（浙江选考）2023高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第2单元课后限时训练5钠、镁及其化合物

PAGEPAGE2课后限时训练(五)钠、镁及其化合物(建议用时：45分钟)1．以下有关金属钠的说法错误的选项是()A．钠投入到酸溶液中，先与水反响B．钠与氧气反响的产物与反响条件有关C．钠应保存在煤油中D．钠在反响中易失电子，表现出复原性A[钠投入到酸溶液中，先与酸反响，与酸反响完全后再与水反响。]2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反响时放出热量④钠与水反响后溶液呈碱性A．仅①④ B．仅①②④C．仅①③④ D．①②③④D[Na与水反响时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。表达了①②③④四点性质。]3．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()A．C B．MgOC．MgCO3 D．Mg3N2C[镁在空气中燃烧可与CO2反响生成C和MgO，与O2反响生成MgO，与N2反响生成Mg3N2。]4．(2022·浙江绍兴月考)以下关于镁和二氧化碳的反响描述不正确的选项是()A．MgO是复原产物B．1molCO2参加反响，共转移电子4molC．镁是复原剂D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体A[发生的反响为2Mg＋CO2=2MgO＋C，镁元素化合价由0变为＋2，镁是复原剂失去电子被氧化，MgO是氧化产物，1molCO2参加反响，共转移电子4mol。]5．(2022·浙江温州联考)在研究Na与H2O反响的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反响生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反响产生的气体，有锋利爆鸣声，说明有H2生成C[钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，A正确；钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，C错误；点燃不纯的氢气有锋利爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反响产生的气体有锋利爆鸣声，说明有H2生成，D正确。]6．以下表达不正确的选项是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗，发生的反响为2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa与O2完全反响，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反响的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出A[Na暴露在空气中，变暗是因为Na被氧化为Na2O。]7．Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到500mL0.1mol·L－1的三份盐酸中，产生的H2的物质的量之比为()【导学号：81640032】A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．2∶1∶1 D．1∶2∶3C[根据化学方程式知，2Na～2HCl～H2，Mg～2HCl～H2,2Al～6HCl～3H2，可以分析出三种金属与盐酸反响盐酸均缺乏，用盐酸计算均生成0.025molH2，但实际上多余的Na还可以继续与水反响生成0.025molH2，那么生成氢气的物质的量之比为2∶1∶1，C项正确。]8．(2022·浙江6月学考)以下有关钠的说法中，不正确的选项是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反响堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质A[电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。]9．(2022·浙江绍兴调研)在烧杯中加水和苯(密度为0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反响并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反响C．钠在苯的液面上反响并四处游动D．钠在苯与水的界面处反响并上下跳动D[钠的密度比水小，比苯大，所以在苯与水的界面处，同时钠与水反响在钠的外表产生氢气，受浮力作用，钠浮到苯层而与水脱离，反响停止，钠又回到界面处，因此，可看到钠在苯与水的界面处上下跳动，且最终消失。]10．(2022·乐清一中月考)将13.7gNa2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12L，那么混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为()【导学号：81640033】A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶1C[设化合物中碳酸氢钠的质量为mg，那么：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O168g22.4Lm1.12L168g∶22.4L＝m∶1.12L，所以m＝eq\f(1.12L,22.4L)×168g＝8.4g，n(NaHCO3)＝eq\f(8.4g,84g/mol)＝0.1mol，m(Na2CO3)＝13.7g－8.4g＝5.3g，n(Na2CO3)＝eq\f(5.3g,106g/mol)＝0.05mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05mol∶0.1mol＝1∶2。]11．以下有关钠单质及其化合物的说法错误的选项是()A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B．侯德榜“联合制碱法〞制取的是碳酸钠C．钠与乙醇反响，钠块沉入试管底部D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D[Na2O2与二氧化碳反响生成氧气，那么可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；侯德榜“联合制碱法〞制取的是纯碱，B正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇底部，C正确；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，故热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，D错误。]12．(2022·舟山模拟)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2【导学号：81640034】A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)A[2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减)2×8410662x(w1－w2)那么：2×84∶62＝x∶(w1－w2)解得x＝eq\f(84w1－w2,31)，从而有：w(Na2CO3)＝eq\f(w1－x,w1)＝eq\f(84w2－53w1,31w1)。]13．(加试题)以下说法不正确的选项是()A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反响，生成O2的质量为1.6gB．78gNa2O2与足量CO2和H2O(g)的混合气体充分反响，转移的电子数为NAC．在相同条件下，CO2与足量Na2O2充分反响，气体减少的体积等于CO2体积的eq\f(1,2)D．44gCO2与足量Na2O2充分反响，固体增加了44gD[因为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2可知44gCO2与Na2O2完全反响，固体增重了28g。]14．(加试题)取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反响，反响后，固体质量增加的量大于ag，以下物质能满足上述结果的是()A．H2 B．HCOOHC．C6H12O6 D．C12H22O11D[2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虚拟的反响)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2H2O③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虚拟的反响)即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，……，n＝0,1,2……)，ag该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重ag。假设组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于ag；假设组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于ag。]15．(加试题)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，以下判断正确的选项是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定C[加热前后Na＋的量没有变化，根据钠元素守恒和NaCl组成可知n(HCl)＝n(Na＋)。]16．(加试题)在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，假设参加足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反响完全，测得固体质量增加mg，那么CO2、CO、CH4的体积比不可能为()A．1∶3∶1 B．1∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶2D[气体质量等于反响后固体质量增加的质量，说明气体的成分可以看成CO和H2，所以需要二氧化碳和甲烷的体积比为1∶1。]17．(2022·浙江名校协作体联考)取钠­镁合金7.0克进行如下实验：【导学号：81640035】(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________________________________。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。(3)写出合金的化学组成_______________________________________________。【解析】(1)Mg在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反响的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C。(2)钠­镁合金中参加过量的盐酸，得到的溶液1中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化氢，再向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反响的离子方程式为H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2。(3)设合金中钠的物质的量为x，镁的物质的量为y，那么有23x＋24y＝7.0g，(x/2＋y)×22.4L/mol＝4.48L，那么x＝0.2mol，y＝0.1mol，合金的化学式为：Na2Mg。【答案】(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C(2)H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2(3)Na2Mg18.(2022·浙江4月选考)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：【导学号：81640036】请答复：(1)仪器a的名称是________________________________。(2)装置B中冰水的作用是_______________________。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，以下因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的枯燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反响完全后停止加热，通入过量的空气【解析】根据2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B是使水蒸气变为液态水的，C是用来吸收CO2的，而a是用来防止空气