2019年高考化学知识考点共价键

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！2019年高考化学知识考点：共价键，希望能增进你的化学知识，想要相关化学知识，请关注网站更新。2019年高考化学知识考点：共价键一、单项选择题1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。A.NH4ClB.MgOC.CH4D.CO22.下列电子式中，正确的是()。A.Cl∶ClB.∶N??N∶∶]-∶3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是()。A.6和8B.16和8C.12和9D.11和68电子结构的是(A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF65.下列说法正确的是()。A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6.下列说法不正确的是()。A.范德华力是分子间作用力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间7.下列物质中，含有极性共价键的是()。A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8.下列分子含有的电子数目与HF键的是()。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH49.下列说法正确的是()。A.同种元素组成的单质中一定存在共价键B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键C.离子化合物中一定含有离子键D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5(+)的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()。A.N5(+)共有24个核外电子B.N5(+)中N—N原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价三、非选择题11.有下列7碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。(2)熔点最低的是________。(3)既有离子键又有共价键的是________。(4)只含有极性键的是________。(5)含非极性键的是________。12.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是()。A.NaOHB.H2O2C.乙酸D.乙酸钠13.下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1-3-1图1-3-1A.A为NH3B.B为HCNC.C为C3H4OD.D为BF314.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断：(1)下列元素分别是Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化化合物。Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为________________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)Li和MgLi在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________;同时还有少量________(填化学式)生成。16.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。(2)A与D、A与G均可形成18e-的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________;只含离子键的化合物的电子式为______________。(4)E离子的半径;E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。参考答案：1.A2.B3.B与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。4.C原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子;H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子;S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个FS原子最外层有12个电子。5.A解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。6.D7.D8.C9.BC10.AC解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N5(+)含有34个电子。11.(1)CG(2)A(3)CEG(4)AF(5)D12.D中NaOH含有离子键和极性共价键;B中H2O2含有极性和非极性共价键;C中CH3COOH含有极性和非极性共价键;D中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。13.C解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成25个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是HA的化学式为为为CO(NH2)2，D为BF3。14.(1)COS(2)离子键、极性键(或共价键)离子15.(1)Be+2OH-===BeO2(2-)+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-===BeO2(2-)+2H2O(3)共价(4)Li+Li+Li3NBeCl