2023高中化学第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题练习新人教版选修2

PAGEPAGE1化工生产过程中的根本问题决定化学反响速率的主要因素是A、反响物的浓度B、反响温度C、使用催化剂D、反响物质的性质2．以下说法中正确的选项是A．化学反响到达平衡状态时，正反响速率和逆反响速率相等，正、逆反响都不再进行。B．化学反响到达平衡状态时，因为正反响和逆反响都不再进行反响，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。C．化学反响到达平衡状态时，反响物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。D．化学反响到达平衡状态时，V正=V逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。3.在高温下,反响2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是

A.减小压强B.缩小体积

C.升高温度D.增大氢气的物质的量浓度4.在密闭容器中可逆反响aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达化学平衡时,假设升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,那么以下各组关系正确的选项是

A.a+b<c+d，正反响吸热B.a+b>c+d，正反响吸热C.a+b<c+d，正反响放热D.a+b=c+d，正反响吸热5.对于任何一个平衡体系,采取以下措施后,一定会使平衡移动的是

A.参加一种反响物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6.以下事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A.参加催化剂有利于氨氧化反响

B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反响

7．对于可逆反响2SO2+O23SO3，以下说法中正确的选项是 A．到达平衡时，反响物和生成物的浓度一定相等B．到达平衡时，反响物和生成物的浓度保持一定C．参加催化剂V2O5，可以缩短到达平衡的时间D．反响到达平衡后，该平衡不随外界条件变化而改变8．反响A(气)+2B(气)2C(气)〔放热反响〕，达平衡后，将反响混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是 A．正反响速率加快，逆反响速率变慢，平衡向正反响方向移动B．正反响速率变慢，逆反响速率加快，平衡向逆反响方向移动C．正反响速率和逆反响速率均加快，平衡不移动D．正反响速率和逆反响速率均变慢，平衡向正反响方向移动9．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反响并到达如下平衡：Xe〔气〕+2F2(气)XeF4(气)+218kJ以下变化既能加快该反响速率，又能使该平衡向正反响方向移动的是 A．升温B．加压C．减压D．适当降温10．反响FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达平衡后，可使其颜色变深的措施是A．滴入少量饱和FeCl3溶液B．参加少量KCl晶体C．滴入少量较浓NH4SCN溶液D．参加NH4Cl晶体11．以下已达平衡状态的各反响体系，假设再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反响方向移动的是 A．CaO(固)+CO2(气)CaCO3(固)〔吸热反响〕B．Cl2(固)+CO(气)COCl2(气)〔放热反响〕C．2NH3(气)N2(气)+3H2(气)〔吸热反响〕D．N2(气)+O2(气)2NO(气)〔放热反响〕12．A+B(s)C的反响达平衡时，假设增大压强，B的转化率增大，那么A和C的状态是A．A为气态，C为固态B．A为固态，C为气态C．A为气态，C为气态D．A为固态，C为固态13．密闭容器中发生H2(气)+I2(气)2HI(气)〔放热反响〕，能使混合物颜色加深的是A．升高温度B．增大氢气浓度C．添加少量催化剂D．增大压强14．在可逆反响2SO2(气)+O2(气)2SO3〔放热反响〕中，要使SO2的转化率和反响速率都增大，所采取的措施是 A．升高温度B．降低压强C．增大压强D．通入足量的纯氧15.以下工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是〔A〕接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2〔B〕燃烧石灰石产生的CO2〔C〕氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的N0、N02〔D〕炼钢产生的CO16.工业上制硫酸时，以下措施不合理的是〔A〕用98.3％的浓H2SO4代替水吸收SO3〔B〕将尾气直接放空〔C〕将矿石粉碎成很细的颗粒〔D〕接触室内安装热交换器17.以下气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是〔A〕CO〔B〕NO2〔C〕SO2〔D〕H2S18.检验雨水是否酸化可用以下何种试剂〔A〕石蕊试液〔B〕酚酞试液〔C〕PH试纸〔D〕NaOH溶液19.工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是〔A〕扩大反响的接触面〔B〕使平衡向正反响发现移动〔C〕缩短到达平衡所需要的时间〔D〕提高二氧化硫的转化率20.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是〔A〕三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水〔B〕用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少〔C〕用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢〔D〕用水吸收得到的不是纯硫酸21.以下关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，表达错误的选项是〔A〕充分利用三个反响放出的热能，来降低生产本钱〔B〕为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气〔C〕硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心〔D〕生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理22.10gSO3溶解于90gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数为〔A〕10％〔B〕12.25％〔C〕14.0％〔D〕78.4％23.煅烧黄铁矿损失χ%的硫，那么FeS2的损失率与硫的损失率相比为〔A〕大于χ%〔B〕小于χ%〔C〕等于χ%〔D〕不能确定二、填空题：24.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步是_________,其中发生的主要反响式是_____________________；第二步制备硫酸酐的设备是________,发生的主要化学反响方程式是:___________;但在第一步与第二步之间,原料气还必须经过________,__________等处理才能继续反响,否那么易使____________________；第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是______________________________。最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是________________。25.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾〔FeSO4·7H2O〕装入容器中加强热，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。古代称硫酸为“绿矾油〞就是采用了这种方法的缘故。上述变化过程可用两个化学方程式表示：〔1〕___________________________；〔2〕___________________________。*26.制造硫酸过程中，进入接触室的气体体积组成是：SO27％，O211％，N282％。现有100体积的这种混合气体在接触室里反响，一段时间后总体积变为96.7体积。求反响后混合气体中N2和O2的体积比是多少？*27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如以下图；反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为〔N2、O2不与I2反响〕：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI〔1〕混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于的体积〔填写气体的分子式〕。〔2〕反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的SO2含量〔选填：偏高，偏低，不受影响〕。〔3〕反响管内的碘的淀粉溶液也可以用代替〔填写物质名称〕。〔4〕假设碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL〔已折算为标准状况下的体积〕。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。〔5〕将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．〔选填以下编号〕。烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞化工生产过程中的根本问题同步练习答案123456789101112DBBCACACBCDBACAA131415