酸碱中和滴定实验报告

创作时间：二零二一年六月三十天酸碱中和滴定实验陈述之吉白夕凡创作创作时间：二零二一年六月三十天时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假定反响计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（）四、实验步伐（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管能否漏水2、清洗：先用蒸馏水清洗滴定管,再用待装液润洗2~3次3、量取：用碱式滴定管量出必定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为.用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰幸亏0刻度或0刻度以下某正确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位.滴定次数待测碱溶液体积标准碱溶液的体积c（碱）/mL滴定后体积滴定前第一次第二次（二）滴定阶段创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下边,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴准时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改动,直到滴入一滴盐酸后溶液酿成无色且半分钟内不恢还原色.此时,氢氧化钠恰巧完整被盐酸中和,抵达滴定终点.记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述把持重复2~3次.（三）数据处理注意：取两次测定数值的均匀值,计算待测液的物质的量浓度（四）偏差剖析1、来自滴定管发生的偏差：①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡2、来自锥形瓶中发生的偏差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的偏差如：标准液读数时①先俯视后仰望②先仰视后俯视课后稳固：1、进行中和滴准时,预先不该当用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、正确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可采用的仪器是（）创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管,此中盛有溶液,液面恰幸亏刻度处,把滴定管中的溶液全都流下排出,承接在量筒内,量筒中溶液的体积（）A、大年夜于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD、为4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步伐以下：1．配制稀硫酸溶液100mL,把持方法是：在____里盛适当蒸馏水,用____滴定管取1mL浓硫酸,使其慢慢沿烧杯内壁注入盛有适当蒸馏水的_______中,并用_____搅拌,以达_____的目的.将_____后的溶液沿______注入______中,用蒸馏水清洗____和____2～3次,洗液都注入______中,振荡摇匀后,将水注入_____,直至液面靠近刻度线____处,改用______加水至______.盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中.2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入____中,滴入3至5滴酚酞并摇匀后,用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,恰巧使溶液____,即达滴定终点.创作时间：二零二一年六月三十天创作时间：二零二一年六月三十天3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度.4．议论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗,盛待测硫酸溶液的容器是____,容器在盛稀硫酸前,要用____洗.②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立刻注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响,下同）.③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果____.④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因把持不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_.⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL