大至2mol，那么两种回响物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短回响达成平衡的时间D分析：此题测验回响速率和平衡的根本学识。根据题目的回响，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的理应结果即可。

详解：A．参与NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。

B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。

C．若回响物增大至2mol，实际上就是将回响的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次测验回响物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要回响物的投料比等于系数比，达平衡时回响物的转化率确定是相等的。所以两种回响物的转化率确定是1:1。选项C正确。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了回响时间。选项D错误。

点睛：此题中的回响是回响前后物质的量不变的回响，但是考虑到回响是在水溶液中举行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即此题中的溴乙烷理应是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

7.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示[]。以下有关LiH2PO4溶液的表达正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C.随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L–1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达成4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D查电解质溶液的相关学识。理应从题目的两个图入手，结合磷酸的根本性质举行分析。

A、溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，故A错误；

B、磷酸属于中强酸，含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，故B错误。

C、从图1中得到随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH从5.50减小到4.66时，溶液的pH保持不变，故C错误；

D、根据图2，当pH=4.66时，H2PO4－的分布分数为0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。

H2PO4－在水溶液中既有电离也有水解，HPO42－也能发生电离，学生往往疏忽水的电离，使学生认为A选项正确。

8.某研究小组用下图装置举行SO2与FeCl3溶液回响的相关测验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是________________________