浙江省宁波某大学2021-2022学年高考化学三模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知：Br+H2fHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，Ei-Ez的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EAE2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

2、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)一C(石墨)△//=-1.9kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-285.8kJ.mol'

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)—H2O(l)A//=-57.3k.J«mor,,若将含0.5molH2s(h的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3、下列说法正确的是()

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSC14是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

4、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cC>3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuS()4溶液Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42-

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

5、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃,溶液的pH25.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

6、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(g/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

7、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

能

ft

033kJ/mol

3HZUHCO(S)

第I步反应过程

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=一103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A"=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

8、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNCh溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加获水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热，产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加HCL溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

9、关于化合物2-苯基丙烯（CLJ/），下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cip+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(S(V-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

22

11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，AKh，C「、SO4

一、CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AO2,CO32-

B.溶液中一定没有NHL?、Mg2+、Cu2\CF

c.不能确定溶液中是否有K+、cr>SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CF

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NHyH2O=Cu(OH)2；4-2NH4+

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3112T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2F+2H=NOt+h+H2O

13、下列关于有机物a(Hco<C~)、b(SZ\c()()H)、c()的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有较基的结构还有7种(不含立体异构)

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

14、化合物A((y°)可由环戊烷经三步反应合成：

反应1反应2反应3

O_—-Y—口

则下列说法错误的是()

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

15、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

16、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH,OH

6

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.Imol该有机物最多能与4molH2反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

17、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH?

试纸置于试管口

用均堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

18、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

19、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷珀烟不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

20、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

甲乙丙

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6c16

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

21、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

22、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

可以实现防止铁钉生锈

铁钉

筑化钠溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是一。

(2)Z的分子式为一；N中含氧官能团的名称是一。

(3)反应①的反应类型是一。

(4)写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_.

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚「°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

24、（12分）香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3CHO______--------->|—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CHJCHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为»

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H+）代替Ch,你认为是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与澳的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂目标产物

反应条件反应条件♦

25、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（D（D甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe?+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCh溶液，经适当操作得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中

SO2的体积分数为.（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量％的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是,装置F的作用是o

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

26、（10分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

丙烯悌△混合洛淞」a双⑵的熊⑥

"「下层液体&，丙饰一

已知：

①2cH2=CH-CHO+NaOHCHz=CHCHzOH+CHi=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g•mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_«

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馈“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集一（填温度）

的福分。图中有一处明显错误，应改为

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmL。已知室温下气体摩尔体积为VL•mol'o

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为—g•moP（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

27、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

样品CuO

（1）草酸钻晶体（CoCzO/ZH?。）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（COC2O4NH2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是—.

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一o

②C的作用是是—0

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

卜喇Ij_qFeSO4（aq）|jj-卜eC/VZHQ|'I干尸©（。2°4）』|

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“ni”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

28、（14分）（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

（1）已知CO分子中化学键为CM）。相关的化学键键能数据如下：

化学键H—OOOC=OH—H

E/(kJ-mor')4631075803436

CO（g）+H2O（g）^=^CO2（g）+H2（g）AH=kJmol'o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________(填标号)。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中H2O的比例d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOCT),然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为L»

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：O-CH2-CHj(g)+CO2(g)==^《^-CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数%>="气体分压(p分户气体总压(p总)X

气体体积分数]

③乙苯平衡转化率与p(COz)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO»变化而变化的原因

乙

茶

平

衡

转

化

率

％、

29、(10分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取含有NO3-的溶液于试管中，加入FeSCh溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2s04,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

⑴基态Fe2+核外未成对电子个数为o

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

2+3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H+=3[Fe(H2O)6]+NO|+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5产中，配体是、,配位数为。

(3)与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)SO42-的空间构型是,其中S原子的杂化方式是o

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912c以下排列构成的晶体叫做a一铁；在912C至1394c之间

排列构成的晶体叫做丫一铁；在1394C以上排列构成的晶体，叫做3—铁。晶胞剖面结构如图所示：

①a一铁的原子堆积方式为o6—铁配位数为一o

②已知丫一铁晶体密度为dg/cm3,贝I]Fe原子的半径为nm(用含d、NA的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E-E2的差值即为此反应的焙变，催化剂只改变活化能，与焙值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

2、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△”=-571.6kJ・moL,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSOa是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C»

【点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

4、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误；

B.向CsHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO』溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以

后，CM+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸领沉淀，此步就会被氧化为硫酸领沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【点睛】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

5、B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

6、B

【解析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：=^―,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B.

7、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)+H2O(g尸3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)A//=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：D。

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

8、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

9、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为燃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

10、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2s溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于CuS()4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜2()0s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：CU+2OH=CU(OH)21，在

W段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2s及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++S(V-及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so4、CuS()4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SC)42-)+c(Oir)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

11、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，

一定含COs”,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10J,由离子共存的条件可知，一定不含H*、Mg"、Cu。

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH；;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含近一，由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K*,不能确定是否含C「、SO?'.

【详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K*、Br\C03\A102\故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K*,不能确定是否含C1、SO；、故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

12、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CMNHJ/*，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO-+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

13、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

C.b的危基是戊基(-C5H„),戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和竣酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C»

14、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。

15、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：D»

O

16、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为Cl2Hl2。4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5m01也反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCO3反应，则0.1m()I该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有俄基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：B,

17、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2sth溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比较HCCh-与HSCh-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生ALO3,AMh是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，c错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

18、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

19、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷用烟中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

20、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6Ck,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

21、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物怅分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

22、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.浪苯的密度大于水，不溶于水，滨苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

二、非选择题(共84分)

23、环戊二烯CHSO段基加成反应2r^^_^+O2

7+2H1O

OH

9[olL"U"—-?I|X，>(>>IHHH<HOHCCH2CH2COOH

CH2OH

【解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为黑基；

(3)反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6