2013年高考化学试题分类解析考点电化学

考点 电化 【答案】的阴极保，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼构成原电池铁为正极被保护是牺牲阳极的阴极保故错误··（见右图）A.aB.CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-D.【答案】A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极 源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故2C12D错误。22C.正极反应为：NiCl+2e－=Ni+2Cl－2 NiCl+2e－=Ni+2Cl－2Na＋NiCl=2NaCl＋NiA、C、D确，B 电池 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+电解池 电解过，以下判断正确的AH+PbH+PbBCD【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCA．正极反应式：Ca+2Cl--2e- 放电过，Li+向负极移0.1mol【答案】 ApbSO+2epb+SO2 6.（2013·I·10）Ag2S的缘故。根据处理过银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3DAg2SAgCl【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3H2SAl(OH)3DAg2SAgAgCl，从化合价变化也可推断，S被氧化，Ag肯定被还原。【答案】BC.pHD.溶液中Cl－向正极移动【参考答案】【解本题是电化学基础的一条简单综合题着力考查学生对原电池基础知识的理解能力D.溶液中Cl－8（2013·浙江理综·11）KI及淀粉溶液，中间用阴离 已知:3I+6OH—==IO—+5I 3 A．右侧发生的电极方程式：2HO+2e—==H↑+2OH—BIO3 2【解析】电解的电极反应为：阳极2I——2e—== 左侧溶液变蓝2 3I2+6OH==IO3+5I 阴极2HO+2e—==H↑+2OH— 2电极反应为：阳极2I——2e—== 多余2 2HO+2e—==H↑+2OH— 9（20132AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-MgKCl[答案KCl溶液代替。10（2013·均为Pt电极。电解过，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．B．C．Al2D．[答案顺序表中（H）D22 阳极，处理过存在反应CrO2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，最后Cr3＋以22 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过溶液pH不会变 2C.过有Fe(OH)沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCrO2－ 2【答案】【解析根据电解原理该电解法的阳极反应为 H↑，生成的亚铁离子被溶液中的CrO2－氧化：CrO 2 23 27HO12mol1molCrO2－被还原。无论阴极消耗还是氧化过3 2B.脱氧过铁作原电池正极，电极反应为：Fe-C.脱氧过碳做原电池负极，电极反应为D.1.12g336mL（标准状况【答案】【解析】根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）（2H2O+O2+4e=4OH）BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，DFe2-O2氧化 理综·8）下列解释事实的方程 的A.B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e【答案】【解析】AHCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B碳酸钠是强碱弱酸盐溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电14.（2013·福建理综·11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在H2O、CO2H2、CO。其过程如下：A．该过CeO2没有消B．该过程实现了能向化学能的转 D．以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式 CO+4OH——2e—=CO2—+2H 【答案】 【解析】ACeO2没有消耗；B项，该反应实现了能向化学能的转化；C项，根据所给的关系可知△H3=-（△H2+△H1；D项，碱性电池的总反应为2CO+4OH—+O—=2CO2—+2HO，负极反应是CO+4OH— =CO2—+2HOO+2H （15（2013·①该电池中，负极材料主要 要反应 。 aK2MnO4bK2MnO4溶液反应后生成。②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 碱性电池使用长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好ZnCl2;6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出⑴LiCoO2中，Co元素的化合价 ⑶“酸浸”一般在80oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点 ⑷写出“沉钴”过发生反应的化学方程 ⑸充放电过发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程 =6\*GB2⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因 (填化学式 【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO— Li1-xCoO2+LixC6=17（2013··28（12 辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式（Ag2SAg，食盐水的作用为（1）NaClb、d在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成NONO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或（1）bd a；NO-+3e-＋4H+＝NO↑+2H 做电解质溶液，形成原电池。 ⑴催化反硝化法中，HNO－N。2510minpH7 ①N23②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(NO－) 3 ③还原过可生成中间产物NO－，写出3种促进NO－水解的方 3NO－293A·A··B29①电源正极 B，②若电解过转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为解析：以环境保护为背景化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合 2NO N＋2OH－＋4H 3C(OH－)=0.01mol·L－1，υ(NO－)=0.01/10=0.0013 根据NO－＋H HNO＋OH－要促使平衡正向移动可以加酸 2NO－＋6HO＋10e－＝N↑＋12OH－；该反应应该阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，在阳极的反应式为：2H2O4e===4H＋O2N2的质量边是阳极，18g5.6g—2g=3.6g，Δ ②2NO N＋2OH－＋ ⑵①A，2NO－＋6HO＋10e－＝N 不很明显的电化学（综合考查A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜033C.CH3COOHc(CHCOO－ D.NaCOCa(OH)固体 【参考答案】P34－P36A．多孔碳可用氢氧电池的电极材B．pHCDNA链中有砷(As)AsPD．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿 成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点（2013·二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（、O、和少量O）直接二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g）+2H2(g)= △H1=-90.1kJ·mol-②CO2(g)+3H2(g)= △H2=-49.0kJ·mol-③CO(g)+H2O △H3=-41.1kJ·mol- △H4=-24.5kJ·mol-⑴Al2O3是合成气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影 ⑶由H2和CO直接二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式 ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ⑸二甲醚直接电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应为 压1.20V，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/质量，1kW·h=3.6×105J）(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，COH2O通过水煤气CO平衡右移，COH2的转化率增大，CH3OCH3COH2的浓度增·33（17在中用浓盐酸与MnO2共热Cl2并进行相关实验①列收集Cl2的正确装置 15铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。根据牺牲阳极的阴极保原理，为减缓电解质溶液片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。33解析1l2是刺激性气味密度比空气大的黄绿色气体在和收l2C与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、O和CO。比较２和Br２Cl４NaBr（（活泼金属、右边为正极（不活泼金属 （1CCl２、甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn·23（16利用化石开采、加工过程产生的H2S废气氢气，既廉价又环保工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化的氢M、R327的原子结构示意图 ②常温下，不能与M单质发生反应的 （填序号a.CuSO4溶液b.Fe2O3 e.Na2CO3固体利用H2S废气氢气来的方法有多已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同