《碳的多样性》同步测试【高中化学必修1鲁教版】

4/4《碳的多样性》同步练习第1节碳的多样性选择题第2课时碳及其化合物间的转化选择题一、选择题1．下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是()A．C和O2B．CO2和Ca(OH)2C．Na2CO3和盐酸D．Na2O2和CO22．下列反应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．NaOH溶液中通入足量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O3．在含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8g白色沉淀，则通入CO2气体的体积在标准状况下为()A．一定是2.24LB．一定小于2.24LC．一定大于2.24LD．可能小于2.24L，也可能大于2.24L4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸5．可以说明溶液中大量存在COeq\o\al(2－,3)的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述6．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()7．标准状况下将4.48LCO2通入1L0.3mol·L－1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是()A．溶液中只有一种阴离子(OH－除外)B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还可以吸收部分CO28．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ca(ClO)2溶液填空题填空题二、非选择题9．实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为______________；为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______，若____________，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的________，并进行过滤。10．有一种黑色固体A在氧气中充分燃烧生成气体B。向充有B的集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D。把D分成两份，一份中加入稀盐酸，又生成气体B，另一份中加入过量NaOH溶液又生成C。回答：(1)则A、B、C、D的名称分别为________、________、__________、__________。(2)写出有关反应的离子方程式：B→C________。C→D_________。D→B_____________。D→C_____________。11．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K＋、H＋、Ba2＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取两份该溶液各100mL进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。根据上述实验回答：(1)原溶液中一定不存在的离子是________。(2)原溶液中可能存在的离子是________。(3)①中发生反应的离子方程式为___________________。(4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为________。12．某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A________，B________，E________。(2)写出反应的化学方程式。①A受热分解：______________。②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：____________。(3)写出反应的离子方程式。①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：______________；②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：________________。13．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol·L－1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________。(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________________。案和解析【答案】1．解析：选DA项，2C＋O2(不足)2CO，C＋O2(足量)点燃,CO2；B项，Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2＋2CO2(足量)=Ca(HCO3)2；C项，Na2CO3＋HCl(少量)=NaCl＋NaHCO3，Na2CO3＋2HCl(足量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2．解析：选BA项，Ca(OH)2应写成化学式，不能拆开；C项，NaOH与足量CO2反应，应生成HCOeq\o\al(－,3)；D项，COeq\o\al(2－,3)与少量H＋反应，生成HCOeq\o\al(－,3)，不放出CO2。3．解析：选D往Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，可能发生两个反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，当CO2过量时：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，由题目可知所给Ca(OH)2的物质的量n[Ca(OH)2]＝eq\f(7.4g,74g·mo1－1)＝0.1mol，理论上最多可制得碳酸钙10g，消耗CO22.24L。而现在只制得碳酸钙8g，则可能有两种情况：一种是CO2的量少了，只发生第一个反应，另一种情况是CO2稍过量，一部分参与了第二个反应。4．解析：选AA项，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加少量的盐酸，NaHCO3溶液中先有气体产生。5．解析：选CA项不可说明，与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl－等；B项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项，不可说明，NaHCO3等物质亦会有此现象。6．解析：选DCO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段：产生沉淀阶段：CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；无沉淀产生阶段：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；沉淀溶解阶段：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。7．解析：选Dn(CO2)＝0.2mol，n(NaOH)＝0.3mol。因eq\f(1,2)＜eq\f(nCO2,nNaOH)＝eq\f(2,3)＜1，故反应后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，则还可以吸收部分CO2。所以A、C错，D正确。由碳元素和钠元素守恒得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNa2CO3＋nNaHCO3＝0.2，,2nNa2CO3＋nNaHCO3＝0.3，))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNa2CO3＝0.1，,nNaHCO3＝0.1，))B错误。8．解析：选AB中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反应。9．解析：空气中含少量CO2，与NaOH反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，检验NaOH溶液是否变质，实质是鉴定COeq\o\al(2－,3)的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3时，实质是除COeq\o\al(2－,3)，且注意不要引入杂质离子。答案：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O氯化钙溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成氢氧化钙溶液10．解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，则C为CaCO3，继续通入CO2，沉淀消失得D溶液，则D为Ca(HCO3)2。答案：(1)碳二氧化碳碳酸钙碳酸氢钙(2)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O11．解析：(1)根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H＋，一定不存在与H＋反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2＋；(2)根据实验现象无法确定溶液中是否含有K＋、Mg2＋；(3)碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；(4)设硫酸根的物质的量为xmol。Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓1mol233gxmol4.66gx＝0.02，所以c＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋(2)K＋、Mg2＋(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)0.2mol·L－112．解析：无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D是CO2，白色沉淀E为CaCO3，钾盐B为K2CO3，受热分解能生成K2CO3和CO2的A为KHCO3，C为H2O。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(3)①COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓②CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O13．解析：由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与COeq\o\al(2－,3)反应生成HCOeq\o\al(－,3)。AB段发生反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。35mL时产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，则V(CO2)＝224mL。由H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑