06考点2 常见金属的重要氧化物1

考点2常见金属的重要氧化物【考纲要求】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的重要氧化物的主要性质及其应用。【必须掌握的内容】Na的氧化物（NaO、NaO）的性质、AlO的两性、铁的三种氧化物性质比较、铜的氧22223化物。［课前预习区］NaO和NaO222（1）Na2O的色态为 ，是一种 化合物（填离子、共价），电子式为 ，构成微粒TOC\o"1-5"\h\z为 ，主要产生于 。NaO的色态为 ，是一种 化合物（填离子、共价），电子式为 ，构成微粒为 ，22 其用途主要有 。（2） 写出Na2O、Na2O2有关反应的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。（3） 根据Na2O的反应方程式，试总结金属氧化物（碱性氧化物）的通性：2、 AlO23（1）Al2O3是一种 色 水的物质，熔点 可作 ，是典型的 氧化物。（2） AlO的主要化学性质有哪些？与强酸反应的离子方程式： 2 3与强碱反应的离子方程式： 3、铁的氧化物化学式FeOFeO23FeO34名称（俗名）铁的价态颜态类别与还原剂的反应（如H、CO、Al）与酸（H+）的反应稳定性4.铜的氧化物Cu的化合价对应的水化物物理性质CuO2CuOCu的化合价对应的水化物物理性质CuO2CuO物质性质主要化学性质稳定性转化关系［课堂互动区］［重难点突破］一、NaO的特性22［例题1］（2008全国理综I）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是NH+、Ba2+、Cl-、NO- B.K+、［Al（OH）］-、Cl-、SO24344C.Ca2+、Mg2+、NO-、HCO- D.Na+、Cl-、CO2-、SO23333［规律总结l］l.Na2O溶于生成 。所以主要体 性，而Na2O2溶于水生成 和所以既体现 又具有 性。可将 等还原性离子氧化，且加入到品红、酚酞溶液中现象分别为： 【变式1】将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生【变式2】某溶液含有①N0-、②HCO-、③S02-、④C02-、⑤S02-等五种阴离子。向其中加入少量的NaO333342固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）① B.①⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤若改为加入Na2O2呢？、AlO两性23【例2】从铝土矿（主要成分是AlO，含SiO、FeO、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:23223（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 .（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 ［问题组］1） 若铝土矿（Al2O3）中含杂质Fe2O3，则提取铝的方法是什么？2） 若铝土矿（Al2O3）中含杂质SiO2，则提取铝的方法是什么？［规律总结2］既能与强酸又能与强碱反应的物质：［变式4］（2013北京卷27）用含有A1O、SiO和少量FeO・xFeO的铝灰制备A1（SO）・18H0。，工艺流23 2 23 2 43 2程如下（部分操作和条件略）:•向铝灰中加入过量稀HSO，过滤：24•向滤液中加入过量KMnO溶液，调节溶液的pH约为3；4III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：W.加入MnSO至紫红色消失，过滤；4V.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） HSO溶解A10的离子方程式 2 4 23（2） KMnO-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：4E⑷6+□F产4Q ■ +口&十Q 3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.7&32.8注：金属离子的起始浓度为O.lmol・L-i根据表中数据解释步骤II的目的： 。⑷己知:一定条件下，MnO-可与Mn2+反应生成MnO。42①向III的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO?的现象是 三、铁的氧化物TOC\o"1-5"\h\z【例3】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）赤铁矿的主要成分是FeO34铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H23 2除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H34 2【规律总结3】铁的氧化物的性质：四、铜的氧化物例4】铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2CuFeS5 4CuS2CuCO・Cu(OH)3 2请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu20+Cu2S=6Cu+so2f,反应的氧化剂是 。SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果 ；处理该尾气可2得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。下表中，对陈述1、11的正确性及其有无因果关系的判断都正确的 。(填字母)选项陈述I陈述II判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；II对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对；II对；有c铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I对；II对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；II对；无【变式5】Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3： 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。TOC\o"1-5"\h\z若假设1成立，则实验现象 。若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末 ，写出发生反应的离子方程 、 、 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。【课后巩固区】下列有关物质应用的说法正确的是(A.生石灰用作食品抗氧剂

盐类都可作调味品铝罐可久盛食醋小苏打是面包发酵粉的主要成分下列结实实验现象的反映方程式正确的是（ ）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+0=Na0222向AgCl悬浊液中滴加Na^S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=AgS；+2C1-NaO在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+Of22222232D.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HC0-+Ca2++2OH-=CaCO；+COD.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HC0-+Ca2++2OH-=CaCO；+CO2-+2HO2333.如图为实验室制氢气的简易装置.若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行则可以从漏斗中加入的试剂是：①食盐水②KNO溶液③乙醇④NaCO溶液⑤CCl⑥浓氨水（ ）3234A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④4.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末3C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A.FeO B.FeO23C.FeSO D.FeO4 346•根据下图所示关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关的化学式。——0——*［p|——0——*［p|——»|f红褐色固乐（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。a.KCl b.KClO3 c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。利用钻渣［含Co（OH）3、Fe（OH）3等］制备钻氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钻氧化物的化学式为9-(2013大纲卷29)铝是一种应用广乏的金属，工业上用Al2O3和冰晶石理空)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:IJ锻B沉淀铝土矿反应1△回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z写出反应1的化学方程式 ；滤液I中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。10.(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5・H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：写出Mg2B2O5・H2O与硫酸反应的化学方程 .为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 (写出两条)..然后在调节溶液的pH约为5，目的利用 的磁性，可将其从“浸渣"中分离..然后在调节溶液的pH约为5，目的"净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 是 .(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为11.(14分)(2015•天津)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答