江苏省苏州市2021届九年级下学期期初测试化学试题

江苏省苏州市【最新】九年级下学期期初测试化学试题学校:姓名:班级:考号:学校:姓名:班级:考号:一、单选题1.匚口口匚常熟市荣膺第五届“全国文明城市”称号，我市生态环境得到了明显改善。下列做法有利于生态环境保护的是A.列做法有利于生态环境保护的是A.焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B.C.为增加节口气氛大量燃放烟花爆竹2.下列变化属于化学变化的是A.冰雪消融 B.烛炬成灰大力植树造林，增加植被面积D.大量使用农药和化肥，增加农作物产量C.杯弓蛇影D.拨云见口3.每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（）A.分子 B.原子 C.离子 D.元素4,下列实验操作正确的是••5.下列说法正确的是A.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中发出白光，放出热量B.铁丝在空气中燃烧剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量D.铜绿加热，绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有水珠生成6.小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是A.食盐 A.食盐 B.石灰石7.下列化学用语书写正确的是A.硅的元素符号61C.4个镁离子:4Mg+2C.硝酸镂 D.氢氧化钠B.三个氧原子:。3D.钠酸钾中铭元素的化合价Kd0,.下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是()A.植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升B.动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C.积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应D.大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定.对下列事实的解释，不合理的是A.通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大.N(NO2)3是一种新型火箭燃料，下列关于N(NO2)3的说法正确的是()N(NO2)3相对分子质量为152gN(NO2)3氮元素和氧元素的质量比为2=3N(NO2)3中含有10个原子N(NO2)3氮元素的质量分数为36.8%.卜.列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.等质量的镁、铁分别与等量等质量分数的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明镁比铁的金属活动性强.如图为电解水的实验装置图，卜.列说法正确的是A.在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性B.马负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氧气和氢气的体积比约为2口1D.该实验说明水是由氢原子和氧原子组成的.卜・来列客观事实对应的微观解释不正确的是

选项客观事实微观解释A电解水得到氢气水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67x1()21个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A.A B.B C.C D.D.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D.一个硫原子的相对原子质量是32.00克.下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中,正确的是A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.反应了此化学反应是分解反应.铜在潮湿的空气中容易锈蚀变成“铜绿”(主要成分为碱式碳酸铜)，空气中不参与此过程的物质是A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳.下列关于生铁和钢的叙述正确的是A.生铁是铁和碳的化合物 B.铁矿石是炼钢的主要原料C.生铁和钢的硬度都比纯铁的大 D.钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是一夕JAo碳原子催化剂表面A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为：HCO+O2=CO24-H2O.关于双氧水制氧气的说法正确的是A.溶液中水的质量不变 B.只有加入二氧化锦才能制得氧气C.双氧水能制氧气是因为含有氧分子 D.液体中氢元素质量分数变大.下列说法正确的是A.20C,100g水中能溶解32gKC1,所以20'C时KCI的溶解度是32gB.将5g二氧化锌投入95mL水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液c.100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%D.向100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%21.氯气(CL)能与水发生如下反应：CL+H9=HC1+HC1O,其中HC1O是一种酸，将CL通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有A.NaCkNaClO、H2O B.NaClO,H2OC.NaChNaClOD.NaCLH2O22.化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B.化学反应前后，各元素的原子个数一定相等

C.同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数一定相等D.把m克食盐放入n克水中，得到溶液质量与m克食盐和n克水的总质量一定相等.将一定量的锌粉加入到稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液中，溶液最终变为无色.下列图象能正确表示对应物质质量随时间变化关系的是A.c.A.c.二、填空题.用化学符号填空(1)①3个磷原子； (2)钱根离子(3)2个碳酸分子；(4)地壳中含量前二位元素形成化合物的化学式0.物质的变化会受到诸多因素的影响，请根据卜列变化的现象或结果的差异以及题给示例，说出相应的影响因素。现象或结果的差异影响因素示例：生铁容易锈蚀，而钢则不易锈蚀。物质的组成(1)澄清石灰水中通入适量的二氧化碳后会变浑浊，但持续通入二氧化碳后浑浊又会变澄清。(2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化碳则不能。(3)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸，在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。(4)石灰Tf粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率。

三、简答题.写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。⑴镁带在空气中燃烧，打磨好的镁带用夹持（填仪器名称），该反应属于（填“化合”或“分解）反应。⑵加热碳酸氢钱固体,所以该固体应该保存O（3）二氧化碳通入澄清的石灰水□（4）加热高镒酸钾制取氧气,该反应中的二氧化锦是□四、科学探究题27.“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。请回答：探究二氧化碳与水的反应方案一方案二（数字化实验）方案一息道集采器感传烧杯内溶液pH口.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为色，写出发生反应的化学方程式，乙试管的作用是:0.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变（填“强”或“弱”）。探究蜡烛燃烧的产物时动近拉塞时动近拉塞方案一方案二（数字化实脸）方案一口.如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到,证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到,证明反应生成了水。口.如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线（选填"a”、"b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。D比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度口.写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式；图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是o口.按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点（选填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。五、实验题28.请根据下列实验装置图回答问题.（1）写出仪器a、b的名称：a,b.（2）用A装置制取O2的化学方程式为,应选用的收集装置为—（填装置编号）.用B装置制取CO2的化学方程式为.（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， .改进后的优点是 （填序号）.匚氧气无需提前制备和收集，操作更方便匚塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全匚装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条狂燃，拿出木条，盖好集气瓶.过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然狂燃.重复以上操作，直到木条不再狂燃.据此现象你能得到的结论是29.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品.回答下列问题：烧杯为脏股热滴篱里茴 血化钠固体然墙水烧杯为脏股热滴篱里茴 血化钠固体然墙水（1）该同学按下列实验步骤进行：口计算，二称量，二量取，（1）该同学按下列实验步骤进行：口计算，二称量，二量取，□（填步骤名称）.（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）.⑶计算所需NaCl的质量g,称量时，NaCl应放在托盘天平的—盘（填左、右）上.（4）量取蒸储水操作如下：将蒸储水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸懦水至刻度线.

（5）若用俯视的方式量取水的体枳，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.六、计算题30.我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对■烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）反应时间/S20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算:（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数o（计算结果精确至01%）参考答案B【解析】A.焚烧落叶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误；B.大力植树造林，增加植被面积，可以提高空气净化能力，有利于保护环境，正确；C.为增加节口气氛大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，错误；D.大量使用农药和化肥，导致水和土壤被污染，不利于环境保护，错误，故选B。B【解析】A、冰雪消融过程中没有.新物质生成，属于物理变化，错误；B、烛炬成灰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确；C、杯弓蛇影只是照的弓的影子，此过程中没有新物质生成，也没有形状、状态的变化，属于物理现象，错误；D、拨云见口过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。D【解析】在口常生活常接触到物品上的氟“、“钙”等指的均是元素。故选D。B【解析】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法，错误；B、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，正确：C、取用块状固体药品应：“一横、二放、三慢竖”，目的防止试管破碎，错误；D、铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，要在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，错误。故选B。点睛：固体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镶子夹取。操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器II,再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器；另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”。具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来。D【解析】A、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，错误；B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；D、铜绿加热，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色粉末逐渐变成黑色，试管II有水珠生成，正确。故选D。点睛：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。C【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误：B、石灰石不溶于水，且温度也没有变化，错误；C、硝酸钱溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，正确：D、氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误。故选C。点睛：物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸筱：溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖。D【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是S1,错误：B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：30,错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个镁离子可表示为：4Mk，错误；D、恪酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，格元素的化合价为+6价；由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铭酸钾中格元素的化合价可表示为：KyCrOd»正确。故选D。一■点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字，表示原子或分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的单位电荷数：右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。D【解析】试题分析：A、植物的光合作用产生氧气，但空气中的氧气含量相对稳定，错误；B、动植物的呼吸作用产生二氧化碳，但空气中的二氧化碳含量相对稳定，错误；C、积极倡导“低碳”行动的目的是减缓大气温室效应，不能消除，错误；D、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定；正确。考点：考查自然界中的碳循环、氧循环的知识。C【详解】氮气无色无味，氨气具有刺激性气味，故A答案正确；增大压强可以使得气体分子之间的间隙变小，故B答案正确；分子本身的大小是分子本身的属性，不随外界条件的变化而变化，故C答案错误；温度越高，分子运动越快，故D答案正确。故选C。D【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；B、N(NO2)3氮元素和氧元素的质量比为(14x4)：(16x6)=7：12,错误；C、1个N(NO2)3分子是由4个氮原子、6个氧原子共10个原子构成的，错误；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数、1 14x4正确。故选D。为 ：正确。故选D。14+(14+16x2)x3B【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，故实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气，正确，B、金属铝比金属锌更耐腐蚀，是由于铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，并不能说明锌比铝的金属活动性强，错误，C、在金属活动性顺序表中，同的活动性比银强，故铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，正确，D、锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快,说明锌比铁的金属活动性强,正确，故选B考点：金属的活动性A【解析】A、在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，加快反应的进行，正确；B、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2,氢包具有可燃性，不能使带火星的木条复:燃，错误；C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢包，氢气和氧气的体积比约为2：1:错误；D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，错误。故选A。A【详解】A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误：B、闻到浓氨水的特殊气味，说明分子在不停运动，正确；C、一滴水中有1.67x1()21个水分子，说明分子的体积很小，正确；D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。D【解析】试题分析：核外电子排布中第一层为2,第二层为8,A正确；.硫原子的最外层为6.易获得2个电子生成SVB正确；硫原子里，质子数=中子数=电子数=16,C正确；相对原子质量单位为1，常省，D错误。考点：元素周期表、原子结构示意图。D【详解】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误：B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误：C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D16.A【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，不含有氮元素，故不可能有氮气参加反应。故选A。点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量'和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变‘六不变”。C【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，而不是化合物，错误；B、铁矿石是炼铁的主要原料，炼钢的主要原料是生铁，错误；C、生铁、钢都是铁的合金，硬度都比纯铁大，正确;D、因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全都溶于稀盐酸中，错误。故选C。点睛：生铁和钢是铁的两种重要的合金，它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高。由于纯铁的质地软，在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金。B【分析】催化剂由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为CH2O+O2^=CO2+H2O。【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，催化剂CH?O+O2:^^=CO2+Hg不属置换反应，错误；B、该反应能将甲醛转化为二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，正确；C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。由甲醛的化学式可知甲醛不属氧化物，错误；催化剂D、该反应的化学方程式表示为CHzO+Oz^^CCh+HzO,错误。故选D【详解】A.过氧化氢在二氧化锦的作用下分解生成水和氧气，溶液中水的质量增大，错误；B.加入二氧化镒只是能加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化镭，也能分解生成氧气，错误;C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变。双氧水能制氧气是因为含有氧元素，错误：D.因氧元素成为氧气而逸出，使液体的总质量减少，而氢元素质量不变，液体中氢元素质量分数变大，正确。故选D。D【解析】A、没有指明此时的KCI溶液是饱和溶液，错误；B、二氧化镒不溶于水，错误；C、100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为乂100%<18%,错误；D、向100g溶质质量分数为30%的盐100g+1g酸溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%,正确。故选D。A【解析】：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Ch-H2O=HCl+HClO；由于HC1和HC1O都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、HzO及NaClO、H2O,所以生成物应该有NaCl、NaClO.H2O.故选AD【解析】A、原子中质子数等于电子数，与中子数无数量关系，故此选项错误.B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确.C、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误.D、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等，故此选项错误.故选BD【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不断增加，但是当反应停止时，氢气的质量不再增加，错误：B、锌与稀盐酸、氯化亚铁反应生成氯化锌，氯化锌的质量不断增加，但是当反应停止时，氯化锌的质量不再增加，错误；C、由于溶液最终变为无色,所以随时间变化氯化亚铁的质量会变为0,但是锌粉优先于盐酸反应，错误；D、锌会与稀盐酸和氯化亚铁都反应，锌粉优先于盐酸反应，所以最初没有快出现，之后随时间变化铁的质量不断增加，但是当反应停止时，铁的质量不再增加，正确。故选D。3PNH4-2H2CO3SiO2【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个磷原子示为：3P；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钱根离子可表示为：NH?；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个碳酸分子可表示为：2H2c03：（4）地壳中含量前二位元素分别是氧元素和硅氧元素，形成化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2o（1）反应物的量；（2）分子的构成；（3）反应条件；（4）反应物之间的接触面积。【解析】试题分析：（1）澄清石灰水中通入适量的二氧化碳后会变浑浊，但持续通入二氧化碳后浑浊又会变澄清。是因为反应物的量不同，生成物不同，二氧化碳量较少时，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳量再增加，发生的是碳酸钙和二氧化碳和水生成可溶的碳酸氢钙；一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化碳则不能。是因为二者的分子的构成不同，化学性质不同；二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸，在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。是因为反应条件不同，生成物不同；石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率。是因为反应物之间的接触面积不同，颗粒越小，反应物间接触越充分，反应越快；考点：变化的现象或结果的差异分析2Mg+O72MgO用堪钳化合NRiHCCh△NHaT+CO>+H）O密封并置于阴凉处CO2+Ca（OH）2==CaCO31+H2O2KM11Q1AK2MnO4+MnO2+O2T生成物【解析】（1）镁和氧气在点燃的条件卜.生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+。2息燃2MrCC打磨好的镁带用珀烟钳夹持，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）碳酸氢钱在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3NH3T+CO2T+H2O所以该固体应该密封并置于阴凉处保存：（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O：（5）高锌酸钾在加热的条件下生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2KM11O4上K2M11O4+M11O2+02T□该反应中的二氧化镒是生成物。红CO2+H20TH2c。3对照强石灰水变浑浊烧杯内壁有水雾（或无色小液滴）b、cCaCO3+2HC1―CaCL+H9+CO2T10%反应物之间的接触面积更大c、d【解析】0.二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式C5+H20TH2c03,乙试管的作用是对照试验：匚.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强。用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；（6）若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明反应生成了水；（7）b、c两图中物质的质量增加，a图中物质的质量减少，说明蜡烛燃烧消耗氧气生成了二氧化碳和水。（8）碳酸钙与稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水,反应方程式为：CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2T，（9）根据控制变量原则的要求，甲、乙两个试管内酸的浓度应该相同，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%,（10）碳酸钙粉末与稀盐酸接触程度比块状碳酸钙与稀盐酸接触更充分，所以反应物之间的接触面积更大，更充分，所以反应速率更快：（IDc、d两点压强相同，反应时间不同，c点时间比d短，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。点睛：控制变量法的要点是除研究的因素外，其它影响因素必须都相同。试管酒精灯 2KMnO4^^=K2MnO4+MnO汁02T D或ECaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t 火星四射.、放出大量的热、生成黑色固体口匚匚带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关【详解】试题分析：（1）常见仪器的识记：a、试管，b、酒精灯（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，A装置适用于固体和固体在加