高中化学硫硫的氢化物知识点整理及模拟试卷

高中化学硫硫的氢化物知识点整理及模拟试卷【学习目标】. 理解硫的物理性质和化学性质.认识硫化氢具有毒性，理解硫化氢水溶液的弱酸性【学习内容】一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质（1硫元素的核电荷数为16,硫原子核外有16个电子，分3个电子层，最外层上有6个电子；原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子或共用电子对偏近于硫原子）而达到稳定结构，显-2价，表现出硫的氧化性。①在一定条件下，硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应，生成金属硫化物。Mg+S 力口热MgS2Al+3S加热 A12s3Hg+S加热HgS②在加热条件下，硫蒸气与口2反应生成硫化氢。H2+S加热H2s（2硫原子最外电子层上的6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时，形成的共用电子对偏远于硫原子，从而使硫显+6价或+4价，表现出硫的还原性。如硫与氧、氯、氟等非金属的反应：S+2C1加热SCI乙 T?S+02 点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下，可与o2进一步反应生成SO3。(3硫元素有-2、0、+4、+6等多种价态硫单质是硫的0价态，在一些反应中其价态可以升高变为+4价或+6价，在另一些反应中其价态可以降低为-2价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。但必须清楚，硫的氧化性和还原性并不是均等的，硫是较活泼的非金属单质，在一般情况下主要表现出氧化性，只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下，如硫与K0H溶液共热时，硫本身既是氧化剂又是还原剂，通常称为歧化反应)。3S+6K0H加热2K2s+KSO3+3与02、硫的非金属性比氧和氯都弱⑴从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:可知硫原子比氧原子多1个电子层；Cl原子与硫原子电子层数相同，但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为5>0,S>Cl因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫，即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说，硫的非金属性比氧和氯都弱。(2)从S、02、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe+3C1点燃 2F3lci2 3Cu+Cl；点燃cUci23Fe+2()点燃Fe3O4(Fe3O4中2/的铁显+3价，1/的3铁显+2价)2Cu+02力嘛2CuOFe+S加热FeS2Cu+S加热cU2s可知，Cl、02能把尸。、Cu氧化到高价态，而$只能把尸㊀、Cu氧化到低价态。说明$原子得电子能力比氧原子、氯原子都差即硫的非金属性比氧和氯都弱。(3)从5、02、C12与H2反应的难易来分析C12与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸，生成的HC1很稳定;02与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸，生成的H20也很稳定；S蒸气与H2在加热的条件下，发生不完全反应，生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。(4)C1、02都可把氢硫酸中的硫置换出来。C12H2s2HC1S 氧化性C12>S022H2S2H202S氧化性02>S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。二、硫化氢

1、硫化氢的物理性质硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，有剧毒，是大气污染物，能溶于水通常情况下溶解度为1：2.6。2、硫化氢的化学性质（1不稳定性H2s力口热（2可燃性H2H2s力口热（2可燃性H2+S（300℃时分解）2H2s+叫点燃2H2O+2SO2完全燃烧）2H2S+O2点燃2H2O+2S不完全燃烧）（3还原性H2s中的硫元素为-2价，是硫的最低价态，在化学反应中s2的化乙合价只能升高，不能降低，因此H2s有强还原性。如：4.2H.+SO2=3S+2H.H2s+CJ-2HC1+s（Br2、I2有类似反应）加H2S+4C12+4H2O=8HC1+H2SO4一b过量时）H2s+2FeC1.2FeC12+2HC1+s10巳5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S^+8H2O（KMnS溶液褪色）（4特殊性大量事实说明，H2s与Feso4、Mgso4、NaNO3、A1C13.ZnC12等强酸盐的溶液不能发生反应，这是符合弱酸不能与强酸盐反应规律的。但口2s能与CuSO4、（CH3cOO）2Pb、Pb（NO3）2、AgNO3等溶液反应。这是因为FeS、ZnS虽然不溶于水，但却易溶于酸；A12s3在溶液中不存在；故FeSO4、ZnCl2、AlCl3不能与H2s反应。但PbS、CuS、Ag2S等既难溶于水，又难溶于酸（如稀H2sO4、HCl等），因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液金属活动性顺序中Pb以后金属的盐溶液）能够与H2s这种弱酸发生反应的特殊”情况。如：TOC\o"1-5"\h\zCuSOHSCuSHSO4 2 2 4黑色）CHCOOPbHSPbS2CHCOOH3 2 2 3黑色）PbNOHSPbS2HNO32 2 32AgNOHSAgS2HNO3 2 2 3黑色）利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。3、氢硫酸（1硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱。（2硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质，有着许多不同的性质。（3）氢硫酸具有酸类的通性（H+的性质）、还原性M的性质）和弱氧化性（H+的氧化性）。

H2SNaOHNaHSH2O（NaOH不足量）H2s2NaOHNa2s2H2O（H2s不足量）H2SG溶液）+MgfMgS+H22H溶液）+2H溶液）+Of2s+2用。氢硫酸不宜在空气中长久存放）乙4、硫化氢的实验室制法实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2s04fFeSO4+H2st发生装置是启普发生器，用向上排空气法收集，尾气用硫酸铜溶液吸收：H2s+CuSO4fCuS|黑色）+H2sO4。由于硫化氢气体在常温下具有强还原性，因此不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）与硫化亚铁反应来制取。因为当浓H2sO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应，使FeS中《被氧化成S,或进一步氧化成so2甚至生成口2s。4,因而得不到口》。如果要干燥H2S气体,也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）和碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰等）。硫化氢气体可使湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸变黑：H2S+（CH3C00）2PbfPbS|（黑色）+2CH3C00H，利用这个反应可检验H2S气体。【疑难解答】例1.下列关于硫单质性质的叙述中，正确的是（ ）A.淡黄色晶体，易溶于水，易挥发B.易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成二氧化硫

C.在跟Fe、Cu、O的反应中均作氧化剂2D.硫燃烧的气体可以使有色物质漂白解析：A硫单质难溶于水，难挥发。B硫易溶于二硫化碳；在空气中燃烧生成二氧化硫。$。2气体具有漂白能力，如能使有色的花、布、纸等漂白，还能使馒头漂白。所以8口说法正确。C中Fe、Cu与S反应时硫作氧化剂；O2与S反应时，S单质作还原剂。答案：BD例2.下列氧化还原反应中，氧化产物和还原产物为同一种物质的是（）H2sH2s4FeS7O22H2sSO2H2sFeCl3加热HS2Fe2O34SO22H2O3S2FeCl22HClS解析：A中H2s既作氧化剂又作还原剂，H2s中2价硫被氧化,氧化产物是硫单质，还原产物是HjBFeS是还原剂，FeS中2价硫被氧化成SO， 2价铁被氧化成23价铁，FeO和SO都是氧化产物。O是氧化剂，被还原成2价氧,2 3 2 2所以Fe2O3和SO,也都是还原产物。C中H2s是还原剂，被氧化成硫单质。SO2是氧化剂，被还原成

硫单质。所以C中氧化产物与还原产物为同一种物质一一硫单质。D中H2s为还原剂，氧化产物是S单质，FeCl3是氧化剂，还原产物是FeCl。2答案：C例3：室温时，口》和例3：室温时，口》和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应,剩余25mL，求H2s和o2的体积比。解析：剩余的解析：剩余的25mL气体可能是什么？①H2s②O2和SO2③so2①若H2s过量，余25mLV①若H2s过量，余25mLV=75mLx1=25mL。2 3TOC\o"1-5"\h\z2 h2s 3VH2s：VO2=(50+25)：25=3：1②若为O2和so2则O2过量，据：2H2s+3O2=2sO2+2H20AV232 32LH2s完全反应，体积减少3L,现减少100mL-25mL=75mL则需HS的体积为2"5mL=50mL,0。的体积为75mL,2 3 275mL+50mL>100mL，不可能。③两种反应物完全反应，产物为s、so2和h2o设H2s的体积为a02的体积为b则aH°s+bO『(3a-b)s+(b-a)s0+aH02 2 2 2 2 2a+b=100a=50mLb=50mL 体积比为1：1ob-a=252【模拟试题】一.选择题：TOC\o"1-5"\h\z.实验室制取H2s，用FeS跟哪种酸反应最好（ ）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.硝酸.下列溶液滴加在饱和H2s溶液中不会出现浑浊的是（ ）A.氯水B.亚硫酸C.盐酸D.碘水.用向上排气法收集硫化氢气体时，验满的方法是在接近集气瓶口处放一张（ ）A.湿润的酚酞试纸 B.湿润的红色石蕊试纸C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.湿润的醋酸铅试纸.可用启普发生器制取的气体是（）①H2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2 ⑥H2s ⑦O2A.①③④B.②⑤⑥⑦C.①②⑥D.①③④⑤.以下说法中正确的是（）A.凡在化合物显2价的硫都是硫离子 B,硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C. 2介的硫只有还原性 D.硫是非金属元素,不能与氢反应.鉴别NaCl、Na2SO4、Na2s三种无色溶液，最好的方法是（ ）A.先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B.先加盐酸，再加BaCl2溶液C.加溴水 口.加品红溶液关于硫的练习题.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）：A.FeS.B.CuS. C.SO3 D.A1S3..将铝粉和硫粉分开的方法是（）A.加水.B.加盐酸. C.加热.D,加二硫化碳TOC\o"1-5"\h\z.由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是（ ）A.Na2sO4溶液.B.氢硫酸.C.NaOH溶液.D.石灰水.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（ ）A. H2s.H2. CO2. B. SO2. Cl2. H2s.C. O2. SO2. Cl2. D. HCl. Cl2. SO2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.SO2 B.H2S C.HC1. D.O2.下列物质中，能溶于稀硫酸且生成气体的是A.FeS.B.CuS.C.BaSO4. D.NaCl.将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧，在同温同压下得到SO2乙的体积是（）A.24毫升 B.30毫升 C.20毫升 D.18毫升.下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合生成的是（ ）：A.Cu2s. B.CuS.C.FeS. D.Na2s..硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是:

TOC\o"1-5"\h\zA.S. B.鸟. C.与 D.S.古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是:2KNO3+S+3CfK2S+3CO2+N2硫在反应中作为（ ）A.氧化剂.B.还原剂.C.催化剂.D.既是氧化剂又是还原剂..制备H2s不能采用的方法是（ ）A.硫与氢气共热. B.硫化亚铁与盐酸反应.C.硫化锌与稀硫酸反应. D.硫化亚铁与稀硝酸反应_18.^g3S+6KOH-KSO+2KS+3H0C.硫化锌与稀硫酸反应. D.硫化亚铁与稀硝酸反应_18.^g3S+6KOH-KSO+2KS+3H0中，被氧化与被还原的硫原子数比为（） 23 2 2A.1：2D.3：2B.2：1C.1：1朴下列