原电池练习题

、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是()<N<Y<X<<M<X<Y<<M<Y<X<Z <Z<N<M<Y2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）

①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO2-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应+++8OH-2+4H2O+6e-+O2↑++2e-2OH-+H2↑9．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu11．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有电子通过12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动D．Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+13．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的是还原反应14．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极15．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 17．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应 B．做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液19．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B．2CO+O2=2CO2△H<0C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<01.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

2.某金属与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极。该金属

A.铝B.铜C.铁D.镁

3.银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判断氧化银是

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

4.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0

B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0

5.下列关于原电池的叙述正确的是

A．原电池将化学能转化为电能

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

6.人们对废旧电池的处理的主要目的是

A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰

C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

7.下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

2C

、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

>Y>>Z>>X>>Z>X

15.下列关于原电池的叙述中错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

1.锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是

是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D.锂电池是一种环保型电池

18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

.碳和NH4+和NH3

19.锌电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C.正极发生氧化反应

20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

1．C【解析】试题分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序N<M<Y<X<Z，故选C。考点：金属的还原性；原电池2．B：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b3．C：金属在不同环境中的腐蚀顺序：原电池（作负极）>原电池（作正极）>潮湿空气>电解池（作阴极）4．D【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－=Zn2+；正极铜片：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO2-离子浓度不会逐渐增大。5．C原电池中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。6．A原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸反应产生氢气，所以答案选A。7．A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出，答案选A。8．B。Mg跟NaOH（aq）不反应，Al跟NaOH(aq)易反应，强碱溶液中Al比Mg活泼，金属铝是负极，发生氧化反应。9．C不能是原电池，Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。10．C11．D【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-====Zn2+，1molZn失去2mol电子，锌(质量为13g)被溶解，电路中有电子通过。12．C【解析】锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外