高三化学高考备考一轮复习钠及其化合物课件

第三单元金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物高考备考导航1．结合真实情境中的应用实例或实验探究掌握钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其在生产生活中应用。3．了解钠及其重要化合物的制备方法。学科核心素养1．宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。(2)形成网络构建(1)理清知识主线Na→Na2O与Na2O2→NaOH→Na2CO3NaHCO31.树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O与Na2O2→NaOH→Na2CO3NaHCO31.树立物质转化思想AlAl(OH)3Al2O3KAl(SO4)2·12H2OAlO2-FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+与Fe2+考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质(1)颜色：__________、有________光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为________________________。(3)熔点：________(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：质地________，可以用小刀切割。(5)传导性：可导______、导______。考点一钠及其氧化物碱金属银白色金属ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)小于较软电热2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质反应3．钠单质的化学性质4Na+O2═2Na2O2Na+O2═Na2O2

△O2Cl2S等2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na+Cl2═2NaCl点燃(2)与水反应2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)与酸的反应2Na+2H+═2Na++H2↑(4)与盐溶液的反应（如CuSO4溶液）2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(5)与羟基化合物的反应乙醇苯酚的反应特别提醒煤油导热剂Ti＋4NaCl4判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 (

)(2)1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 (

)(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 (

)(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。 (

)(5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。

(

)×√×××判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。物质氧化钠

过氧化钠

颜色状态白色固体淡黄色固体电子式①________________②________________阴、阳离子个数比③______④______是否为碱性氧化物是不是

4．氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠

过氧化钠

与

反应

⑤________________与

反应

⑥__________

⑦________________与盐酸反应

⑧_______________

⑨______________________用途用于制备烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂续表

5、强氧化性的表现与SO2气体与品红溶液与酚酞溶液漂白织物、秸秆、羽毛等③漂白剂①供氧剂（用于潜水艇或呼吸面具）②强氧化剂（杀菌、消毒）用来漂白织物、麦杆、羽毛等。6、用途Na2O2+SO2=Na2SO4褪色先变红后褪色(7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。 (

)(8)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。 (

)(9)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑。 (

)(11)制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物,气体发生装置相同。(

)(12)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。 (

)√√×√√√(6)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。 (

)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸18①③④⑥2.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是(

)A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O══Pd↓＋CO2＋2HCl19C3.(双选)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 (

)A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度20AC4.某化学小组用下列装置,模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为

,a的作用是

,装置A中发生反应的离子方程式为

。

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致测定Na2O2的纯度偏高,

改进的方法

？恒压滴液漏斗平衡压强，是液体顺利流下在CD直接接一吸收CO2的装置(3)实验装置改进后,向C中加入10.0g样品进行实验,实验结束后共收集到标准状况下336mL气体,则样品中Na2O2的纯度为

。

5.下列说法不正确的是(

)A.足量CO2或H2O(g)与3.9gNa2O2充分反应，转移电子的物质的量为0.05molB.62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，溶液的质量分数不相同C.78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5molD.将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增加28gB23过氧化钠增重类试题的规律凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在足量的O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。24Na2O2与CO2、H2O反应的定量计算10.(2021·江西九江模拟)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A.9∶4 B.1∶1C.7∶6 D.6∶7D2511.200℃时，11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是(

)A.0.125mol B.0.25molC.0.5mol D.1molC2627

28(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取ag该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+

全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6g固体。①ag该产品溶于盐酸后,计算溶液中Fe2+

的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。②推算该产品的化学式(写出推算过程)。考点二碳酸钠与碳酸氢钠291．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较考点二钠的重要化合物——碳酸钠与碳酸氢钠纯碱或苏打小苏打碱性小31稳定风化32(1)NaHCO3的溶解度较小，将过量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可从NaHCO3溶解度较小的角度分析侯氏制碱法的原理。特别提醒332．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同与BaCl2(溶液)反应(4)利用溶液的酸、碱性不同前提条件：等浓度的溶液比较2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与Ba(OH)2反应能否鉴别呢353．Na2CO3、NaHCO3的除杂加热通入足量的CO2气体加入适量的NaOH溶液36其反应为C＋H2O(g)=

CO＋H2，CO＋H2O(g)

=CO2＋H2。侯氏制碱法简介(1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，(2)工艺流程循环使用的物质为？CO2与饱和食盐水纯碱Na2CO3的制备(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是_________________________。(2)a通入________，然后b通入________，简述判断理由：____________________(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是____________________________。

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通CO2的导气管的末端应插入液面以下练习.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。先通入NH3，然后通入CO2NH3CO2吸收尾气氨气，防止污染空气我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生的化学方程式。答案

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓(或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓)、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)写出题述流程中X物质的分子式。(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除答案

CO2答案

使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？答案

加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠4.规范书写重要反应(1)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出离子方程式。

；

；

。(2)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)

。(3)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

。OH－＋H＋===H2O1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。 (

)(2)NaHCO3受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂。 (

)(3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3。 (

)(4)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。 (

)√×√×41(5)用热的烧碱溶液除油污，因为Na2CO3可直接和油污反应。(

)

(6)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。 (

)(7)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。 (

)(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。 (

)(9)可以用BaCl2溶液和盐酸鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。 (

)×√√×√(2)下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。①CaCl2溶液

②澄清石灰水

③稀盐酸

④pH试纸①③④向混合液中滴加适量的NaOH溶液2．深度思考：(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？加热法通入过量的CO2气体微考点1

Na2CO3与NaHCO3的性质、用途与鉴别(2020·山东高考，5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 (

)考点突破·训练提升典例1A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜C44微考点2

Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析45〔对点集训2〕(2022·江西吉安调研)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体