教材高中化学化学反应与能量转化章末总结学案鲁科版选择性必修

/10/10/第1章化学反应与能量转化体系构建模型构建一、盖斯定律的应用例1氯原子对O3①O②ClO大气臭氧层的分解反应是O3下列叙述中,正确的是()A.反应O3(B.O3C.ΔD.Δ答案：C解析：A项,ΔH=反应产物总能量-反应物总能量=E3-E2;B项,由E模型构建盖斯定律应用于反应热计算的流程如下：迁移应用1已知下列反应的热化学方程式为：①C②CH③H则反应2?CA.+488.3?kJ?C.-244.15?kJ?答案：B解析：根据盖斯定律,将①×2+③×2-②即得到待求的热化学方程式,故ΔH迁移应用2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2答案：H2O(l)=H解析：根据盖斯定律,把系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的三个热化学方程式分别相加,可以得到制氢的热化学方程式,分别为H2O(l)=H2二、新型电池的解题思路例2交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁—海水电池提供能源,其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是()A.X可为铁、铜、石墨等电极B.每转移2?mol电子,2?C.正极的电极反应式为HD.该电池能将化学能全部转化成电能答案：C解析：该海水电池的负极材料是金属镁,X的金属活动性比金属镁弱,但金属铁会与H2O2发生反应,不能作正极材料,故A错误;原电池中阳离子会移向正极,即每转移2?mol电子,模型构建1.新型电池的解题思路2.新型电池的电极反应式书写步骤第一步分析物质得失电子情况,据此确定正极、负极上发生反应的物质第二步分析电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应第三步写出比较容易书写的电极反应式第四步若有总反应式,可用总反应式减去第三步中的电极反应式,即得另一极的电极反应式迁移应用3为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3?D-Zn)可以高效沉积下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为NiC.放电时负极反应为ZnD.放电过程中OH-答案：D解析：A项,三维多孔海绵状Zn为多孔结构,具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高,正确;B项,二次电池充电时作为电解池使用,阳极发生氧化反应,阳极反应为Ni(OH)迁移应用4中科院课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pHA.a极为正极B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大C.b极的电极反应式为MnD.每消耗0.01?mol葡萄糖,电路中转移0.02?答案：D解析：A项,a极上葡萄糖失电子生成葡萄糖内酯,a极为负极,错误;B项,负极的电极反应式为C6H12O6-2?e-=C6H10高考体验1.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101?kPa和298?K下,A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热答案：D解析：根据题图,1?molHCN的能量比1?molHNC的能量低,因此HCN比HNC稳定,A项正确;该异构化反应是吸热反应,反应的ΔH=+59.3?kJ2.(2020课标Ⅰ,12,6分)科学家近年发明了一种新型Zn-CO下列说法错误的是()A.放电时,负极反应为ZnB.放电时,1?molCO2转化为C.充电时,电池总反应为2?D.充电时,正极溶液中OH-答案：D解析：A项,放电时Zn极为负极,负极反应式为Zn-2?e-+4?OH-=Zn(OH)42-3.(2020山东,10,2分)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3A.负极反应为CHB.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1?mol电子时,模拟海水理论上除盐D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1答案：B解析：A项,结合题给微生物脱盐电池装置可知,a极的电极反应式为CH3COO-+2?H2O-8?e-=2?CO2↑+7?H+,故a极为负极,b极为正极,正确。B项,a极区有H+产生,阳离子增多,为保证溶液呈电中性,Cl4.(2020山东,13,4分)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是()A.阳极反应为2?B.电解一段时间后,阳极室的pH未变C.电解过程中,H+由a极区向bD.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O答案：D解析：根据题给电解装置图可知,电解池右侧O2参加反应生成H2O2,a极为阳极,b极为阴极。电解时,阳极的电极反应式为2?H2O-4?e-=4?H++O25.(2020天津,11,3分)熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2?NaA.Na2SB.放电时正极反应为xC.Na和Na2D.该电池是以Na-β-答案：C解析：Na2S4为离子化合物,构成离子为Na+、S42-,电子式为A项正确;根据电池总反应方程式可知,x个S原子得到2个电子,故放电时正极反应为6.(2020课标Ⅰ,27节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中。（4）电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02?mol?L（5）根据（3）、（4）实验结果,可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应式为。因此,验证了Fe2+（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe答案：（3）石墨（4）0.09?（5）Fe3++e-=Fe（6）取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现血红色解析：（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,则铁电极为负极,石墨电极为正极,盐桥中阳离子向正极移动,则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。（4）