2019普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 高考理综试卷全国卷

.../姓名_____________座位号_________________________〔在此卷上答题无效绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷共15页,38小题〔含选考题,满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列与真核生物中核酸有关的叙述,错误的是A．线粒体和叶绿体中都含有DNA分子B．合成核酸的酶促反应过程中不消耗能量C．DNA和RNA分子中都含有磷酸二酯键D．转录时有DNA双链解开和恢复的过程2．下列关于人体神经调节和体液调节的叙述,正确的是A．成年后生长激素不再分泌,身高不再增加B．体内多种激素具有直接降低血糖的作用C．与神经调节相比,体液调节通常作用缓慢、持续时间长D．神经中枢只能通过发出神经冲动的方式调节相关器官的生理活动3．下列有关人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述,不正确的是A．基因选择性表达导致细胞分化,产生多种形态、结构和功能不同的细胞B．衰老细胞表现为水分减少、多种酶活性降低、呼吸减慢、膜运输物质功能降低C．细胞凋亡是基因决定、溶酶体参与的过程,病原体感染细胞的清除属于细胞凋亡D．细胞癌变导致细胞内糖蛋白减少、细胞黏着性降低,其根本原因是原癌基因突变4．下列关于人类遗传病的叙述,正确的是A．缺乏古洛糖酸内酯氧化酶基因的人,均衡饮食条件下不会患坏血病B．先天愚型患者第五号染色体上缺失一段染色休片段,患儿哭声似猫叫C．苯丙酮尿症患者体内缺乏苯丙氨酸羟化酶,导致不能生成苯丙氨酸而患病D．先天性心脏病是多基因遗传病,个体是否患病与基因有关,与环境因素无关5．如图为一种植物扦插枝条经不同浓度IAA浸泡30min后的生根结果〔新生根粗细相近,对照组为不加IAA的清水。下列叙述正确的是A．对照组生根数量少是因为枝条中没有IAA

B．四组实验中,300mg/LIAA诱导茎细胞分化出根原基最有效C．100与300mg/LIAA处理获得的根生物量相近D．本实验结果体现了IAA不符合根生长作用的两重性6．在西葫芦的皮色遗传中,已知黄皮基因〔Y对绿皮基因〔y显性,但在另一白色显性基因〔W存在时,则基因Y和y都不能表达。两对基因独立遗传。现有基因型WwYy的个体自交,其后代的表现型种类及比例是A．4种,9∶3∶3∶1B．2种,13∶3C．3种,12∶3∶1D．3种,10∶3∶37．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．"海水淡化"可以解决"淡水供应危机",向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B．标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9．莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r<X>＜r<Y>＜r<Z>＜r<W>B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11．实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2+B．该电池铂电极上有气泡出现C．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋12．下列有关设计的方案能达到实验目的是A．将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液未呈血红色,说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤C．比较Fe<OH>3和Al<OH>3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液,观察现象D．验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机层和水层中的现象13．常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图〔其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA－,Ⅲ代表A2－所示。根据图示判断,下列说法正确的是A．当V<NaOH>＝20mL时,溶液中离子浓度大小关系为：c<Na＋>>c<HA－>>c<A2－>>c<H＋>>c<OH－>B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中离子浓度大小关系为：c<OH->＝c<H+>＋c<HA–>＋2c<H2A>D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能降低二、选择题：本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项是符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。14．下列说法正确的是A．康普顿效应揭示了光的粒子性,表明光子除了具有能量之外还具有动量B．放射性元素的半衰期与外界温度有关C．结合能越大,原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定D．太阳的巨大能量是核裂变产生的15．如图所示,水平金属板A、B分别与电源两极相连,带电油滴处于静止状态．现将B板右端向下移动一小段距离,两金属板表面仍均为等势面,则该油滴A．仍然保持静止

B．竖直向下运动C．向左下方运动

D．向右下方运动16．把一电热器接在100V的直流电源上,在t时间内产生的热量为Q,若将它分别接到U1＝100sinωtV和U2＝50sin2ωtV的交流电源上,仍要产生Q的热量,则所需时间分别是A．t,2tB．2t,8t

C．2t,2tD．t,4t17．根据高中所学知识可知,做自由落体运动的小球,将落在正下方位置。但实际上,赤道上方200m处无初速下落的小球将落在正下方位置偏东约6cm处。这一现象可解释为：除重力外,由于地球自转,下落过程小球还受到一个水平向东的"力",该"力"与竖直方向的速度大小成正比。现将小球从赤道地面竖直上抛,考虑对称性,上升过程该"力"水平向西。则小球A．到最高点时,水平方向的加速度和速度均为零B．到最高点时,水平方向的加速度和速度均不为零C．落地点在抛出点西侧D．落地点在抛出点东侧18．2017年力波事件光学信号。关于引力波,早在1916年爱因斯坦基于广义相对论预言了其存在。1974年拉塞尔•豪尔斯和约瑟夫•泰勒发现豪尔斯-泰勒脉冲双星,这双星系统在相互公转时,由于不断发射引力波而失去能量,因此逐渐相互靠近,此现象为引力波的存在提供了首个间接证据。在上述关于豪尔斯-泰勒脉冲双星的叙述中,若不考虑双星质量的变化,则关于豪尔斯-泰勒脉冲双星的下列说法正确的是A．脉冲双星逐渐靠近的过程中,它们相互公转的周期逐渐变大B．脉冲双星逐渐靠近的过程中,它们相互公转的周期不变C．脉冲双星逐渐靠近的过程中,它们各自做圆周运动的半径逐渐减小,但其比值保持不变D．若测出脉冲双星相互公转的周期,就可以求出双星的总质量19．一质量为2kg的物块在合力F的作用下从静止开始沿直线运动。F随时间t变化的图线如图所示,则A．t=1s时物块的速率为1m/s

B．t=2s时物块的动量大小为4kg·m/sC．t=3s时物块的动量大小为5kg·m/s

D．t=4s时物块的速度不为零20．明朝谢肇淛的《五杂组》中记载："明姑苏虎丘寺塔倾侧,议欲正之,非万缗不可。一游僧见之曰：无烦也,我能正之。"游僧每天将木楔从塔身倾斜一侧的砖缝间敲进去,经月余扶正了塔身。假设所用的木楔为等腰三角形,木楔的顶角为θ,现在木楔背上加一力F,方向如图所示,木楔两侧产生推力FN,则A．若F一定,θ大时FN大B．若F一定,θ小时FN大C．若θ一定,F大时FN大D．若θ一定,F小时FN大21．如图所示,表面粗糙的斜面固定于地面上,处于方向垂直纸面向里的磁场和竖直向上的匀强电场中,磁感应强度大小为B,电场强度大小为E。一质量为m、带电量为﹣Q的小滑块从斜面顶端由静止下滑。在滑块下滑过程中,下列判断正确的是A．滑块受到的摩擦力不变B．若斜面足够长,滑块可能最终在斜面上匀速下滑C．若B足够大,滑块可能最终静止于斜面上D．滑块到达地面时的动能与B的大小有关三、解答题：共174分。第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题,考生根据要求作答。〔一必考题：共129分。22．〔6分甲、乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。实验步骤如下：〔1甲用两个手指轻轻捏住量程为L的木尺上端,让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端〔位置恰好处于L刻度处,但未碰到尺,准备用手指夹住下落的尺。〔2甲在不通知乙的情况下,突然松手,尺子下落；乙看到尺子下落后快速用手指夹住尺子。若夹住尺子的位置刻度为L1,重力加速度大小为g,则乙的反应时间为________〔用L、L1和g表示。〔3已知当地的重力加速度大小为g=9.80m/s2,L=30.0cm,L1=10.4cm,乙的反应时间为________s〔结果保留2位有效数字。〔4写出一条提高测量结果准确程度的建议：________。23．〔9分某实验小组研究两个未知元件X和Y的伏安特性,使用的器材包括电压表〔内阻约为3kΩ、电流表〔内阻约为1Ω、定值电阻等。〔a〔b〔c〔1使用多用电表粗测元件X的电阻,选择"×1"欧姆挡测量,示数如图〔a所示,读数为________Ω。据此应选择图中的________〔填"b"或"c"电路进行实验。〔2连接所选电路,闭合S,滑动变阻将器的滑片P从左向右滑动,电流表的示数逐渐________〔填"增大"或"减小"。依次记录电流及相应的电压。将元件X换成元件Y,重复实验。〔d〔e〔3如图〔d是根据实验数据作出的U﹣I图线,由图可判断元件________〔填"X"和"Y"是非线性元件。〔4该小组还借助X和Y中的线性元件和阻值R=21Ω的定值电阻,测量待测电池的电动势E和内阻r,电路如图〔e所示。闭合S1和S2,电压表读数为3.00V；断开S2,读数为1.00V。利用图〔d可算得E=________V,r=________Ω〔结果均保留两位有效数字,视电压表为理想电压表。24．〔12分我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后,拉开了全面试验试飞的新征程,假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动,当位移x=1.6×103m时才倍,重力加速度取2。求飞机滑跑过程中〔1加速度a的大小；〔2牵引力的平均功率P。25．〔20分如图所示,宽度为L的平行光滑的金属轨道,左端为半径为r1的四分之一圆弧轨道,右端为半径为r2的半圆轨道,中部为与它们相切的水平轨道。水平轨道所在的区域有磁感应强度为B的竖直向上的匀强磁场。一根质量为m的金属杆a置于水平轨道上,另一根质量为M的金属杆b由静止开始自左端轨道最高点滑下,当b滑入水平轨道某位置时,a就滑上了右端半圆轨道最高点〔b始终运动且a、b未相撞,并且a在最高点对轨道的压力大小为mg,此过程中通过a的电荷量为q。a、b棒的电阻分别为R1、R2,其余部分电阻不计。在b由静止释放到a运动到右端半圆轨道最高点过程中,求〔1在水平轨道上运动时b的最大加速度；〔2自b释放到a到达右端半圆轨道最高点过程中系统产生的焦耳热；〔3a刚到达右端半圆轨道最低点时b的速度。26．〔14分某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置〔夹持装置未画出>进行实验。回答下列问题：〔1写出A装置中发生反应的化学方程式________。〔2实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式________。〔3读取气体体积前,对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗,使左右两管液面相平,其目的是________。〔4E装置的作用是________；量气管中有空气,对实验________〔填"有"或"无"影响。〔5实验完毕,若测得干燥管D增重m

g,F装置测得气体的体积为V

L〔已折算成标准状况,则氨分子中氮、氢的原子个数比为________〔用含m、V的代数式表示。若拆掉B装置,测得的结果________〔填"偏大""偏小"或"无影响"。27．〔14分碳、氮元素的单质和化合物在生活、生产中有着广泛用途。回答下列问题：Ⅰ．工业制硝酸的主要反应为4NH3<g>＋5O2<g>4NO<g>＋6H2O<g>ΔH。〔1已知：氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；N2<g>＋3H2<g>===2NH3<g>ΔH＝－92.4kJ·mol－1；H2O<l>===H2O<g>ΔH＝＋44.0kJ·mol－1；N2<g>＋O2<g>===2NO<g>ΔH＝＋180.6kJ·mol－1。则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝________。〔2在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________。②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是________〔填字母。a．使用催化剂b．升高温度c．减小压强d．增加O2的浓度③下列能说明4NH3<g>＋5O2<g>4NO<g>＋6H2O<g>达到平衡状态的是________〔填字母。a．单位时间内生成nmolNO的同时,生成nmolNH3b．条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化c．百分含量w<NH3>＝w<NO>d．反应速率v<NH3>∶v<O2>∶v<NO>∶v<H2O>＝4∶5∶4∶6e．恒压条件下,混合气体的密度不再变化Ⅱ．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一,利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下：CO2催化加氢合成乙烯,其反应为：2CO2<g>+6H2<g>C2H4<g>+4H2O<g>△H=akJ•mol﹣1。起始时按n<CO2>∶n<H2>=1∶3充入20L的恒容容器中,不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图所示：〔1下列说法正确的是________〔填字母。a．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能b．其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,v正和v逆均增大c．使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率〔2393K下,H2的平衡转化率为________〔保留三位有效数字。〔3393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n<CO2>∶n<H2>=1∶3投入CO2和H2则n<H2>∶n<C2H4>将________〔填"变大"或"不变"或"变小"或"无法确定"。28．〔15分重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。回答下列问题：Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：氢氧化物Fe<OH>3Fe<OH>2Mg<OH>2Al<OH>3Cr<OH>3pH3.79.611.189<＞9溶解>〔1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________〔填序号。①Na2O2②HNO3③FeCl3④KMnO4〔2加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________〔填序号；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子________〔填序号。①Fe3+②Al3+③Ca2+④Mg2+〔3在还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8

mol

e-,则还原过程中该反应离子方程式为________。〔已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72-Ⅱ．酸性条件下,铬元素主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水,阳极反应是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。〔1电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________〔填"能"或"不能",理由是________。〔2电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为________。〔3上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因________。〔4若溶液中初始含有0.1

molCr2O72-,则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。29．〔8分如图为某植物叶肉细胞中有关甲、乙两种细胞器的部分物质及能量代谢途径示意图〔NADPH指[H],回答下列问题：〔1甲可以将光能转变为化学能,参与这一过程的两类色素为________,其中大多数高等植物的________需在光照条件下合成。〔2在甲发育形成过程中,细胞核编码的参与光反应中心的蛋白,在细胞质中合成后,转运到甲内,在________〔填场所组装；核编码的Rubisco〔催化CO2固定的酶小亚基转运到甲内,在________〔填场所组装。〔3甲输出的三碳糖在氧气充足的条件下,可被氧化为________后进入乙,继而在乙的________〔填场所彻底氧化分解成CO2；甲中过多的还原能可通过物质转化,在细胞质中合成NADPH,NADPH中的能量最终可在乙的________〔填场所转移到ATP中。〔4乙产生的ATP被甲利用时,可参与的代谢过程包括________〔填序号。①C3的还原②内外物质运输③H2O裂解释放O2④酶的合成30．〔10分森林边缘和草原相邻的交错区是生物多样性极高的生态系统。在不同群落的交错区内,单位面积内的生物种类和种群密度较之于相邻群落均有所增加,生态学上把这种现象称为边缘效应。发育好的群落交错区,生物有机体可包括相邻两个群落共有的物种,以及群落交错区特有的物种。回答下列问题：〔1交错区物种繁多,不同生物通过食物链关系互相依存,使该生态系统具有较高的________稳定性。由于某种因素使得该生态系统中生产者短时间内减少,一段时间后又恢复到原来水平,说明生态系统具有自我调节能力,这种调节的基础是________。〔2有人在草原开垦了一大片农田用于播种小麦,几年后该小麦地退耕还林,弃耕一段时间后,土壤表层有机质会逐渐________<填"增多"或"减少"。若干年后,该土地上出现了树林,这种群落的演替过程属于________演替。〔3交错区中的某种小鸟取食野牛身上的寄生虫。小鸟在取食之前,常在野牛面前舞蹈并分泌一种化学物质,野牛才安静地让小鸟取食。据此分析,小鸟和野牛之间传递的信息类型有________。〔4该树林中有—种小型杂食性哺乳动物,其食物中植食性昆虫占25%,植物成分占75%,若将其食物中植食性昆虫的比例提高到50%,则—段时间后,理论上该动物的数量为原来的________〔能量传递效率按10%计算。31．〔9分为探究某中药制剂对炎症的疗效是否与增强免疫功能有关,某研究小组设计以下实验：将三只相同品种的炎症模型小鼠分别命名为A、B、C,分别作如下处理：A小鼠用中药制剂灌胃；B小鼠用蒸馏水灌胃；C小鼠用免疫增强剂甲灌胃。中药制剂、蒸馏水和免疫增强剂甲的剂量相等。在相同条件下培养,检测小鼠的免疫指标。回答下列问题：〔1请对实验设计的两个不妥之处〔不考虑给药方式进行修正。第一处：________；第二处：________。〔2若忽略实验设计的缺陷,请分析实验现象：①实验发现A小鼠溶菌酶合成量显著高于B、C。可见,该中药制剂增强了小鼠的________功能。②实验发现A小鼠的T细胞数量显著高于B,与C持平。可见,________可促进T细胞的增殖分化。32．〔12分在一个群体内,同源染色体的某个相同座位上的等位基因超过2个时,就称作复等位基因。被子植物喷瓜有雄株、雌株和两性植株。G基因决定雄株,g基因决定两性植株,g﹣基因决定雌株；G对g、g﹣是显性,g对g﹣是显性。如：Gg是雄株,gg﹣是两性植株,g﹣g﹣是雌株。回答下列问题：〔1喷瓜群体中的基因型有________种。〔2某植株自交,若子代出现的两性植株和雌株数量比为3∶1,则该植株的基因型为________。〔3基因型不同的两种喷瓜植株杂交,产生的子代中只有雄株,则这两种植株的基因型是________,子代的基因型是________。〔4基因型不同的两种喷瓜植株随机传粉,产生的子代中有雄株、雌株和两性植株,则这两种植株的基因型可能是________,子代的基因型有________种。〔二选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3-3]〔15分〔1〔5分对于实际的气体,下列说法正确的是________。〔填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分A．气体的内能包括气体分子的重力势能B．气体的内能包括气体分子之间相互作用的势能C．气体的内能包括气体整体运动动的动能D．气体的体积变化时,其内能可能不变E．气体的内能包括气体分子热运动的动能〔2〔10分如图,一竖直放置的汽缸上端开口。汽缸壁内有卡口a和b,a、b间距为h,a距缸底的高度为H。活塞只能在a、b间移动,其下方密封有一定质量的理想气体。己知活塞质量从为m,面积为S,厚度可忽略。活塞和汽缸壁均绝热,不计它们之间的摩擦。开始时活塞处于静止状态,上下方气体压强均为P0,温度均为T0。现用电热丝缓慢加热汽缸中的气体,直至活塞到达b处。求此时汽缸内气体的温度以及在此过程中气体对外所做的功。重力加速度大小为g。34．[物理——选修3-4]〔15分〔1〔5分一列简谐横波沿x轴正方向传播,在t=0和t=0.20s时的波形分别如图中实线和虚线所示。己知该波的周期T>0.20s。下列说法正确的是________。〔填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分A．波速为0.40m/s

B．波长为0.08mC．x=0.08m的质点在t=0.70s时位于波谷D．x=0.08m的质点在t=0.12s时位于波谷E．若此波传入另一介质中其波速变为0.80m/s,则它在该介质中的波长为0.32m〔2〔10分如图,某同学在一张水平放置的白纸上画了一个小标记"·"〔图中O点,然后用横截面为等边三角形ABC的三棱镜压在这个标记上,小标记位于AC边上。D位于AB边上,过D点做AC边的垂线交AC于F。该同学在D点正上方向下顺着直线DF的方向观察。恰好可以看到小标记的像；过O点做AB边的垂线交直线DF于E；DE=2cm,EF=1cm。求三棱镜的折射率。〔不考虑光线在三棱镜中的反射35．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分铜〔Cu是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：〔1Cu+基态核外电子排布式为________。〔2CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为：________；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是________。〔3SO42－的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是________。〔4元素金〔Au处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中,粒子之间的作用力是________。〔5ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中