2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破-产率、转化率的相关计算

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——产率、转化率的相关计算一、单选题（本大题共18小题，共54分）某温度下，反应2A(g)⇌B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)c(B)=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B.若a=b，则B容器中一定使用了催化剂

C.若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2S反应时间/minn(Sn(02151.2100.4150.8A.反应在前5min的平均速率为v

(SO2)=0.08mol⋅L−1⋅min−1

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v

(正)>v

(逆)一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是(    )A.x=1

B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C.2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(    )

A.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3容器

编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XYX①13023.15 kJ②0.61.80.8Q kJA.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2

mol/L

C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D.若容器①体积为0.20

L，则达平衡时放出的热量小于23.15某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X(g)⇌Y(g)+W(g)的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol⋅L−1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)=0.8mol⋅L−1，可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)，②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是(

)A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中，M在隔板右边气体中的体积分数不变在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+xD(g)DH<0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)−1.下列说法中正确的是A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)−1

C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

某可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知QA.乙中的热化学方程式为2C(g)⇌A(g)+3B(g) △H=+4Q2/3kJ/mol

B.反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆

C.在该条件下，反应2C(g)⇌A(g)+3B(g)的平衡常数为X、Y、Z为三种气体，把a

mol

X与b

mol

Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为(    )A.ab5×100% B.2ab5×100% C.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2.下列判断正确的是(    )A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是(    )A.反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158mol⋅L−1⋅s−1

B.反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol⋅L−1

C.反应进行到10 s已知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4A.该反应的△H<O

B.X

点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为55：51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2

各某兴趣小组针对反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)进行研究。下列研究结论正确的是(    )

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的X(g)和Y(g)进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率[α(Y)]与压强(p)的关系如图Ⅱ所示，则B点v正>v逆

C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比n(X)n(Y)进行反应，平衡时Z的百分含量Z%随n(X)n(Y)变化的曲线如图Ⅲ，则C点

n(X)n(Y)=l

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4mol⋅mol−1，c(B)=3mol⋅mol−1，C、D浓度均等于0，反应开始2A.反应速率v(C)=1mol⋅L−1⋅s−1 B.C的平衡浓度为4

mol⋅L−1

C.A在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol⋅L−1⋅A.z=4 B.B的转化率是40%

C.A的平衡浓度是1.4

mol⋅L−1 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(    )A.反应开始到10

s，用Z表示的反应速率为0.158

mol/(L⋅s)

B.反应开始到10

s，X的物质的量浓度减少了0.79

mol/L

C.反应开始到10

s时，Y的转化率为79.0%

D.在前10

s内用X、Y、Z二、简答题（本大题共4小题，共46分）CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．

(1)已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=−283.0kJ⋅mol−1

H2(g)+12O2(g)=H2O(I)△H2=−285.8kJ⋅mol−1

CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H3=−764.5kJ⋅mol−1

则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=______kJ⋅mol−1

(2)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α

mol CO与2a

mol

H2合成甲醇

平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1______

P2(填“>”、“<”或“=”)，理由是______

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=______(用a和V表示)

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO______H2(填“>”、“<”或“=”)钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙．发生反应：

Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s)⇌CaWO4(s)+2OHˉ(aq)

温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05请回答下列问题：

(1)判断反应Ⅰ的△S______0、△H______0(填“>”、“=”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行．

(2)氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小．它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ.CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+WO42ˉ(aq)

K2

Ⅲ.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)

K3

①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______(用K2、K3表示)．

②根据反应Ⅱ，图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．则T1______T2(填“>”“=”或“<”).T1时，向0.5mol⋅Lˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量NO2是形成雾霾天气的原因之一。

(1)重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO(NH2)2]溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是______，反应的活化能______(选填“增大”“减小”“不变”)，写出该反应的化学方程式：______。【已知：CO(NH2)2中N呈−3价】

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=−l59.5kJ⋅mol−1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−160.5kJ⋅mol−1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ⋅mol−1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式______。

(3)恒温下将煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：

(1)CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为______

(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS)，能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为______羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为______羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△化学键

C=O(COC=O(COS)

C=SH−SH−O

键能(kJ/mol)

803742

577339465则△H2=______kJ/mol

(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH

容器甲

乙

反应物投入量

1molCO2

mmolCO2、3mmolH2、若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为______，反应的平衡常数K=______．

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有______(答两点即可)．

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意外界条件对平衡移动的影响，难度不大，易错点为D。如a=b，说明平衡状态相同，如a>b，说明平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。【解答】A.温度不变，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，气体压强增大，平衡正向移动，则B的浓度增大，A浓度减小，所以c(A)/c(B)值减小，a>b，故A错误；B.若a=b，说明平衡未移动，所以改变的条件是使用了催化剂，故B正确；C.其他条件不变，升高温度，则平衡正向移动，A浓度减小，B浓度增大，c(A)/c(B)值减小，a>b，故C错误；D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器体积增大，相当于体系减小压强，A、B的浓度都减小，但平衡逆向移动，B的浓度减少的更多，所以c(A)/c(B)增大，a<b，故D错误。故选B。

2.【答案】D

【解析】解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v=2−1.225mol/(L⋅min)=0.08mol⋅L−1min−1，故A正确；

B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故B正确；

C、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

初始量(mol)：2

1

0

变化量(mol)：1.2

0.6

1.2

平衡量(mol)：0.8

0.4

1.2

容器体积为2L，化学平衡常数K=0．620.42×0.2=0.360.032=11.25L/mol，故C正确；

D、起始时向容器中充入1.5molSO3，如果转化率是40%，则

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

初始量(mol/L)：0

0

0.75

变化量(mol/L)：0.3

0.15

0.3

平衡量(mol/L)：【解析】解：A.由以上分析可知x=2，故A错误；

B.反应进行到1min时，各物质的物质的量继续变化，没有达到平衡状态，故B错误；

C.2min后达到平衡状态，正逆反应速率相等，可知A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；

D.B的物质的量未知，不能确定平衡时A与B的物质的量之比，故D错误。

故选：C。

通过图可知，2min达平衡，△n(A)=0.3mol−0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，以此解答该题。

本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率计算、平衡判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】试题分析：根据图像判断：10s时X、Y的物质的量都减少了0.79mol、Z的物质的量增加了1.58mol，所以方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，A错误；B、正确；C、错误，X的物质的量都减少了0.79mol，容积为2L，所以浓度减少了0.395 mol/L；D、错误，和C一样，纵坐标是物质的量，不是浓度。

考点：考查化学反应速率的图像分析。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键。

【解答】

A.平衡常数只与温度有关，温度不变时，同一反应的化学平衡常数相等，故A错误；

B.由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol0.25L=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡的，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；

C.①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15kJ92.6kJ/mol=0.5mol，

反应的三段式为X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)

起始量(mol)：1

3

0

变化量(mol)：0.25

0.75

0.5

平衡量(mol)：0.75

2.25

0.5

平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，但【解析】解：A、由图可知，实验Ⅰ到达平衡的时间短，平衡时实验Ⅰ与实验Ⅱ中X的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，故A正确；

B、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1<T2，温度越高，平衡时X的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，故B正确；

C、由图可知，实验I、II衡时X的浓度相等，实验Ⅲ平衡时X的浓度小，X的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验Ⅲ平衡时X的体积百分含量比实验I、II低，故C错误；

D、由图可知，实验Ⅰ到达平衡时X的浓度为0.5mol/L，故X的浓度变化量为1mol/L−0.5mol/L=0.5mol/L，X转化率为0.5mol/L1mol/L×100%=50%，起始浓度c(X)=0.8mol⋅L−1，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，X的转化率不变，则平衡浓度c(X)=0.8mol⋅L−1×50%=0.4mol⋅L−1，故D正确；

故选C．

A、由图可知，实验Ⅰ到达平衡的时间短，平衡时实验Ⅰ与实验Ⅱ中X的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂；

B、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1<T2，温度越高，平衡时X的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；

C、由图可知，实验Ⅲ平衡时X的浓度小，X的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验Ⅲ平衡时X的体积百分含量低；

D、浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，变化不移动，X的转化率不变，由图可知，实验【解析】【分析】本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑。【解答】A.降温由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；

B.平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：22.2=1011，故B错误；

C.达平衡(Ⅰ)时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，

则有：2x=2.22.8，x=2811mol，即物质的量减少了3−2811=511mol，所以达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511，故C正确；

D.由平衡(

8.【答案】B

【解析】试题分析：根据反应式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合物的平均相对分子质量是(28+18)÷2=23。根据阿伏加德罗定律以及推论可知，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气密度的23÷2=11.5倍，答案选B。

考点：考查可逆反应的有关计算以及阿伏加德罗定律的应用【解析】试题分析：A根据反应方程式可知：没产生2mold C物质，消耗1mold B，则B的转化率为(1mol÷5mol) ×100%=20%.错误。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L⋅min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1，解得X=，V(A)=正确。C.由于C、D的系数相等，所以在任何时刻C和D的生成速率相等，这不能作为平衡的标志。错误。D.降低温度，正反应、逆反应的速率都减小，由于该反应的正反应是反应前后气体体积相等的放热反应。根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。所以逆反应速率变小的多，正反应速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡正向移动。错误。

考点：考查化学平衡的判断、物质的转化率、化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。

10.【答案】【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、化学平衡常数等，题目难度中等，关键是等效平衡的应用，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

【解答】

A、可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2molC为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为(2−x)mol，由于Q2=3Q1，则(2−x)mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为(2−0.5)mol2mol×100%=75%，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ×2mol1.5mol=43Q2kJ，反应热化学方程式为：2C(g)⇌A(g)+3B(g)，△H=+43Q2kJ/mol，故A正确；

B、甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，故B错误；

C、由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：

2C(g)⇌A(g)+3B(g)

起始量(mol)：2

0

0

变化量(mol)：1.5

0.75

2.25

平衡量(mol)：0.5

0.75

2.25

故平衡常数K=c(A)×c3(B)c2(C)=0.75×(2.25)30.52(mol/L【解析】解：假设Y的转化率为x，

X+2Y⇌2Z

起始量

amol

bmol 0

变化量

bx2mol bxmol bxmol

平衡量

(a−bx2)mol

(b−bx)

mol

bxmol

由题意可得：(a−bx2)mol+(b−bx)mol=bxmol，x=2ab5mol，

则Y的转化率为2ab5b×100%，故C正确．

【解析】解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则

2X(？)+Y(？)⇌a

Z(g)

起始量：2

2

0

转化量：2x

x

ax

平衡量：2−2x

2−x

ax

由(2−2x)：(2−x)：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；

B.如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；

C.若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，故C错误；

D.若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；

故选：B。

A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；

B.体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；

C.若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；

D.反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．

本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点．

13.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)=1.58mol2L10s=0.079moL/(L⋅s)，故A错误；

B.由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c=nV=0.79mol2L=0.395mol/L，故B错误；

C.反应开始到10s时，Y消耗物质的量1.0mol−0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol1.0mol×100%=79.0%，故C正确；

D.由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20−0.41)mol：(1.00−0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；

故选：C。

A.由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=△nVt计算v(Z)；

B.由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；

【解析】解：A.由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H>O，故A错误；

B.X点CH4的物质的量与氢气相等，则

CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)

开始

0.1 0.2

0

0

转化

x

2x

x

4x

平衡

0.1−x 0.2−2x

x

4x

所以有0.1−x=4x，解得x=0.02，则X

点CH4的转化率为0.020.1×100%=20%，故B正确；

C.同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D.Z点CH4的物质的量与CS2相等，则

CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)

开始

0.1 0.2

0

0

转化

x

2x

x

4x

平衡

0.1−x 0.2−2x

x

4x

所以有0.1−x=x，解得x=0.05，又因为不知道容器体积，则Qc与K无法计算，所以无法判断，故D错误；

【解析】解：A.图中A点后反应速率减慢，不是处于不变状态，故A点未到达平衡，反应向正反应进行，而A点前反应速率加快，说明该反应为反应热反应，绝热条件下，随反应进行温度升高，温度起主导作用，反应速率加快，而后浓度为主导因素，反应速率减低至平衡状态，故A错误；

B.图中B处Y的转化率大于平衡时转化率，反应向逆反应进行建立平衡，则B点v正<v逆，故B错误；

C.平衡时C点Z的百分含量最大，故X与Y的投料比n(X)n(Y)等于化学计量数之比，则C点

n(X)n(Y)=12，故C错误；

D.最低点之前X含量减小，反应正向进行，最低点为平衡状态，而后升高温度X体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。

故选：D。

A.反应速率不随时间的变化而变化，反应到达平衡状态；

B.图中B处Y的转化率大于平衡时转化率，反应向逆反应进行建立平衡；

C.投料比等于化学计量数比，平衡时Z的百分含量最大；

D.最低点为平衡状态，而后升高温度【解析】解：利用三段式法计算：

2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)，

起始(mol/l)

4

3

0

0

转化(mol/l)

1

1.5

2

0.5

平衡(mol/l)

3

1.5

2

0.5

A.反应速率v(C)=2mol/L2s=1mol/(L.s)，故A正确；

B.C的平衡为浓度为2mol/L，故B错误；

C.A的转化率为14=25%，故C正确；

D.B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．

故选B．

利用三段式法计算：

2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(g)，

起始(mol/l)

4

3

0

0

转化(mol/l)

1

1.5

2

0.5

平衡(mol/l)

3

1.5

2

0.5

结合对应的数据计算各物理量．

本题考查化学平衡的计算，难度不大，注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键，答题时注意体会．【解析】解：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，VD=0.2mol/(L⋅min)，VC=1.6mol2L2min=0.4mol/(L⋅min)，则z=4；

3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)，

开始4

2

0

0

转化1.2

0.8

1.6

0.8

平衡2.8

1.2

1.6

0.8

A、计算可知z=4，故A正确；

B、B的转化率=0.8mol2mol×100%=40%，故B正确；

C、A的平衡浓度=2.8mol2L=1.4mol/L，故C正确；

D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol4mol+2mol=1615，故D错误；

故选：D。

根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，VD=0.2mol/(L⋅min)，VC=1.6mol2L2min=0.4mol/(L⋅min)，则z=4；

3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)，

开始【解析】解：A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率1.58mol2L10s=0.079mol/(L⋅s)，故A错误；

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了1.2mol−0.41mol2L=0.395mol/L，故B错误；

C.反应开始到10s时，Y的转化率为1.0mol−0.21mol1.0mol×100%=79%，故C正确；

D.由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，所以在前10

s内用X、Y、Z表示的反应速率数值不相等，故D错误；

故选C．

根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．

19.【答案】−90.1；<；甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；12【解析】解：(1)(1)已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=−283.0kJ⋅mol−1

②H2(g)+12O2(g)=H2O(I)△H2=−285.8kJ⋅mol−1

③CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H3=−764.5kJ⋅mol−1

根据盖斯定律，①+2×②−③得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，△H=△H1+2△H2−△H3=(−283.0−285.8×2+764.5)kJ⋅mol−1=−90.1kJ⋅mol−1，

故答案为：−90.1；

(2)①由图象可知，相同温度下，P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下的转化率，甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高，所以P1<P2，

故答案为：<；甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；

②A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则：

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量(mol)：a

2a

0

变化量(mol)：0.75a

1.5a

0.75a

平衡量(mol)：0.25a

0.5a

0.75a

则平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)=0.75aV0.25aV×(0.5aV)2=12V2a2，

故答案为：12V2a2；

③CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2amolH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率，

故答案为：=；

④a.使用高效催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，CO转化率不变，故a错误；

b.降低反应温度平衡正向移动，CO转化率增大，但会减慢反应速率，故b错误；

c.增大体系压强，增大反应速率，而且平衡也向正反应方向移动，CO转化率增大，故c正确；

d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，CO转化率增大，但减小生成物的浓度，反应速率减小，故d错误

e.增加等物质的量的CO和H2，即增大反应物的浓度，反应速率增大，但CO的转化率减小，故e错误，

故选：c；

(3)负极发生氧化反应，由图可知，负极上是二氧化硫氧化生成硫酸，负极电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+，

故答案为：SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+；

(4)阳极发生氧化反应，电解开始是HSO3−失去电子被氧化生成SO42−，阳极电极反应式为：HSO3−+H2O−2e−=SO42−+3H【解析】解：(1)WO42−(aq)+Ca(OH)2(s)=CaWO4(s)+2OH−(aq)，反应前后离子浓度增加熵变增大，△S>0，根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，△H>0，△S>0，满足△H−T△S<0，温度为较高温度下，反应自发进行，

故答案为：>；>；较高；

(2)①Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s)⇌CaWO4(s)+2OHˉ(aq)

K1=c2(OH−)c(WO42−)；

Ⅱ.CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+WO42ˉ(aq)

K2=c(Ca2+)c(WO42−)

Ⅲ.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)

K3=c(Ca2+)c2(OH−)

依据平衡常数表达式分析判断；K1=K3K2，

故答案为：K1=K3K2；

②钨酸钙(CaWO4)是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小，离子浓度可知，T1<T2，结合图象分析判断，T1时Ksp=10−10，T1时，向0.5mol⋅Lˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为