酸碱中和滴定@

第一课时酸碱中和滴定测定物质的组成①检验物质组成的成分（或元素）②测定各成分（或元素）的含量——定性分析化学无机化学

有机化学

分析化学

物理化学

……定性分析

定量分析

……酸碱中和滴定

……——定量分析用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。酸碱中和滴定:2.中和滴定原理：①测定依据：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质）V(待测)

C(标准)②测定原理：C(待测)=————×V(标准)一、酸碱中和滴定原理n(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸=C碱.V碱

酸碱完全中和时（）A、溶液呈中性B、酸碱物质的量相等C、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等D、酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等思考：D在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O[总结】如果用A代表一元酸，用B代表碱，则cAVAVB=ncBC(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1100mol/L需确定量取：22.00ml待测

现在我们用0.1100mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能指示酸碱反应完全的物质——————酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管（移液管）选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？讨论结果:

（1）构造特点滴定管的构造特点①构造酸式滴定管

碱式滴定管②刻度A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。③标记例：25mL、200C【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是

。＞15.00ml202120212021平视：凹液面俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上仪器的使用你读得准吗？答案：25.60mL仪器的使用滴定操作、排气泡：a、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。为什么？滴定管的使用方法①查漏：②洗涤：③装液：固定：排气：调零：④读数：滴定管是否漏水自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（2～3次）的目的是什么？把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。探究

盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？二、酸碱中和滴定终点的确定※指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。酚酞甲基橙※常用中和滴定指示剂指示剂酸碱指示剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2—10.0浅红色>10红色1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、

⑵适当的指示剂酸碱中和滴定的仪器和试剂四、中和滴定操作2.滴定:①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半

分钟内不变色。④读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复3次。1.滴定前工作：①查漏②洗涤（润洗）③装液、固定、排气、调零、并记录读数④取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。实验方案数据记录编号碱溶液体积mL酸溶液体积mL待测溶液浓度V1V2V碱V1V2V酸C碱C碱平均①10.00②10.00③10.00

五、中和滴定的数据处理③测定的关键准确测定溶液的体积准确判断反应的终点2.中和滴定原理：①测定依据：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质）注意：反应终点≠溶液为中性的点反应终点≠滴定终点但反应终点和滴定终点消耗的标准液体积几乎相等，把滴定终点近似看作反应终点。V(待测)

C(标准)②测定原理：C(待测)=————×V(标准)010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围4-10中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定过程中pH值的变化①.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.【结论】：②.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内.③.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度.所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!指示剂的选择实例：实例强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸指示剂终点颜色变化甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄→橙黄→橙无→粉红无→粉红一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸均可选用酚酞或甲基橙作指示剂。滴定终点的PH变化：反应终点和滴定终点消耗的标准液体积几乎相等练习1.

酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()

A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量D练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A.8B.8.01.C.7.78D.8.1D随堂检测现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一方案？

1.气体法

气体法难以准确测量气体的体积；沉淀法操作麻烦；pH试纸法不够准确。因此，选择中和法。问：

上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！2.沉淀法3.pH法4.中和法如：与CaCO3反应测生成气体体积如：与AgNO3反应测生成沉淀的质量用pH试纸测H+浓度用已知浓度的碱来中和此未知浓度的盐酸6、误差分析A、酸式滴定管水洗后没润洗即装酸B、锥形瓶用待测液润洗C、滴定时有酸溅出D、滴定前酸式滴定管尖嘴处悬有液滴E、滴定前酸式滴定管内有气泡，滴后消失F、滴后仰视，滴前俯视G、终点判断滞后H、如用移液管移液时，将尖口的液滴吹入锥形瓶偏高7、误差分析2A、移液管水洗后，即用酸于酸式滴定管中B、滴定时碱液溅出C、滴前碱式滴定管无气泡，滴后有气泡D、滴后俯视，滴前仰视E、终点判断超前F、滴定时碱液溅到锥形瓶内壁没流下偏低【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D

三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。

根据原理：待测量的计算式。c

未=c未=c标·V标V未

c标·V标V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变三、碱式滴定管9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小四、含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小练习:滴定管(装标准液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞做指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，便停止滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，则盐酸浓度偏高偏低偏低用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，则盐酸浓度洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测定结果偏高无影响取体积相同(0.025L）的两份0.10mol·l-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的ＰＨ（），其原因是用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（空气中放置）所消耗硫酸体积为Va,另一份消耗硫酸体积为Vb,则a.用甲基橙为指示剂b.用酚酞做指示剂（2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，