（浙江选考）2023高考化学大一轮复习专题12实验化学（加试要求）第3单元课后限时训练35化学实验原理的探究及反应条件的控制

PAGEPAGE2课后限时训练(三十五)化学实验原理的探究及反响条件的控制(加试要求)(建议用时：45分钟)1．以下措施对增大反响速率明显有效的是()A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反响时，适当提高溶液的温度D．Na与水反响时增大水的用量【解析】A中减少了接触面积，使反响速率减小。B中铁遇浓硫酸发生钝化，不生成H2。C中升高温度，能增大反响速率。D中没改变浓度，对反响速率影响不大。【答案】C2．在H2O2＋2HI=I2＋2H2O的反响中Fe2＋和Fe3＋均可作催化剂。有关表达不正确的选项是()A．Fe2＋或Fe3＋均不参与化学反响B．Fe2＋为催化剂时的反响机理为：2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋C．Fe3＋为催化剂时的反响机理为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2OD．所涉及的反响均为氧化复原反响【解析】催化剂也参与化学反响。【答案】A3.以下关于催化剂的说法，正确的选项是()A．催化剂能使不起反响的物质发生反响B．催化剂在化学反响前后，化学性质和质量都不变C．任何化学反响，都需要催化剂D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反响的催化剂【解析】催化剂只能改变化学反响速率，不能改变化学反响的方向，更不能使不起反响的物质进行反响，故A错误。B项为催化剂的性质。C项，并非所有的化学反响都需要催化剂。D项，电解水时，加NaOH电解速率加快是因为加NaOH后增强了H2O的导电性，并非NaOH是催化剂。【答案】B4．对于反响2H2O2=2H2O＋O2↑，以下措施不能增大其分解速率的是()A．向反响体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中参加少量MnO2D．向H2O2溶液中参加一定浓度的FeCl3溶液【解析】向反响体系中加水，使溶液变稀，反响速率减慢，A项错。升高温度可使反响速率加快，B项正确。MnO2、FeCl3都能起催化作用，使反响速率加快，C、D项正确。【答案】A5．FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是()【解析】探究温度对反响速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比拟反响速率的大小。【答案】D6．某探究小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up15(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：【导学号：81640213】分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】从表中数据可看出，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，时间变长，速率减小，D错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对时间的影响即可。【答案】D7．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。以下判断不正确的选项是()A．a＝6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【解析】分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比，那么0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反响速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反响速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，bK下反响速率低于318.2K下的反响速率，故b＜318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。【答案】D8．科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如下图的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。【导学号：81640214】(1)你认为最不可能的是哪一种粒子________，理由是___________。(2)检验实验①产生的气体的方法是___________________________。(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③。在实验②中参加稀硫酸后，无明显变化，证明________不起催化作用；在实验③中参加________后，会观察到大量的气泡产生，证明起催化作用的是________。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需要通过实验确认它在化学反响前后________。【解析】(1)由于在参加硫酸铜溶液之前，5%的H2O2的溶液中含有水，因此水不会是催化剂。(2)实验①产生的气体是氧气，检验氧气一般使用带火星的木条。(3)稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，参加稀硫酸后反响速率没有明显变化，说明硫酸根离子没有催化作用；排除了H2O和SOeq\o\al(2－,4)之后；实验③中只能是参加含有铜离子的物质。(4)催化剂必须是可以改变反响速率，而在反响前后化学性质和质量都没有变化的物质。【答案】(1)水双氧水是水溶液，所以水不是催化剂(2)用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气(3)SOeq\o\al(2－,4)(或硫酸根离子)CuCl2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜)Cu2＋(或铜离子)(4)化学性质和质量都没有改变9.(2022·浙江10月选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反响生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反响制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2：[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL。②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。请答复：(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填“1”或“2”)。图1(2)①别离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________________________________________________。②以下关于抽滤的说法正确的选项是________。图2A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3)研究说明，CdSe的生成分成两步：①SeSOeq\o\al(2－,3)在碱性条件下生成HSe－；②HSe－与Cd2＋反响生成CdSe。完成第①步反响的离子方程式SeSOeq\o\al(2－,3)＋________=HSe－＋________。写出第②步反响的离子方程式_____________。【答案】(1)冷凝管2(2)①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀②AD(3)OH－SOeq\o\al(2－,4)HSe－＋Cd2＋＋OH－=CdSe＋H2O10．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反响制得：【导学号：81640215】C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液eq\o(→,\s\up15(滴加3%溴水/55℃),\s\do15(①))eq\o(→,\s\up15(过量CaCO3/70℃),\s\do15(②))eq\o(→,\s\up15(趁热过滤),\s\do15(③))eq\o(→,\s\up15(乙醇),\s\do15(④))悬浊液eq\o(→,\s\up15(抽滤),\s\do15(⑤))eq\o(→,\s\up15(洗涤),\s\do15(⑥))eq\o(→,\s\up15(枯燥),\s\do15(⑦))Ca(C6H11O7)2请答复以下问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，以下装置中最适合的是________。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，以下物质中最适合的是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反响后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________________________________。(3)第③步需趁热过滤，其原因是___________________________________。(4)第④步参加乙醇的作用是_________________________________。(5)第⑥步中，以下洗涤剂最适宜的是________________________________。A．冷水 B．热水C．乙醇 D．乙醇­水混合溶液【解析】(1)由实验流程①可知，第①步操作在55℃时进行，温度低于100选择C项，氧化效果好且不会引入新的杂质；假设选择A、B、D项，会引入新的杂质，给后续除杂带来困难。另外，酸性KMnO4溶液不仅能将—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，会降低葡萄糖酸的产率。(2)参加CaCO3，发生的反响有2HBr＋CaCO3=CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，假设CaCO3固体无剩余，那么不能保证葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙。盐酸是强酸，因此氯化钙不能与葡萄糖酸反响生成葡萄糖酸钙。(3)因第②步中生成的葡萄糖酸钙在热水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁热过滤，可防止葡萄糖酸钙析出。(4)第③步得到的滤液中含有杂质CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可导致大局部葡萄糖酸钙析出。(5)葡萄糖酸钙在乙醇中溶解度较小，故可用乙醇­水混合溶液洗涤，以除去残留的CaBr2。【答案】(1)BC(2)提高葡萄糖酸的转化率，便于后续别离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反响得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D11.苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30℃，沸点172主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈烧瓶中(装置如图)参加7.53g苯酚、3.92gNaOH和4mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反响器控制温度80～90℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59mL溴乙烷(沸点38.4(Ⅱ)别离与提纯①参加适量的水(10～15mL)使固体完全溶解，将液体转入分液漏斗中，分出水相。②水相用8mL乙醚萃取一次，与有机相合并。③有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，再将水相用6mL乙醚萃取一次，与有机相合并。④有机相用无水氯化钙枯燥。⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常压蒸馏，收集148℃⑥称量产品质量3.69g。答复以下问题：(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其优点是_________________。(2)合成时，开动搅拌器的目的是_________________________。(3)控制温度80～90℃两次用乙醚萃取的目的是_________________。(4)蒸馏时最后温度稳定在148℃(5)本次产率为12.4%，产率偏低的原因可能有________________。【解析】(1)滴液漏斗上端与三颈烧瓶相通，压强相等，所以漏斗上方的液体可以顺利滴下。(2)有机物与无