必修一人教版（2019年版）第二册第五章 第一节第3课时 不同价态含硫物质的转化（课时练习）

第一节硫及其化合物第3课时

不同价态含硫物质的转化1.下列转化不能一步实现的是 ()A.S→H2S B.S→SO3C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO22.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ()A.H2S B.SO2C.H2SO3 D.H2SO43.下列离子方程式或化学方程式正确的是 ()A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO－+H2O=QUOTE+Cl－+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：+SO2=CO2+C.铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑4.(2019·聊城高一检测)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A.2Al+3SAl2S3B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑C.H2SH2+SD.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 ()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象6.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8.(2019·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是 ()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有① B.①② C.②③ D.①④9.(2019·北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为

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(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是

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(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是

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(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于__

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②造成反应多样性的主要因素有

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10.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分。(1)根据氧化还原反应的原理分析无水亚硫酸钠受热分解的另一种固体是什么?烧杯中NaOH溶液的作用是什么?(2)如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀(CuS)，试分析其他装置中可能出现的现象。(3)若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是什么?【参考答案】1.【解析】选B。S与H2反应生成H2S，A正确；S与O2反应只能生成SO2，SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误；C.H2SO4与Cu、C等反应生成SO2，C正确；D.Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确。2.【解析】选A。S有-2、0、+4、+6价，-2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、+4价既可以表现还原性，也可以表现氧化性，+6价仅表现氧化性。故选A。3.【解析】选A。在溶液中ClO-能将SO2氧化为QUOTE，本身被还原为Cl－，A项正确；溶液中通入足量SO2，应生成，B项错误；铁与硫反应只能生成FeS，C项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。4.【解析】选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误；C项，该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。5.【解析】选C。硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；因为二者都出现白色沉淀，B项错误；前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性，C项正确；事实上，二者在常温下不能反应，D项错误。6.【解析】选B。亚硫酸为弱酸，可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。7.【解析】选D。题目中所述的变化过程可表示为由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。8.【解析】选D。①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。9.【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。(3)实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2OH－=+H2O；(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢(H+)元素上；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行(3)SO2+2OH－=+H2O(4)①+1价的氢元素②反应物的浓度、温度(合理即可)10.【解析】(1)根据“Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4，所以这种固体是Na2SO4，化学方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；从中可得出，装置中会产生SO2、H2S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S。(2)温度高于600℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀盐酸时，、S2－可在酸性条件下转化为单质硫。根据“CuSO4溶液中出现黑色沉淀”可得出，从烧瓶中出来的气体为H2S，没有SO2放出。所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出。+2S2－+6H+=3S↓+3H2O，S2－+2H+=H2S↑。品红溶液不褪色。(3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO2，也没有放出H2S，进而可推