化学二轮复习12题题型各个击破-非金属及其化合物性质综合应用（夯实基础）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页化学二轮复习12题题型各个击破——非金属及其化合物性质综合应用（夯实基础）一、单选题（本大题共20小题，共40分）把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是(    )A.NaOH溶液 B.CH3COOH C.稀HN下表中相关物质的信息都正确的一项是(    )

选项

化学式

电子式或含有的化学键类型

物质的性质

与性质相对应的用途

A

NaClO

离子键、共价键

强氧化性

消毒液

B

H

不稳定，易分解

医用消毒剂

C

N

共价键

水溶液呈弱碱性

工业制硝酸

D

NaHC

离子键

受热易分解

泡沫灭火器A.A B.B C.C D.D向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入A.a点对应的沉淀只有BaSO4

B.c点溶液铝元素以AlO2−的形式存在

C.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2S下列物质与其用途完全符合的有(    )

①Al(OH)3−抗酸药②Si−太阳能电池③AgI−人工降雨

④NaCl−制纯碱⑤NaClO−消毒剂⑥Al和Fe2O3−焊接钢轨A.5条 B.6条 C.7条 D.8条短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2.下列说法正确的是(    )A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B.原子半径大小：W>Z>X>Y

C.WO2下列叙述正确的是(    )A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同

C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓H2SO下列说法正确的是(    )A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B.SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中(    )A.一定含有SO42− B.一定含有Ag+

C.可能不含CO对标有下列标签的试剂说法错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D下列表达方式错误的是(    )A.甲烷的电子式：

B.过氧化钠的电子式：

C.碳一12原子： 612C

D.二氧化硅的结构式：下述实验操作能达到实验目的是(    )编号实验目的实验操作及现象A准确配制一定物质的量浓度的溶液定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B验证SO将SOC提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用在较低温度下制得浓溶液再蒸发结晶、趁热过滤、干燥的方法D测定该溶液的pH用玻璃棒蘸取CH3COOHA.A B.B C.C D.D甲、乙、丙三种溶液中各有一种X−(X−为Cl−、BrA.Br−、I−、Cl− B.Br−、Cl−、I−

C.I−下列叙述正确的是(    )A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物

B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为A.V1>V2>V3 B.下列实验过程中，始终无明显现象的是(    )A.Cl2通入AgNO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH下列图示实验正确的是(    )A. B.

C. D.将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是(    )

①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na2SiA.①②③⑥ B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是(    )A.水 B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是(    )A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)⋅3H2O]：CaO⋅Al2O某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2A.向被污染的土壤洒石灰

B.向远离污染源的高处撤离

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗二、简答题（本大题共3小题，共35分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：

(Ⅰ)原子半径：A<C<B<E<D

(Ⅱ)原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C

(Ⅲ)原子的核外电子层数：B=C=2A

(Ⅳ)F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

(1)B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为______．

(2)甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为______，甲分子的立体构型为______．

(3)上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式______.为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象______．

(4)F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO−被还原为C请回答下列问题：(1)把少量的金属钠投入到MgCl2溶液中，离子方程式是(2)实验室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用天平称量(3)通常用小苏打的水溶液除去CO2中的HCl，其反应的离子方程式为

__________，不能用Na2CO(4)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，写出此过程的化学方程式(5)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl，NaClO3和水(假设没有其他反应发生)。则n(NaCl)：如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是：______；

(2)石墨电极(C)的电极反应式为______；

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为______L；丙装置中阴极析出铜的质量为______g；

(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图2所示)．

若用于制漂白液时a为电池______极，电解质溶液最好用______．

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用______三、实验题（本大题共2小题，共25分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠(NaClO2)的研究．

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO2)2可溶于水．

利用如图所示装置进行实验．

(1)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为______．

(2)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．

过滤用到的玻璃仪器有______．

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：______．

(4)反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是______；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______．

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m

g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是______(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为______。

(2)下面的制取装置图1中，方法①应选用装置______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置______。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______(填字母)。

A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷

D.碱石灰E.固体CaO F.无水CaCl2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是______。

(5)为防止环境污染，以下装置如图2(盛放的液体为水答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu与NaOH溶液不反应，反应后铜丝质量增加，故A错误；

B.铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故B错误；

C.铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；

D.铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH→△C【解析】解：A.NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O−Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故A正确；

B.双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为，故B错误；

C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，该现象属于化学性质，故C错误；

D.碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，与其稳定性强弱无关，故D错误；

故选A．

A.NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O−Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性；

B.双氧水是共价化合物，只存在共价键；

C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，工业制取硝酸的原料是氨气；

D.碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，能和铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳．

本题考查较综合，涉及化学键、电子式、物质性质及用途等知识点，明确物质组成、结构、性质和用途之间关系是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．

3.【答案】B

【解析】【分析】

考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH−首先与Al3+反应，而NH4+与Al(OH)3同时存在，OH−首先与NH4+反应。

【解答】

100mL

0.1mol⋅L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42−0.02mol，

关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42−+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH−=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH−，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42−未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42−+Ba2+=BaSO4↓【解析】解：①Al(OH)3和胃酸反应做抗酸药，故①正确；

②单质硅可用作制太阳能电池，故②正确；

③AgI可用于人工降雨，故③正确；

④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；

⑤消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)，故⑤正确；

⑥根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑥正确；

⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；

⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；

所以物质与其用途完全符合的有8个，

故选：D。

①Al(OH)3和胃酸反应做抗酸药．

②单质硅可用作制太阳能电池；

③AgI可用于人工降雨；

④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱；

⑤消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)；

⑥根据铝热反应可用于焊接钢轨；

⑦Fe2O3【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S．

由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S，

A.化合物Na2O2含有离子键和O−O非极性共价键，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z>W>X>Y，故B错误；

C.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；

D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确。

故选D【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但浓硫酸的质量增加，故A错误；

B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B错误；

C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；

D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应，在常温下不反应，故D错误；

故选：C。

A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；

B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色；

C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；

D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu【解析】解：A.制普通玻璃的主要原料为纯碱而不是烧碱，纯碱与二氧化硅反应生产硅酸钠，为玻璃的主要成分，故A错误；

B.二氧化硅具有全反射的性能，可用于光导纤维，晶体硅可导电，可用于半导体材料，故B正确；

C.玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，应用橡胶塞，故C错误；

D.盐酸与硅不反应，故D错误。

故选：B。

A.制普通玻璃的主要原料为纯碱而不是烧碱；

B.二氧化硅具有全反射的性能，晶体硅可导电；

C.玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应；

D.盐酸与硅不反应．

本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

8.【答案】D

【解析】解：加入氯化钡溶液，若溶液中含有硫酸根离子，则白色沉淀为硫酸钡，若溶液中含有银离子离子，则白色沉淀为氯化银，则溶液中可能含有SO42−或Ag+；加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32−，

A.溶液中不一定含有SO42−，故A错误；

B.溶液中不一定含有Ag+，故B错误；

C.加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32−，故C错误；

D.依据上述分析可知，溶液中可能含有SO42−或A【解析】试题分析：A、乙醇可与水以任意比互溶，不能用来萃取溴水中的溴，错误；B、浓硝酸见光或受热易分解，具有强氧化性，可腐蚀橡胶，应用带玻璃塞的棕色试剂瓶盛装，正确；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，正确；D、浓硫酸具有吸水性，正确。

考点：考查元素化合物知识，涉及乙醇、浓硝酸、碳酸氢钠和浓硫酸的性质。

10.【答案】D

【解析】解：A.甲烷分子中含有4个C−H键，碳原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；

B.过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故B正确；

C.碳−12的质子数为6、质量数为12，该原子可以表示为 612C，故C正确；

D.二氧化硅为立体结构，不存在结构式O=Si=O，故D错误；

故选：D。

A.甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；

B.过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；

C.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

D.二氧化硅为原子晶体，为立体结构，无法书写其结构式。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。

11.【答案】B【解析】解：A.若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故A错误；

B.SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，与漂白性有关，故B正确；

C.二者溶解度受温度影响不同，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能趁热过滤，故C错误；

D.不能选湿润的pH试纸，应选干燥的试纸，故D错误；

故选：B。

A.若加水超过刻度线，实验失败；

B.SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，与漂白性有关；

C.二者溶解度受温度影响不同；

D.不能选湿润的pH试纸。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解析】解：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，

甲、乙、丙三种溶液中各有一种X−(X−为Cl−、Br−、I−

)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br−，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl−，则乙是【解析】解：A.Al、Fe放置在潮湿的空气中都生成氧化物，Cu在潮湿的空气中放置一段时间后会生锈，即生成碱式碳酸铜，故A错误；

B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg− 点燃  2MgO+C，所以二者都是置换反应，故B正确；

C.浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，故C错误；

D.氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误；

【解析】解：分别充满等体积混合的2种气体，则设每种气体各占12L，①组合发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为：18L，

②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为38L，

③组合NH3全部溶于水，剩余N2【解析】【分析】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考查元素化合物，注意相关知识的积累，难度不大。【解答】A.氯气会与水反应生成HCl，与AgNO3反应有白色沉淀产生，所以A不选；

B.碳酸酸性比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不反应，所以B选；

C.氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故C不选；

D.二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成硫酸钡沉淀，故D不选。

16.【答案】C

【解析】【分析】本题考查常见实验操作的分析判断。题目综合性较强，但是难度不大，掌握常见的实验操作方法及实验原理即可正确解答。解答实验类题目，熟悉物质的相关性质是解题根本，其次是注意一些特殊操作步骤的目的。【解答】A.固体加热试管口应略向下倾斜，防止液体倒流到试管底部炸裂试管，故A错误；B.未指明所通入的气体是什么，无法判断是否能除去杂质气体，故B错误；C.铁钉在氯化钠中发生吸氧腐蚀，导管中的红墨水上升，故C正确；D.浓盐酸与二氧化锰需加热才能制取氯气，故D错误。故选C。

17.【答案】D

【解析】解：①二氧化硫与氢氧化钙反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2，不会产生沉淀，故①不选；

②亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，故②不选；

③亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀，故③选；

④过量的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成白色的硫酸钡沉淀，故④选；

⑤苯酚钠溶液与过量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸氢钠，苯酚常温下在水中溶解度不大，溶液变浑浊，故⑤选；

⑥二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀，故⑥不选；

故选D．

①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；

【解析】解：A、氯气中加入水，得到的液体为黄绿色，则不符合题意，故A错误；

B、因氯气能氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝，则不符合题意，故B错误；

C、因氯气能氧化亚铁离子变成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，则不符合题意，故C错误；

D、因氢氧化钠溶液为无色，且氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液，则符合题意，故D正确；

故选D．

A、氯水为黄绿色；

B、氯气具有氧化性，碘离子具有还原性，利用氧化还原反应来分析，且碘单质遇淀粉变蓝；

C、含亚铁离子的溶液为浅绿色，含三价铁离子的溶液为黄色；

D、氢氧化钠溶液为无色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠也是无色溶液．

本题考查氯气的化学性质，明确氯气的氧化性使解答本题的关键，并应熟悉常见离子在溶液中的颜色、物质的特性等来解答即可．

19.【答案】C

【解析】解：A、钙沸石的氧化物书写形式：[Ca(Al2SiO10)⋅3H2O]：CaO⋅Al2O3⋅3SiO2⋅3H2O，故A正确；

B、镁橄榄石的氧化物书写形式：[Mg2SiO3]：2MgO⋅SiO2，故B正确；

C、正长石的氧化物书写形式：[KAlSi3O8]：K2O⋅Al2O3【解析】解：A.石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；

B.氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；

C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；

D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；

故选：B。

A.石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气；

B.氯气密度比空气重；

C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气；

D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气；

本题考查了氯气的物理性质、化学性质及其性质的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

21.【答案】1s22s22p【解析】解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，根据F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5，可知F为Fe元素，

(1)B为氮元素，原子的基态原子电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；

(2)甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物为H2O，其中氧原子的价层电子对数为6+22=4，氧原子按sp3方式杂化，所以水分子的VSEPR模型为四面体形，其中有两对孤电子对，所以水分子的立体构型为V形，故答案为：四面体形；V形；

(3)上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有铵根离子，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，则该复盐的化学式为NH4Fe(SO4)2，该复盐中有色离子为Fe3+，检验Fe3+的实验操作和现象为取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，

故答案为：NH4Fe(SO4)2；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色；

(4)Fe3+离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO−被还原为Cl−，根据元素守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO(2)2.7

(3)HCO3−(4)1∼100nm

FeCl3+3(5)5:1

【解析】【分析】本题旨在考查学生对钠及钠的重要化合物、铁的化合物、离子方程式、化学方程式的书写等应用。【解答】(1)把少量的金属钠投入到MgCl2溶液中生产氢氧化镁沉淀和氢气、氯化钠，离子方程式为：故答案为：2Na+Mg(2)实验室没有220mL的容量瓶，应该用250mL的容量瓶，计算按照250mL计算，故需要称量碳酸钠的质量为：0.25L×0.1mol/L×106g/mol=2.7g，故答案为：2.7；(3)小苏打成分是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为：HCO3−故答案为：HCO3−(4)题中叙述是形成氢氧化铁胶体，胶体的离子直径范围是1∼100nm，此过程方程式为：FeCl3+3故答案为：1∼100nm；FeCl3+3(5)根据叙述可知，氯元素化合价从0价降低到氯化钠的−1价，得到1个电子，升高到氯酸钠的+5价，失去5个电子，要使得失电子相等，故氯化钠和氯酸钠的系数之比为：5:1，物质的量之比为：5:1，故答案为：5:1。

23.【答案】CH4+10OH−−8e−=CO32−+7【解析】解：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极．

(1)燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：

CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O.

故答案为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O.

(2)甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑.

故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑.

(3)串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=2.24L22.4L/mol×4=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为yg．

2H++2e−=H2↑

2mol 22.4L

0.4mol xL

x=4.48

2Cu2++2e−=Cu

2mol

64g

0.4mol

yg

y=12.8

故答案为：4.48；12.8．

(4)【解析】解：(1)氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2N