解题方法-铜与硝酸反应的相关的计算

铜与硝酸的反应体现了硝酸的强氧化性与酸性硝酸在反应过程中逐渐变稀成产物出现了多样性,利用计算题的形式可以从不同角度考察学生对该反应的理解程度.1考求解混气体的平均子量利用极值法求解)例10.03molCu完溶于硝酸生氮的氧化物(NOO合气体的平224均分子量可能是(A)30(B)46(C)50(D)66解析NO、NOO的物质的量分别为、ｙ、ｚ，各产生１ｍｏ、224NO、NO分别得到－224

ｅ－

、和ｌｅ－x+y+z=0.05mo3x+y+2z=0.06此方程属于不定方程以讨论以采用极端值法解设混合气体由二种气体组成由NO与NO组成,解述方程组得x=0.005mol,则2M=0.005×30／0.05=44.4g/mol同理若混合气体有NO

2

NO组成程组得24求得混合气体的平均摩尔质量为:M=(0.04×46×92)/0.05=55.2g/mol实际上混合气体由NO、NO、NO三种气体组成混合气体的平均分子量应224在44.4与55.2之间此选BC.1

-+-++-_+-_++-+-++-_+-_+++该题是2002年上海高考试题察了考生处理三种组分混合物平均分子量的思维方法.2考对硝酸反应中所起用的理利用关式法求)例2粉与一定量的浓硝酸反应铜粉完全反应时收集到气体况)消硝酸的物质的量是A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol解析：铜的物质的量=体(NO、NO物质的量为2在硝与铜的反应中一部分硝酸生成了硝酸铜另一部分硝酸转化为NO(NOx2关系式如下：——（NO）——2HNO32

3

；HNO

3

——————

NO(NO由上述关系x2式可知，所消耗硝酸的物质的量=（NOmolx+0.05mol=0.11mol.3考对NO

3

减少与H下降关的理解利用守关系列程求解)376.8mgCu与量浓硝酸反应作用完全后NO液中H同时下降

3

减则溶A×10

molB3.2×10

molC×10

molD×10

mol解析:H应后生成HO,H的O来HNO22

3

转化为NO后减少的O,有下x列关系:NO少)____NO_____2H;NO少____NO_____4H因33此,)=2n(NO样只要求NO2

2

NO的物质的量即可求出减少的H物质的量生成

2

、

NO的物质的量分别为x,y则2

+++++-+-+++++-+-+-由N恒:x+y=2×10①由得失电子守恒:×10

解①方程组得:xmol,mol.n(H

mol=4.4×10选C.4考对铜与酸反应实质理解利用离方程式判断量求解例4有硫酸与硝酸的混合液出其中加足量的BaCl溶液生成的沉2淀过滤洗涤燥称得质量为取这种溶液10ml4mol/L的溶液25ml好中和.求①混合液中HSO与HNO24

3

的物质的量浓度是多少？②另取10ml混合液与0.96g铜共热时，有多少ml气产生?解析题意知硫酸钡的物质的量n(BaSOSO)=9.32g/233g/moL=0.04mol,424溶液中的H与NaOH反应,n(NaOH)=n(H×4mol/L=0.1mol,n(HNO－2SO)==3240.02mol,SO)=4mol/L,c(HNO)=2moL/L;243溶液中的n(H×2+0.02=0.10mol,n(HNO3化学反应+2NO

3

=3Cu+2NO↑+4HO,因此与的Cu应需要2的H的物质的量为0.04mol<0.理反应掉的NO

3

的物质的量为所H与NO

3

均过量,全部溶解成的NO的体积应据的物质的量来计算以V(NO)=0.224L.5考察硝酸的原产物中氮素的化价假设法求解例锌与硝酸反应有1mol酸参加法院，则有的电子发生转移时硝酸的还原产物中N元的化合价3

A+4B+1C+2D解析题目的所述中可知的电子转移4mol的被氧化10mol的硝酸参加反应中有硝酸转化为Zn(NO)有2mol