高考化学试卷2

高考化学试卷（二）一.选择题：每题只有一个选项切合题意。可能用到的原子量：Ｈ１Ｈｅ４Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｍｇ２４Ａｌ２７Ｓ３２Ｃｌ３５.５Ｚｎ６５以下各组物质中，前者为附着在试管内壁的剩余物，后者为某同学所采用的清洗剂。后者不可以溶解前者的是()（Ａ）红磷－－二硫化碳（Ｂ）二氧化锰－－浓盐酸（Ｃ）苯酚－－氢氧化钠（Ｄ）油脂－－酒精2.以下说法中不正确的选项是()（Ａ）任何酸都不可以与二氧化硅发生氧化-复原反响（Ｂ）二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反响（Ｃ）二氧化硅属于原子晶体，拥有四周体的空间网状构造（Ｄ）烟水晶的主要成分为二氧化硅3.由以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是()2（Ａ）6和8（Ｂ）11和8（Ｃ）11和16（Ｄ）12和174.1993年8月，国际原子量委员会确认，我国张青莲教授测定的锑原子量(121.760)为标准原子量。已知锑有2种以上天然同位素，则121.760是()（Ａ）锑元素的质量与C12原子质量的1的比值12（Ｂ）一个锑原子的质量与C12原子质量的1的比值12（Ｃ）按各锑的天然同位素原子量和这些同位素所占的必定百分比计算出的均匀值1（Ｄ）按各锑的天然同位素质量数和这些同位素所占的必定百分比计算出的均匀值5.在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是()（Ａ）氧化钙（Ｂ）纯碱（Ｃ）石灰石（Ｄ）氯化钠以下表达中不正确的选项是()（Ａ）能跟酸反响的氧化物，不必定是碱性氧化物（Ｂ）凡拥有正四周体构造的分子中，其键角均为109度28分（Ｃ）有新单质生成的化学反响不必定都是氧化-复原反响（Ｄ）在100℃和1.01×105帕时，18克水蒸气含有6.02×1023个水分子7.设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()①4克Ca变为Ca2失掉的电子数量为0.1NA②在标准状况下，40克SO所占的体积约为11.2升2③18克重水所含的电子数是9NA④1.6克NH2离子中含有的电子数为0.8NA（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④8.有aXn和bYm两种简单离子(X、Y全都是短周期元素)，已知Xn比Ym多2个电子层，以下关系或说法正确的选项是()①X只好是第三周期的元素②a-b+n+m等于10或许等于16③b不大于5④Y不行能是第二周期元素（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④9.在以下各组物质中，全都是由分子组成的一组化合物是()（Ａ）CO,CH,SiO224（Ｂ）HNO,C6H,C12HO362211（Ｃ）HO,H2O2,H2O（Ｄ）NH3,NH3·H2O,NH4Cl210.拥有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的构造式如图它属于()（Ａ）芬芳族化合物（Ｂ）苯甲酸的同系物（Ｃ）易溶于水的有机物（Ｄ）易升华的物质向25毫升18.4摩/升硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，等充分反响后，被复原的硫酸的物质的量为()（Ａ）等于0.46摩（Ｂ）大于0.23摩，小于0.46摩（Ｃ）等于0.23摩（Ｄ）小于0.23摩12.在25度时，将等体积盐酸和氨水混和，若混和液中［NH4］=［Cl］，则溶液的pH值为()（Ａ）大小7（Ｂ）小于7（Ｃ）等于7（Ｄ）没法确立13.据报导，1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子28Ni对数亿个铅原子82Pb连续轰击数天后，制得一种新原子110269X(暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。这类新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在的时间不到千分之一秒。经剖析，它属于过渡元素。以下对于该元素的表达中正确的选项是()①、这类原子110269X的中子数为159②、这类元素必定是金属元素③、这类元素与铅82Pb属同一族④、这类元素属第六周期元素（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④14.在Zn跟稀硝酸反响时，若参加反响的Zn与耗费的HNO3的物质的量之比为1：2.5时，则被复原的HNO和未被复原的HNO的物质的量之比为()33①2：5②1：4③1：5④1：9（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④3用pH值同样的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反响，若最后锌都已完整溶解，但放出的气体样多，则以下判断正确的选项是()整个反响阶段均匀速度：醋酸＞盐酸②反响所需时间：醋酸＞盐酸③参加反响的锌的质量：盐酸=醋酸④开始反响速度：盐酸＞醋酸（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）②、④16.在托盘天平两头各放一个质量相等的烧杯，内盛4摩/升的盐酸溶液50毫升，调理天平使其均衡，分别向烧杯中加入以下各样物质，反响完成天平仍为均衡的是()①6.5克Fe和0.1摩Zn②0.1摩Fe和0.1摩Zn③0.1摩Fe和5.6克Zn④0.1摩Na和0.1摩Mg（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）①、④将3摩A和2.5摩B充入容积为2升的密闭容器中，发生以下反响：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，5分钟时反响达均衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的均匀反响速度为0.1摩/(升·分)，以下结论中错误的选项是()①均衡时B的转变率为20%②均衡时B的浓度为1摩/升③经计算，n值为1④用A表示的均衡反响速度为0.3摩/(升·分)（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④在物质的量浓度同样的状况下，将同样体积的醋酸和氢氧化钠溶液混和后，以下对溶液中各离子物质的量浓度的互相关系表达正确的选项是()①［CH3COO］＞［Na］＞［OH］＞［H］②［Na］＞［CH3COO］＞［OH］＞［H］4③［H］+［Na］=［CH3COO］+［OH］④［Na］=［CH3COO］＞［OH］=［H］（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④19.在必定温度下，R的二价硫酸盐的饱和溶液的浓度为41.2%，再加入该无水盐1.0克到该饱和溶液中后，析出带7个结晶水的晶体7.74克。则该无水硫酸盐的化学式(分子式)为()（Ａ）CuSO4（Ｂ）FeSO4（Ｃ）ZnSO4（Ｄ）MgSO4化合物R-CO-CH3与NaOH溶液、碘水可发生以下反响①I2+2NaOH=NaCl+NaIO+H2OR-CO-CH3+3NaIO→R-CO-CI3+3NaOHR-CO-CI3+NaOH→R-CO-O-Na+CHI3↓(黄色)此反响称为碘仿反响。试依据上述反响推测以下物质中能发生碘仿反响的有()１.CH3CHCOCHCH２.CHCHO2233３.CH3CH2CHO４.CH3COC2H5（Ａ）１，２（Ｂ）２，３（Ｃ）４，３（Ｄ）２，４在甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1摩的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100毫升水。以下对固体完整溶解后所得各溶液的质量百分比浓度关系表达正确的选项是()（Ａ）甲＜乙＜丙＜丁（Ｂ）丁＜甲＜乙＝丙（Ｃ）甲＝丁＜乙＝丙（Ｄ）丁＜甲＜乙＜丙22.有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混和物，经测定，含硫25.6%，则此混和物含氧量为()（Ａ）37.6%（Ｂ）36.8%（Ｃ）51.2%（Ｄ）没法计算23.当25℃时，在以下同样摩尔浓度的溶液中，水的电离度由大到小摆列正确的选项是()5①KNO3②NaOH③NaCl④（NH4）2SO4（Ａ）②＞④＞①＝③（Ｂ）④＞①＝③＞②（Ｃ）①＝③＞④＞②（Ｄ）④＞②＞①＝③24．某硝酸与过度的铁粉反响，共生成4.48升N2O气体(在标准状况下)，如改与铝粉反应(生成NO气体)，则最后可溶解铝为()（Ａ）13.5克（Ｂ）6.75克（Ｃ）2.7克（Ｄ）9.0克将金属镁、铝、铁的单质分别投入到质量相等、浓度同样的稀硫酸中，待反响结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的镁、铝、铁的质量比为()（Ａ）1:1:1（Ｂ）1:1:1242756222454（Ｃ）12:9:28（Ｄ）1:1:11182712928二、剖析题和实验题：1.以下图，在支管锥形瓶Ａ中充满等体积的H2S和NO气体；在分液漏斗Ｂ中盛有淀粉碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用弹簧夹ｂ夹紧，并充满O2的气球C。依据实验，填写：(1).翻开分液漏斗的活塞ａ，将漏斗中的溶液迟缓的流入Ａ中，发生的变化是：(H2S气体溶于KI溶液中)。请判断：()(2).松开弹簧夹ｂ，气球C渐渐_________，锥形瓶A中的气体颜色立刻变为__________.()（Ａ）增大棕色（Ｂ）减小红色（Ｃ）减小棕色（Ｄ）增大红色(3).锥形瓶A中的溶液开始变浑浊，这是因为______.(用化学方程式表示）。()（Ａ）2NO+O2=2NO2（Ｂ）H2S+2NO2=2HNO3+S6（Ｃ）2KI+2NO2=2KNO3+I2（Ｄ）以上都不对。(4).锥形瓶A中的溶液开始变浑浊，在溶液中变浑浊的同时，溶液出现浅蓝色，这是因为()（Ａ）2NO+O2=2NO2（Ｂ）H2S+2NO2=2HNO3+S（Ｃ）2KI+2NO2=2KNO3+I2（Ｄ）以上都不对。在实验室中制取少许乙酸乙酯的主要步骤以下：①把2毫升乙醇、1毫升浓硫酸装入反响的试管中，再加入2毫升10%的醋酸。②在采集试管中，装入饱和的NaOH溶液，组装好所有装置。③将反响试管增强热，保持强烈沸腾。④倒出采集试管中的上层液体，即获得产品乙酸乙酯。指出以上①—④步骤中的主要错误，并回答相关问题：错误处：①________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________，问题：(1).步骤③操作的作用是（应当心加热，使酯化反响充分进行，并把乙酸乙酯蒸出）。判断对错：()(2).采集试管中的导管为何不可以插入溶液中？［答］：(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___________________。3.将自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水中，若碰到黄铁矿（FeS2），就会发生反响，7生成辉铜矿（Cu2S）、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的拥有强酸性、强腐化性的地下水，俗称“黑水”，就是经过这类反响产生的。14CuSO4+5Fe2S+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.反响中，被氧化的硫原子与被复原的硫原子的物质的量之比为()。依据以下图示，回答以下问题。(1).原两种黑色粉末的名称是（碳）和（二氧化锰）；判断对错：（）W盐的化学式为(ALCL3)。判断对错：（）(2).X与Mg的反响的化学方程式为:CO2+2Mg=2MgO+C.判断对错：（）(3).Z溶液呈酸性的主要原由是NaHSO4=Na+H+SO42.判断对错:（）5.在298K时，向V升真空容器内通入N摩SO2和M摩H2S。（1）若N=2时，则当M〉（）时，反响后容器内气体的密度最小。（2）若2N〉M，则反响后氧化产物与复原产物的质量差为（）克。（3）若5N=M，且反响后氧化产物与复原产物的质量之和为48克，则N+M=（）.6.某液态有机物Ａ6.2克与足量镁粉反响，生成2.24升H2（标准状态下），Ａ与Na2CO3溶液不反响；在同温同压下测得Ａ气体的密度为CO2气体密度的1.41倍。Ａ分子内脱水可得Ｂ，Ａ分子间脱水可得Ｃ或Ｄ。Ａ氧化得Ｅ，Ｅ再氧化得Ｆ。Ａ与Ｆ脱水可得Ｇ或Ｈ。1）推测、写出构造简式：Ａ______________Ｃ______________Ｄ_______________。答：82）写出Ａ与Ｆ分子间脱水的化学方程式.答:化合物Ａ，学名为邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其构造简式以以下图所示：（1）将Ａ跟哪一种物质的溶液反响可获得一种钠盐，其化学式为C7H5O3Na？()（A）NaOH（B）Na2S（C）NaHCO3（D）NaCL2）水杨酸的同分异构体中属于酚类，可是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必然含有_____基。()（Ａ）羟基（Ｂ）羧基（Ｃ）醛基（Ｄ）酚基三、解答题：有Ａ、Ｂ两种溶液，Ａ是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿拿出铝条，溶液增重12.6克。Ｂ是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿拿出铝条，溶液增重25.2克。假定Ａ、Ｂ两溶液最后的体积仍为１升。回答以下问题：Ａ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？[答]：9参照答案一.1.A2.B3.D4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.A11.D12.C13.A16.D17.D20.D21.B22.A23.B24．A25.C二、1.(1).对(2).C［剖析］：其反响的化学方程式为：2NO+O2=2NO2(3).B(4).C2.［答］：①不该当先加入浓硫酸再加入醋酸；醋酸浓度太小。②导管不该当插入溶液中，这样会造成液体回吸。③不该当增强热至强烈沸腾。④不该将产品直接倒出，使产品不纯。(1).对(2).［答］：因为因为乙酸乙酯液化，造成溶液回吸。(3).［答］：（1）作为溶剂（2）医药。3.(3：7)104.(1).对；错。[答]:正确的选项是MgCL2.(2).