人教版2022-2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案（含三套题）

人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷A.反应会放出大量的热B.反应过程中得到4.48L的气体

C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c（NaA10）=0.1

高一化学2

mol/L

（满分：100分时间：90分钟）

8.某溶液能与铝反应放出上，下列离子在该溶液中一定能大量共存的

题号—二总分

分数是（）

A.NH；、Fe*、Cl、so：B.Na\K\Cl、so；

相对原子质量：Na:23Al:27Mg:24Zn:65C.Mg"、H\Cl、so：D.K\Na\HCO;、Cl

一、单选题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）9.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”石田,tidn）,Ts

1.成功合成纳米氮化钱是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）

钱是IIIA族元素，则氮化钱的化学式可能是（）A.Ts的质子数是117B.Ts可能为气态

A.GaaN3B.GajNC.Ga3N2D.GaNC.Ts是非金属元素D.如果存在HTs,它将极其不稳定

2.下列物质属于共价化合物的是（）10.核内中子数为1的离子上,质量数为4则〃g它的氧化物中所

A.NH,C1B.C02C.N2D.NaCl含质子的物质的量为（）

A.-!!-U-7V+8）mo）B.」一（AW+10）mol

3.与NHCL所含化学键类型相同的是（）A+16A+18

C.（AW+2）mo1D.

A.NaOHB.MgCLC.HN03D.H202

4.下列物质由离子构成的是（）.11.下列不是同素异形体的是（）

A.水B.氢气C.氯化钠D.铁A.氧气和臭氧B.红磷和白磷

5.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,C.金刚石和石墨D.烧碱和纯碱

臭氧洞的形成与203=30/有关。下列叙述错误的是（）12.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）

A.一定是化学变化B.一定伴随着能量的变化A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料

C.一定有共价键的断裂与生成D.一定有电子的得失13.X原子的质子数为m,X?+和Y”的核外电子数相等，则Y原子的核

6.下列物质属于共价化合物的电解质是（）电荷数是（）

A.C02B.NaOHC.H.SO,,D.CC1,A.m+2B.m-3C.m+5D.m-5

7.将2.3gNa和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到14.50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合

100mL溶液，则（）溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共（不含结晶水）218g,

则反应中生成乩的物质的量为（）20.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、0、P五

A.1.75molB.lmolC.1.5molD.0.75mol种元素组成。下列叙述错误的是（）

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.简单的离子半径：PON">。?」

-

A.NaOH溶液与足量Na量。3溶液反应:OH+HCO；=CO；+H20B.由H、N、0组成的化合物都是共价化合物

B.Fez（SOD3溶液中加入足量足（OH）2溶液:Fe31+SOI+Ba"+30H-C.最简单的氢化物的热稳定性：l[Q>NH3

=Fe（0H）3I+BaSO,ID.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H：tPOt

C.碳酸铁中加入稀硫酸:BaC03+2H+=Ba"+H20+C02t二、填空题（每空2分，共40分）

D.氯化铝溶液与过量氨水反应AK+3OH-=A1（OH）3；21.A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增

16.下列有关性质的比较，不正确的是（）大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2B.热稳定性：NaHC03>Na2C03元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外

C.酸性：H2SO.1>H:tPO.）D.氢化物的稳定性：HF>HC1层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

17.下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）（1）写出各元素名称：A__；B_；C__；D_；E；F；

A.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg（OH）2B.原子半径大小：Cl>Na>0（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：

C.稳定性：HI>HBr>HCl>HFD.还原性强弱：Cl>Br>I

18.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的（3）比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：；

酸性：（4）比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：

HZO,A&YOAHaXO”则下列判断正确的是（）22.在1X105Pa和298K时，将拆开lmol共价键所需要的能量称为键

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：XH；i>H2Y>HZ能（kj-mol’）。下面是一些共价键的键能：

C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z>Y2->r

共价键H-HN三NN-H

19.下列有关说法正确的是（）

键能(kJ•mol')436945391

A.C1原子的核外电子数比Mg原子的多，所以C1原子的半径大于

Mg原子的

（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：N?+34=2NH：,是

B.Na在中燃烧生成Na2。?,所以Li在02中燃烧生成SO?

（填“吸热”或“放热”）反应；

C.Fe和S共热生成FeS,所以Fe和CL共热生成FeCl?

（2）在298K时，取lmol氮气和3moi氢气放入一密闭容器中，在催

D.SiH,的还原性比CHi的强，所以HC1的还原性比HF的强

化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸

化学试题第3页（共34页）化学试题第4页（共34页）

收的热量为“,则Qi为；参考答案

(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q”Qi与。比较，正确的是()一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)

A.Qi>QzB.Qi<Q.C.QI=Q2「5DBACD6~10CABBA1T15DDDAA16~20BAADB

如此选择的理由;二、填空题(每空2分，共40分)

(4)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝21.(1)碳氧钠硫氯钙

尔化学奖。现向一密闭容器中充入lmolN?和3molH”在一定条件

(2)HC104>H2S04>H2C03

下使该反应发生：下列有关说法正确的是o

N2+3H2^2NH3O(3)H2O>CH4

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

(4)H2S>HC1

B.当符合：3u1r：a)=u正(乩)时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolM,同时生成BamolH?22.(1)放热

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol(2)93kJ

E.工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率(3)A该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量

F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高Q?要小于理论值。

G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定(4)CE

H.氢能源属于化石能源

23.用；X表示原子：23.(1)A-Z

(1)中性原子的中子数N=.(2)8°

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：(3)A—x—n

⑶以"+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=(4)A—x+n

(4)*X『共有x个电子，则该阴离子的中子数N=(5)22.

n(m-x+2)

(5)气穴)2分子中的中子数N=_(6)m

(6)A-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA『所含电子的物

质的量为____________

人教版2022-2023学年度第一学期期末测试卷:ci：B：ci：

Oo

C.BCb的电子式

高一化学

D.用电子式表示MgCh的形成过程：止*2@一陪您』

（满分：100分时间：90分钟）

4.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（）

题号—二总分2-

分数A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23A1-27C.将足量的Naq,、Naq分别加到酚献溶液中，最终溶液均为红色O磔

S-32Fe-56Cu-64D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的

一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分。每小题给出的四量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多R

潴潴

个选项中，只有一项符合题目要求。5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Nae后

蟒

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的仍然能大量共存的是（）

是（）、「、；、2++；、；

A.K+SO-Na*B.Ba>Na>HCONOoo

A.古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁C.Na+、NO；、K+>CPD.Fe"、SO亍、C「、K+

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物6.设以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

C.制作馒头时、人们常用小苏打作膨松剂的盐酸中，含有治个氯化氢分子

A.1L2moi2跟

D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO.3）B.将含0.5molFeCh的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得胶体粒

2.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其子数小于0.5N.空

oo

与纯铜相比较有关性质不正确的是（）C.O.lmolL1的NaOH溶液中，含有0.1鼠个OH-

A.合金的硬度更大B.合金的耐腐蚀性能更好

D.含4molHC1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Ch的数目为以

C.合金不能导电D.合金的熔点更低7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）

3.下列化学用语的表述正确的是（）A.铝溶于NaOH溶液：A1+2OH=A1O,+H,T

A.次氯酸的结枸式：H—Cl—O

B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：

2++-

B.含8个中子的氧原子：肥Ba+OW+H+SO；=BaSO4J+HQoo

化学试题第7页（共34页）化学试题第8页（共34页）

C.向饱和Na2co，溶液中通入过量的CO”COj+H,O+CO,2HCO；产生的气体体积V（co2）与加入盐酸的体积V（HC1）的关系如下图

D.CL通入水中：C1,+H2O=H++C1+HCIO所示，下列有关说法不正确的是（）

8.已知：①向KQQ,溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr八〃(C01ymL

溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的

溶液滴在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）

A.上述实验证明氧化性：CrQ：>Cl,>Br,>I,A.溶液M中的溶质是NaOH和Na《o、

B.上述实验证明还原性：「>C「>Cr”B.A点对应的盐酸的体积为0.3L

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝C.AB段反应的离子方程式只有H*+HCO；=H,O+CO,T

D.实验③中发生反应的离子方程式只有2Br+b==21+Br3D.原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol

9.2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv,其中文名为，下12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图

列说法不正确的是（）所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是

A.Lv原子的最外层电子数是6B.Lv是一种非金属元素（）

C.其中一种核素需Lv的中子数为177D.Lv在周期表的第七周期第VIA

族

10.A1CL溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直

A.单核阴离子的还原性：Y>X

径在l~100nm之间，下列有关说法中正确的是（）

B.简单气态氢化物的热稳定性：W>X

A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解

C.X、Y、Z的明离子半径最大的是Z

B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与c「分离开

D.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构

C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系

13.已知在酸性溶液中，2RO^+10r+.rH=5I,+2R2*+yH,O,贝）|RO,中R的

带正电荷

化合价是（）

D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化

A.+4B.+5C.+6D.+7

11.向某NaOH溶液中通入co2气体后得溶液M,因co,通入量的不同，

14.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正

溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入O.lmoLL盐酸，标准状况下，

确的是（）

湘加—OO

的化合价

A-

A.溶液1中含有Fe”、Fe“，溶液2中含有C「2-

氢石物单质氟化物酸SB.溶液1中含Fe“，无Fe”,溶液2中含有C「

A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成cC.溶液1中含Fe”、Fe",溶液2中含有Fe"

O磔

B.d溶液久置酸性将增强D.以上实验均不能验证还原性

C.b只有还原性二、非选择题：共4小题，满分52分。

D.f对应的酸性氧化物为。⑼17.（12分）潴潴

15.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器（活塞可以自由移动），左一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，cuso.和NaOH恰好完全蟒

侧充入0.2moM和CO的混合气体，右侧充入6gCO和co,的混合气体,反应的比例加料。

活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是（）OO

薄储水

步Sfc:将a、曲所得溶液

同时以0.】L/min"的-T产吊I

速度连续加入反应

池中，边加边搅拌

注液等

跟

A.右侧CO和co,的物质的量之比为7U请回答下列问题:

B.左右两侧气体密度一定不相等（1）写出步骤c中发生反应的离子方程式：。空

OO

C.左右两侧气体的分子数一定相等（2）为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=o

D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动（3）在反应池中进行步骤c,历时lOmin,得到的产品质量是g。

16.为验证还原性：「＞Fe»＞Cl,某研究性学习小组进行了下图实验，（4）欲用硫酸铜晶体（CUSO4.5H,O）配制O.lmolL的CuSO“溶液480mL,

并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验（假定Fe“与I反应能完全需要g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还

进行并不考虑CL与水的反应），以下有关实验结论或说法中，能证明有。

上述还原性顺序正确的是（）（5）下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是O

化学试题第”页＜共34页）化学试题第12页（共34页）

（填字母序号）。熔点306C、沸点316C,易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里

a.用托盘天平称量时，物体和硅码放反了，且使用了游码的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl,的装置如下图所示。

b.容量瓶中有少量水请回答下列问题：

c.定容摇匀时，液面下降又加水

d.定容时俯视刻度线

18.（14分〉

粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的

主要固体废物。以粉煤灰（主要成分是FeQ,、FeO、A1:O,>SQ等）为

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

原料，制备纳米FeQ,。（已知S.能溶于NaOH溶液）其工艺流程如

（2）装置B中的试剂是。

下：

（3）观察到时（填实验现象），再点燃装

置C处的酒精灯进行实验。

（4）装置C中玻璃丝的作用是o

（5）装置E中发生反应的主要离子方程式为o

请回答下列问题：

（6）装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是。

（1）步骤①中A10发生的离子反应方程式为o

20.（14分）

（2）滤渣B的主要成分是（填化学式）。

短周期元素在周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：

（3）检验滤液C中含有Fe”的方法是。

（4）试剂a是（填化学式），步骤③中反应的离子方程式

为o

（5）试剂b是（填化学式）,浊液E转化为沉淀F的实验现象

是。（2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是―

19.（12分）（填离子符号）。

工业上，向500℃左右的铁屑中通入C12生产无水氯化铁。已知：Feci,（3）由a、b、g形成的常见化合物的电子式为,该化合物属于

化合物（填“离”或“共价”）。

点G1a•小一向）”■「，口错误；故选C。OO

（4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应

4.【答案】D

的水化物相互反应的离子方程式：o

【解析】碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；

（5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的S-

碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为

是o

碳酸氢钠，B错误；足量的Na◎加到酚醐溶液中，溶液先变红，后褪

A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀'

色，C错误；铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气,O磔

B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强

然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D正确；故选D。

C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价

5.【答案】C

D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易潴

【解析】向水中加入Na。可产生NaOH和A.o2可氧化「而不共存;

（6）a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分蟒

B.HCO；与OH-反应而不共存;D.O?可将Fe"氧化为Fe",同时与OH-反

子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式

应产生沉淀；故选C。

为。OO

6.【答案】B

参考答案以

【解析】盐酸中没有氯化氢分子，A错误；Fe（OH）、胶体为粒子胶体，

1.【答案】D

Fe（OH）,为0.5mol,其胶体粒子小于0.5NA，B正确；未给出NaOH溶液

强

【解析】淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检

的体积，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，生

验加碘食盐中的碘酸钾，D错误；故选D。

空

成J的数目小于NA,D错误；故选B。

2.【答案】COO

7.【答案】D

【解析】合金的硬度大于各成分金属，熔点小于各成分金属，合金的

【解析】铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：

耐腐蚀性能优于纯铜，合金能导电；故选C。

2A1+2H,O+2OH=2AIO-+3H2T,A错误；溶液显中性时，Ba（OH）,和NaHSO4

3.【答案】C

的物质的量之比为1：2,其离子方程式为：

【解析】次氯酸的结构式应为H—O—CLA错误；中含有10个中

Ba2*+2OH+2H*+SO；=BaSO.,I+2H,O,B错误；向饱和NaQO、溶液中通入

子，B错误；用电子式表示MgCh的形成过程为

过量的CO°会有NaHCO,晶体析出，其离子方程式为：O

化学试题第15页（共34页）化学试题第16页（共34页）

2Na++COj+H,O+CO,=2NaHCO,l,C错误；故选D。确；由于n（COj=OQlmol,所以AB段消耗盐酸的物质的量为O.OlmoL

8.【答案】BA点对应的盐酸的体积为0.3L,B正确；当消耗0.4L盐酸时，B点溶

【解析】结合题意可知，实验①中发生的反应为质的成分为NaCL据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为

Cr,O；-+14H'+6Cr=2Cr'*+3C1,T+7H,O,其中Cr©-为氧化剂，Cl2氧化产物，0.04mol,D错误；故选D。

浓盐酸中的5是还原剂，Cr“是还原产物；实验②中发生的反应为12.【答案】A

2Br-+CI,=2C1+Br2,其中J是氧化剂，Bn是氧化产物；由于实验②中【解析】据题意可知，W、X、Y、Z分别为N、0、S、CL元素非金

J过量，所以实验③中一定发生反应2KI+J=2KCI+L，无法证明发生属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性/>o~A正确；W和X

反应2KI+Brz=2KBr+b，不能证明氧化性：Br,>I,,故选B。简单氢化物分别为NH3和HQ,非金属越强，气态氢化物越稳定，故

9【答案】B稳定性：NH,<H,O,B错误；€）2-、S。、C「中,离子半径：O2-<S2-»S2->Cr,

【解析】据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv故离子半径最大的是C错误；YX2为SO2,ABn型，借助I化合价1+

位于第七周期第VIA族，D正确；核外最外层电子数是6,A正确；由最外层电子数是否等于8判断可知，硫原子不满足8电子结构，D错

于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B错误；核素霏LV的中误；故选A。

子数为293-116=177,C正确；故选B。13.【答案】D

10.【答案】A【解析】据电子守恒可知，失3,2RO：-~2R”,得吟,即R

【解析】氧化铝溶胶中加入NaOH溶液,先聚沉，产生Aiq,沉淀，后AIQ,的化合价为+7价。故选D。

与NaOH反应，沉淀溶解，A正确；胶体和溶液的分离应用渗析，B14.【答案】C

错误；在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近移动，则说明该胶【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f分别对应的物质可能为Na。、

体粒子带正电荷，分散系不带电荷，C错误；制备氧化铝溶胶时，A1C1,HCkci,>HC10^KCIO,sHCIO.,o其中HC1O、KCIO,分别与浓盐酸反应

转化为氧化铝，是化学变化，D错误；故选A。可以产生J,A正确；HC1O溶液久置会分解生成盐酸和氧气，酸性

11.【答案】D增强，B正确；HC1中M具有氧化性，c「具有还原性,C错误;f为HCio,,

【解析】由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中其酸性氧化物为ciq，，D正确；故选