（通用版）2023高考化学二轮复习逐题对点特训3

PAGEPAGE2逐题对点特训31．(2022·宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(B)A．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反响转移的电子数为0.1NAB．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAC．25℃时，2L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的COeq\o\al(2－,3)总数为0.2NAD．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反响，生成SO3分子数为0.2NA2．(2022·江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是(D)A．标准状况下，11.2LNO和11.2LSO3的分子总数为NAB．0.1molBr2与足量H2O或NaOH反响转移的电子数均为0.1NAC．0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反响是可逆反响；C项，0.1molP4中含有0.6mol共价键。3．(2022·江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是(D)A．1molCl2参加的任何反响，反响过程中转移电子数都是2NAB．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个解析：A项，1molCl2与H2O反响，转移电子数小于NA，与NaOH反响，转移电子数等于NA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17g—14CH3所含中子数为8NA。4．在水中参加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，那么氧化产物与复原产物的质量比为(C)A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.5解析：等物质的量的这几种离子放入水中后．Ag＋与Cl－、Pb2＋与SOeq\o\al(2－,4)恰好完全反响生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，那么氧化产物为氧气，复原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。5．(2022·全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是(A)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2〞的物质的量为eq\f(14g,14g/mol)＝1mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反响为N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，该反响为可逆反响，1molN2与4molH2反响生成的NH3小于2mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反响生成Fe(NO3)3，故1molFe参加反响时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是(B)A．常压下，22.4L氧气与金属钠完全反响，转移的电子数一定是4NAB．常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NAC．1L0.2mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子数为0.2NAD．标准状况下，0.1mol甲苯所含C—C键数为0.6NA解析：A项，温度不确定。常压下22.4L氧气不一定是1mol，生成物也不确定是Na2O还是Na2O2；B项1.7gH2O2有0.05mol因此电子数为0.05×18NA＝0.9NA；C项Fe3＋会水解；D项，甲苯苯环结构不含C－C键。7．以下说法正确的选项是(C)A．0.15molHF溶于水配成1L溶液，溶液中F－浓度为0.15mol·L－1B．：共价键C—CC＝CC—HH—H键能/kJ·mol－1348610413436那么可以计算出反响：(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH为－384kJ·mol－1C．常温下，pH＝7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．常温下，1L0.10mol·L－1NH4Cl溶液加1L水即可稀释为0.05mol·L－1的NH4Cl溶液解析：A项，氢氟酸为弱酸，所得溶液中c(F－)<0.15mol·L－1；B项，甲苯中苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，根据提供的共价键及键能不能计算出该反响的反响热；C项，pH＝7的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒可以得到c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D项，稀释后体积不一定是2L。8．(2022·吉林长春质检)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是(C)A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)数是0.1NA解析：A项，没有指明标准状况；B项1分子丙烷中有10对共用电子对；C项32gO2和32gO3中均含有氧原子2mol；D项，NHeq\o\al(＋,4)要水解。9．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。假设砷的质量为1.50mg，那么以下表达正确的选项是(C)A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反响的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA解析：砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl=2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，假设砷的质量为1.50mg，物质的量为0.02mmol，被复原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反响的锌为3.90mg。2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2分解产生的氢气标准状态下0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL；转移的电子总数为0.02×10－3mol×NA×3＋0.01×10－3mol×NA×12＝1.8×10－4NA。10．(2022·河北保定调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反响生成紫红色高铁酸盐溶液。以下说法正确的选项是(B)A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B．同浓度的高铁酸钾在pH＝11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D．湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3∶2解析：K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其复原产物Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A项错误；根据4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，FeOeq\o\al(2－,4)在碱性溶液中稳定性强，B项正确；在酸性条件下，FeOeq\o\al(2－,4)不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C项错误；Fe(NO3)3与NaClO反响制备高铁酸钾时，铁元素从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，Cl元素从＋1价降低到－1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为2∶3，D项错误。11．(2022·安徽皖北协作区联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，以下有关说法正确的选项是(C)A．Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系如下图C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓解析：A项中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2＋先与OH－反响生成白色沉淀，故错误；C项中假设Fe2＋变质那么被氧化为Fe3＋，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，故正确；D项中当SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2∶1，OH－除与Fe2＋反响生成Fe(OH)2外，还会与NHeq\o\al(＋,4)反响生成NH3·H2O，故错误。12．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，那么被Cu复原的硝酸的物质的量为(C)A．0.8mol B．2molC．1mol D．0.6mol解析：依据氮原子守恒，被复原的硝酸的物质的量就是反响后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na＋的物质的量。n(Na＋)＝0.5L×2.0mol·L－1＝1mol。13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是(B)A．1molCl2与足量NaOH溶液反响时转移的电子数为2NAB．28.6gNa2CO3·10H2O晶体中，含有的COeq\o\al(2－,3)为0.1NAC．常温常压下，1molNO2气体与水反响生成的NOeq\o\al(－,3)为NAD．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均为2NA解析：1molCl2与NaOH溶液完全反响转移1mol电子，A项错误；28.6g该晶体为0.1mol，含有COeq\o\al(2－,3)为0.1mol，B项正确；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,1molNO2与水完全反响生成eq\f(2,3)molNOeq\o\al(－,3)，C项错误；气体单质有单原子分子，如稀有气体，D项错误。14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是(B)A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe片投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反响后，所得物质的分子数大于2NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA解析：A项，12g该物质为0.1mol，熔融状态下，该物质中阳离子只有Na＋，阴离子为HSOeq\o\al(－,4)，故阳离子数为0.1NA，正确；B项，常温下浓硝酸会使铁钝化，错误；C项，假设完全反响那么反响后分子数为2NA，但该反响是可逆反响，所以分子数大于2NA，正确；D项，乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，可直接求出C、H原子个数，正确。15．以下说法正确的选项是(C)A．4.2g丙烯中所含的共价键数目约为0.6×6.02×1023B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反响，转移的电子总数约为6.02×1023C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D．相同物质的量的NHeq\o\al(－,2)和CHeq\o\al(＋,3)具有相同的质子数和电子数解析：A项，4.2g丙烯(C3H6)为0.1mol，每个丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有9个共价键，所以0.1mol丙烯中含0.9mol共价键，错误；B项，Cu在加热条件下与浓硫酸反响生成SO2，随着反响的进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Cu不反响，所以1molH2SO4不能完全反响，转移的电子数小于1mol，错误；C项，由CO、H2与O2的反响关系知CO～eq\f(1,2)O2，H2～eq\f(1,2)O2，所以相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，正确；D项，每个NHeq\o\al(－,2)和CHeq\o\al(＋,3)中都含有质子数9个，而电子数前者为10个，后者为8个，错误。16．(2022·吉林通化模拟)0.6mol·L－1FeCl3和1.2mol·L－1CuCl2的混合溶液100mL，参加一定量铁粉充分反响后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋物质的量之比为2∶1，那么参加铁粉的质量为(A)A．4.48g B．8.96gC．10.08g D．13.44g解析：设参加铁粉的物质的量n(Fe)＝xmol，铁粉首先与Fe3＋反响，后与Cu2＋反响，溶液中含有Cu2＋，那么参加的铁粉完全溶解。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋0.03mol0.06mol0.09molFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(x－0.03)mol(x－0.03)mol(x－0.03)mol原溶液中n(Fe3＋)＝0.06mol，n(Cu2＋)＝0.12mol，那么反响后溶液中，n(Fe2＋)＝0.09mol＋(x－0.03)mol＝(x＋0.06)mol，n(Cu2＋)＝0.12mol－(x－0.03)mol＝(0.15－x)mol，那么有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08，故m(Fe)＝0.08×56g＝4.48g。17．(2022·山东济南调研)硅和铝相似，能与NaOH溶液反响生成Na2SiO3和H2，将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反响过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为(D)A．1.12L B．4.48LC．5.6L D．3.36L解析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2mol22.4L2．3g0.1mol1.12LSi＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑28g2mol2×22.4L1．4g0.1mol2.24L反响后硅剩余1.4g，V(H2)＝1.12L＋2.24L＝3.36L。18．以下说法正确的选项是(D)A．1.5gCHeq\o\al(＋,3)中含有的电子数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，假设Fe3＋的数目为6.02×1023，那么Cl－的数目大于3×6.02×1023解析：A项，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中含有的电子数为0.8×6.02×1023；B项，生成的NO2局部转化为N2O4，因此标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023：C项，电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023；D项，在FeCl3溶液中，Fe3＋发生水解导致Fe3＋数目减少，因此假设Fe3＋的数目为6.02×1023，那么Cl－的数目大于3×6.02×1023。19．设NA为阿伏加德罗数常值，以下表达正确的选项是(C)A．100mL0.1mol/LK2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04N