辽宁省沈阳市皇姑区2022年中考一模化学试题（含答案与解析）

2022年辽宁省沈阳市皇姑区中考一模试题

化学

（试卷满分65分，考试时间65分钟）

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共15分）

本题有13道小题，1~11每题1分；12、13每题2分。每小题选择一个最符合要求的选项。

1.下列有关酒精灯的操作中不正确的是

A.向灯内添加酒精

C调节灯芯控制火焰大小

2.下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是

A.扑灭森林火灾可设置隔离带B.油锅着火迅速盖上锅盖

C.点燃可燃性气体时先要检验纯度D.发现燃气泄漏立即开灯检查

3.下列图示微粒中属于化合物的是

A.

8名

C.4%

4.下列变化中与其他变化有本质区别的是

A.灼烧羽毛B.硝酸钱溶解C,根瘤菌固氮D.硬水煮沸

5.通过对比实验探究铁生锈的条件，下列选取对比实验中与探究条件相应的一组是

植

物

油

甲

A.甲乙水B.甲丁水C.甲丙氧气D.乙丙氧气

6.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投放高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中正确

的是

铁矿石、焦炭和石灰石

高炉气体

»生铁

热空气

炉渣

A.矿石中含铁就可用作炼铁原料B.焦炭只起反应提供还原剂作用

C.所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间D.高炉气体主要含有一氧化碳和二氧化碳

7.推理是学习化学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点，推断蔗糖溶液应该是

A.无色溶液B.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离

C.混合物D.上层溶液与下层溶液一样甜

8.下列各组物质中是由同一种元素组成不同物质的是

A.金刚石、石墨B.生石灰、消石灰C.水、双氧水D.高镒酸钾、镭酸钾

9.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y各表示转化中的另一种反应物。下列说法中正确的

是

XY

C―►CO-^->CO；—►CaCOj

H2c。3

A.X可以是单质或氧化物B.Y可以是氯化钙的溶液

C.反应①一定是化合反应D.打开碳酸饮料瓶盖时不会发生化学反应②

10.近三年来危害全球的新冠病毒的主要成分是蛋白质。下列物质中不能将之杀死的是

A.75%消毒酒精B.碘酒

C.乙酸D.84消毒液（主要成分次氯酸钠）

11.下列不属于化石燃料的是

A.天然气B.太阳能C.石油D.煤

12.某黑色固体是铁、炭和氧化铜中的一种或几种。取样品粉末适量于试管中，加入一定量的稀硫酸充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中正确的是

A.若滤液呈浅绿色，则原固体中一定含有氧化铜

B.若取干燥的滤渣在空气中灼烧，若其质量增加，说明原固体中一定含有炭

C.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面有气泡产生，则原固体中一定含有铁

D.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面析出红色物质，则原固体中一定含氧化铜

13.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出结论中正确的是

A.该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型中和反应

C.在A点时刻溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠

D.B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等

第二部分非选择题（共50分）

14.二氧化碳广泛地存在于我们的周围，一定程度地影响着人类的生产与生活。当大气中二氧化碳含量升

高时，会导致地球表面气温上升，这就是所谓的“温室效应”。下面所提供的是探究实验室制取二氧化碳

气体的发生装置及二氧化碳化学性质的示意图。

L3

BCDE

(1)装置B所用仪器甲的名称是。

(2)装置A相比B在操作上的明显不足是。

(3)制取二氧化碳的化学方程式为o

(4)①用B装置(气密性良好)作二氧化碳发生器，没有收集到气体的原因可能是。

②将B装置产生气体通入澄清石灰水中，一直没观察到浑浊现象。其原因可能是o

(5)如上图C所示：在进入可能含有二氧化碳气体比较多的菜窖之前，需要用点燃蜡烛的方法估测其中

二氧化碳含量，以免危害到人体健康•因此说明二氧化碳化学性质为_____。

(6)如上图D所示：将C02通入紫色石蕊试液中观察到的现象是，其中发生反应的化学方程式为

(7)如上图E所示：能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是U形管的左侧液面，化

学方程式为_____o

(8)二氧化碳还有其它方面的化学性质，书写一个化学方程式：_

15.维生素C是人体不可或缺的营养物质，它广泛地存在于新鲜的水果和蔬菜中。

查阅资料：维生素C(C6H8。6)又被称为抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，在

中性或碱性溶液中易被空气氧化。维生素C在人体内不能合成，需从食物中摄取，它能促进人体生长发

育，增强人体对疾病的免疫力。

(1)维生素C的组成元素为。

(2)维生素C的物理性质为。

(3)在番茄、花卷、豆腐中，富含Vc的是。

(4)某种含有维生素C的蔬菜中Vc含量变化曲线如图所示，则维生素C在空气中被氧化除了与氧气有关

外，还与有关。

16.化学核心素养是学科的灵魂。现在从宏、微及质量三维探究“镁条燃烧”。

(1)图甲所示：在点燃条件下，镁条在空气中剧烈燃烧，:反应化学方程式为。镁条在空

气中完全燃烧后，称量得知石棉网上固体的质量比反应前镁条质量还轻的原因可能是。

(2)若反应固体质量变化如图乙所示，则参加反应氧气质量可表示为o

(3)镁条燃烧的微观示意图如丙所示，仔细观察、思考后用具体的微粒符号回答。

①同种元素的原子与离子大小比较结果为。

②核电荷数不同但核外电子数相同的微粒大小比较结果为。

17.实验彰显化学魅力，它更是激发兴趣的法宝。请结合下面四个实验回答问题。

浓

石英砂氨

水

活性炭\

膨松棉

氢氧化钾

①②③④

(1)图①活性炭的作用是,取少量净化后的水样于试管中，加入少量______检验出该水样是硬

水，可用煮沸的方法将硬水软化。

(2)在图②中，能证明微粒是不断运动的实验现象是。

(3)闭合图③电路开关后灯泡变亮是因为溶液中含有；其中电解水的化学方程式为o

(4)可用图④“测定空气中氧气含量”，其优点是o

18.华夏儿女自强不息，中国现在诸多领域都已跻身世界先列。请回答下列问题：

应用领域2022冬奥火炬“飞扬”“鳏龙”水陆两栖飞机华为折叠手机屏幕

使用材料碳纤维与高性能树脂钛合金、铝合金聚酸亚胺塑料

(1)上表所提供使用材料中属于复合材料的是

(2)与聚酰亚胺塑料同属三大合成材料的还有o

(3)推测出表中钛合金、铝合金的一条优点是。

(4)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，亮亮操作方案如图所

示，图中能发生反应的化学方程式为，你认为没有必要的实验编号是。

19.有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。

【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。

(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是。

(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与有关。

【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。

烧杯序号温度/℃水的质量/g硝酸钾质量/g溶液质量/g

①20501060

②2010030X

③2010036131.6

④3010045145

(3)20℃时硝酸钾溶解度为。

(4)上面表格②中的*=o

(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%,需要加水的质量为。

【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。

(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有o

A.加入硝酸钾B.恒温蒸发溶剂C.升温到30℃D.再加入10g水

(7)欲从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是o

20.碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色细小晶体，可溶于水。它是培制糕点所用发酵粉主要成分之一。明

明兴趣小组同学通过实验对碳酸氢钠化学性质进行了如下探究。

【查阅资料】CuSCV白色粉末）+5通0=0150「5凡。（蓝色晶体）

【探究实验1】向碳酸氢钠溶液中滴入石蕊试液后振荡，溶液变蓝，说明.O

【探究实验2】向装有少量碳酸氢钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡明显产生：化学反应方程式

为。

【探究实验3］（一）明明小组邀你用下图装置共同探究干燥碳酸氢钠加热后部分产物。

无

水

碱

硫

石

酸

灰

铜

F

（1）若检验生成物中二氧化碳和水，整套装置的大写字母连接顺序为。

（2）明明认为根据反应前后相关装置的质量变化能够确定生成水和二氧化碳质量，那么合理选用装置并

连接的接口小写字母顺序依次为。

（二）有同学问：碳酸氢钠充分加热后的固体产物是什么？

【作出猜想】（1）甲同学：氢氧化钠：乙同学：碳酸钠：丙同学：o

【实验方案】

序

操作现象结论

号

取少量加热后的固体样品于试管A中，加入适量的蒸

产生白色产物中含有

①储水，振荡，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶夜，振

沉淀

荡，静置

再取操作①静置后的上层清液少许于试管B中，滴加产物不含氢

②

氧化钠

（2）碳酸氢钠受热分解化学方程式为,4.2g碳酸氢钠产生二氧化碳质量为

参考答案

本题有13道小题，1~11每题1分；12、13每题2分。每小题选择一个最符合要求的选项。

1.下列有关酒精灯的操作中不正确的是

A.向灯内添加酒精B.向燃灯内添加酒精

C.调节灯芯控制火焰大小D.用铁纱罩集中火力

【答案】B

【解析】

【详解】A、要用漏斗向熄灭的酒精灯添加酒精，正确；

B、向酒精灯里添加酒精时，必须熄灭酒精灯，否则容易引起失火，错误；

C、根据实验需要可以调节灯芯来控制火焰的大小，正确；

D、铁纱罩减少了热量的损失，用铁纱罩能集中火力，正确。

故选B,

2.下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是

A.扑灭森林火灾可设置隔离带B.油锅着火迅速盖上锅盖

C.点燃可燃性气体时先要检验纯度D.发现燃气泄漏立即开灯检查

【答案】D

【解析】

【详解】A、扑灭森林火灾可设置隔离带，清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；

B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝氧气灭火，不符合题意；

C、可燃性气体混有一定量空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体时先要检验纯度，不符

合题意；

D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现燃气泄漏，不能立

即开灯检查，符合题意。

故选D。

3.下列图示微粒中属于化合物的是

OO%

【答案】B

【解析】

【分析】依据单质、化合物、混合物的概念结合图示分析：单质的分子应由同种原子构成，化合物的分子

应由不同种原子构成，混合物中至少有两种分子.

【详解】A、图中所示微粒只有一种分子，说明是纯净物，该分子由同种原子构成，所以所示微粒是单

质，不符合题意；

B、图中所示微粒只有一种分子，说明是纯净物，该分子由两种不同的原子构成，所以是化合物，符合题

后、；

C、图中所示微粒是两种不同的分子，属于混合物，不符合题意；

D、图中所示微粒是三种不同的分子，属于混合物，不符合题意。

故选B。

4.下列变化中与其他变化有本质区别的是

A.灼烧羽毛B.硝酸锈溶解C.根瘤菌固氮D.硬水煮沸

【答案】B

【解析】

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成。

【详解】A、灼烧羽毛，羽毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有新的物质生成，属于化学变化；

B、硝酸镀溶解，是构成硝酸铁的铁根离子和硝酸根离子分散到水分中间去，没有新的物质生成，属于物

理变化；

C、根瘤菌固氮，是指空气中的氮气最终被转化成能被植物吸收的硝酸盐，有新的物质生成，属于化学变

化；

D、硬水煮沸过程中，可溶性的钙镁化合物转化成难溶性的物质而沉淀下来，有新的物质生成，属于化学

变化。

故选B。

5.通过对比实验探究铁生锈的条件，下列选取对比实验中与探究条件相应的一组是

植

物

油

T

A.甲乙水B.甲丁水C.甲丙氧气D.乙丙氧气

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲中铁钉只与氧气接触，乙中铁钉只与水接触，存在两个变量，不能说明铁生锈需要水，不符

合题意；

B.甲中铁钉只与氧气接触，丁中铁钉与氧气、水接触，说明铁生锈需要水，符合题意；

C.甲中铁钉只与氧气接触，丙中铁钉只与水接触，存在两个变量，不能说明铁生锈需要氧气，不符合题

意；

D.乙中铁钉只与水接触，丙中铁钉只与水接触，不能说明铁生锈需要氧气，不符合题意。

故选Bo

6.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投放高炉内，从下方通入热空气，最后得到生铁。下列说法中正确

的是

铁矿石、焦炭和石灰石

高炉气体人、[

〉炼铁高炉一►生铁

热空气一

炉渣

A.矿石中含铁就可用作炼铁原料B.焦炭只起为反应提供还原剂作用

C.所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间D.高炉气体主要含有一氧化碳和二氧化碳

【答案】C

【解析】

【分析】根据已有的炼铁原料、原理、产品等知识进行分析解答即可。

【详解】A、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的，不然成本高还会造成空气

污染，如黄铁矿（FeS2）就不适合炼铁；故A不正确：

B、炼铁过程中原料中的焦炭先燃烧生成二氧化碳的同时放出大量的热来提高高炉的温度，生成的二氧化

碳再与焦炭在高温下反应生成还原剂一氧化碳气体，一氧化碳最后跟铁的氧化物在高温下反应生成铁，所

以焦炭的作用是提供能量和生成还原剂一氧化碳，故B不正确；

C、铁的合金有生铁和钢两种，生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,从高炉炼得的是生

铁，所以含碳量为2%~4.3%,故C正确；

D、炼铁时，从高炉下方通入热空气，空气的主要成分是氮气，但冶炼过程并没有氮气参与反应，所以高

炉气体主要含有的应该是氮气，故D不正确。

故选C。

7.推理是学习化学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点，推断蔗糖溶液应该是

A.无色溶液B.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离

C.混合物D.上层溶液与下层溶液一样甜

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶液具有均一性，不能推出蔗糖溶液是无色溶液，不符合题意；

B、溶液具有稳定性，故水分、温度不变时，蔗糖与水不分离，不符合题意；

C、溶液由溶质和溶剂混合而成，故属于混合物，溶液具有均一性，不能推出溶液是混合物，不符合题

意；

D、溶液具有均一性，故上层溶液与下层溶液一样甜，符合题意。

故选D。

8.下列各组物质中是由同一种元素组成不同物质的是

A.金刚石、石墨B.生石灰、消石灰C.水、双氧水D.高镒酸钾、镒酸钾

【答案】A

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，二者中碳原子的排列方式不同，符合题意；

B、生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成的氧化物，消石灰是氢氧化钙，由氢、钙和氧元素组成的化合

物，不符合题意；

C、水是氢、氧元素组成的氧化物，双氧水是过氧化氢和水的混合物的俗称，不符合题意；

D、高镒酸钾是钾、镒和氧元素组成的化合物，镒酸钾是钾、镒和氧元素组成的化合物，不符合题意。

故选A。

9.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y各表示转化中的另一种反应物。下列说法中正确的

是

xY

C►C0~①*CO?—►CaCOs

[②

H2c。3

A.X可以是单质或氧化物B.Y可以是氯化钙的溶液

C.反应①一定是化合反应D.打开碳酸饮料瓶盖时不会发生化学反应②

【答案】A

【解析】

【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，X可能是氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，碳

能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，属于氧化物，符合题

意；

B、二氧化碳与氯化钙不反应，Y不可以是氟化钙溶液，不符合题意；

C、反应①可能是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合"多变一''的特点，属于化合反应，也可能是一

氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；

D、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，碳酸分解生成二氧化碳和水，能发生化学反应②，不符合题意。

故选A,

10.近三年来危害全球的新冠病毒的主要成分是蛋白质。下列物质中不能将之杀死的是

A.75%消毒酒精B.碘酒

C.乙酸D.84消毒液（主要成分次氯酸钠）

【答案】C

【解析】

【详解】75%消毒酒精、碘酒、84消毒液均能使蛋白质变性，均能杀死新冠病毒，乙酸不能杀死新冠病

毒。

故选C。

11.下列不属于化石燃料的是

A.天然气B.太阳能C.石油D.煤

【答案】B

【解析】

【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括太阳能，故选B

12.某黑色固体是铁、炭和氧化铜中的一种或几种。取样品粉末适量于试管中，加入一定量的稀硫酸充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中正确的是

A.若滤液呈浅绿色，则原固体中一定含有氧化铜

B.若取干燥的滤渣在空气中灼烧，若其质量增加，说明原固体中一定含有炭

C.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面有气泡产生，则原固体中一定含有铁

D.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面析出红色物质，则原固体中一定含氧化铜

【答案】D

【解析】

【详解】A.若滤液呈浅绿色，则原固体中一定存在铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，无法判断

是否含有氧化铜，错误。

B.碳和氧气点燃生成二氧化碳，会导致固体质量减少，所以若取干燥的滤渣在空气中灼烧，若其质量增

加，无法说明原固体中一定含有炭，错误。

C.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面有气泡产生，说明还有硫酸剩余，无法判断原固体是否含有

铁，错误。

D.若向滤液中插入一根洁净铁丝，其表面析出红色物质，则发生了铁和铜盐反应生成铜单质的反应，铜

盐是氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，所以原固体中一定含氧化铜，正确。

故选:D。

13.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是

A.该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应

C.在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠

D.B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，一开始pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该实验是将稀盐酸滴

入氢氧化钠溶液中，不符合题意；

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”

的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意；

C、A点时，pH>7,此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A点

时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，符合题意；

D、B点时，pH=7,此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；由于浓度不知，稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的

质量不一定相等，不符合题意。

故选C。

第二部分非选择题（共50分）

14.二氧化碳广泛地存在于我们的周围，一定程度地影响着人类的生产与生活。当大气中二氧化碳含量升

高时，会导致地球表面气温上升，这就是所谓的“温室效应”。下面所提供的是探究实验室制取二氧化碳

气体的发生装置及二氧化碳化学性质的示意图。

BCDE

(1)装置B所用仪器甲的名称是

(2)装置A相比B在操作上的明显不足是

制取二氧化碳的化学方程式为

(4)①用B装置（气密性良好）作二氧化碳发生器，没有收集到气体的原因可能是

②将B装置产生气体通入澄清石灰水中，一直没观察到浑浊现象。其原因可能是

（5）如上图C所示：在进入可能含有二氧化碳气体比较多的菜窖之前，需要用点燃蜡烛的方法估测其中

二氧化碳含量，以免危害到人体健康。因此说明二氧化碳化学性质为

（6）如上图D所示：将CO2通入紫色石蕊试液中观察到的现象是.,其中发生反应的化学方程式为

（7）如上图E所示：能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是U形管的左侧液面,化

学方程式为.

（8）二氧化碳还有其它方面的化学性质，书写一-个化学方程式:

【答案】（1）锥形瓶（2）不能随时添加液体药品

(3)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（4）①.长颈漏斗下端液面以上②.二氧化碳中混有氯化氢气体

（5）不燃烧、不支持燃烧

（6）①.溶液变红②.CO2+H2O=H2CO,

(7)①.上升②.CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O

高温

(8)c+co2^=2C0

【解析】

【小问1详解】

由图可知，装置B所用仪器甲的名称是锥形瓶；

【小问2详解】

与B装置相比，装置A无法随时添加液体药品；

【小问3详解】

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀

盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问4详解】

①用B装置（气密性良好）作二氧化碳发生器，没有收集到气体，可能是长颈漏斗下端在液面以上，反应

生成的气体从长颈漏斗下端逸出；

②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳

中混有氯化氢气体，从而导致观察不到浑浊现象：

【小问5详解】

在进入可能含有二氧化碳气体比较多的菜窖之前，需要用点燃蜡烛的方法估测其中二氧化碳含量，说明二

氧化碳不燃烧、不支持燃烧，蜡烛熄灭，则说明二氧化碳含量较高，不能进入；

【小问6详解】

将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察

到的现象是：溶液变红，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

【小问7详解】

二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，氢氧化钠溶液

吸收二氧化碳的能力比水强，则左边装置中压强减小的多，则U形管的左侧液面上升；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O;

【小问8详解】

高温

二氧化碳能与单质碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2=2COO

15.维生素C是人体不可或缺的营养物质，它广泛地存在于新鲜的水果和蔬菜中。

查阅资料：维生素C（C6H8。6）又被称为抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，在

中性或碱性溶液中易被空气氧化。维生素c在人体内不能合成，需从食物中摄取，它能促进人体生长发

育，增强人体对疾病的免疫力。

（1）维生素C的组成元素为。

（2）维生素C的物理性质为。

（3）在番茄、花卷、豆腐中，富含Vc的是。

（4）某种含有维生素C的蔬菜中Vc含量变化曲线如图所示，则维生素C在空气中被氧化除了与氧气有关

外，还与有关。

【答案】（1）碳、氢、氧或（C、H、0）

（2）无色晶体，易溶于水

（3）番茄（4）温度

【解析】

【小问1详解】

根据维生素C的化学式C6H8。6可知，维生素C的组成元素为：碳、氢、氧或（C、H、0）»

【小问2详解】

物质的物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、溶解性等。由题中提供的资

料可知，维生素C的物理性质为：无色晶体，易溶于水。

【小问3详解】

花卷是由面粉制成的，富含糖类。豆腐中富含蛋白质，还含有脂肪、碳水化合物、维生素B等营养素。番

茄中Vc的含量很高，故富含Vc的是：番茄。

【小问4详解】

根据图示，该含有维生素C的蔬菜中Vc含量，在相同时间内600条件比20℃条件下降得快，故维生素C

在空气中被氧化除了与氧气有关外，还与温度有关。

16.化学核心素养是学科的灵魂。现在从宏、微及质量三维探究“镁条燃烧”。

(1)图甲所示：在点燃条件下，镁条在空气中剧烈燃烧，:反应化学方程式为。镁条在空

气中完全燃烧后，称量得知石棉网上固体的质量比反应前镁条质量还轻的原因可能是。

(2)若反应固体质量变化如图乙所示，则参加反应氧气质量可表示为。

(3)镁条燃烧的微观示意图如丙所示，仔细观察、思考后用具体的微粒符号回答。

①同种元素的原子与离子大小比较结果为。

②核电荷数不同但核外电子数相同的微粒大小比较结果为一。

占燃

【答案】(1)①.发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体②.2Mg+O2^^2MgO

③.镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分白烟散逸到空气中

(2)(m2-mi)g

(3)①.镁原子大于镁离子，氧原子小于氧离子②.镁离子小于氧离子

【解析】

【小问1详解】

镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；

占燃

镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2^^2MgO；

镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分白烟散逸到空气中，故反应后，石棉网上固体的质量比反应前镁条

质量还轻；

【小问2详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量等于反应生成氧化镁的

质量减去参加反应的镁的质量，故参加反应的氧气质量可表示为：祖2-皿；

【小问3详解】

①镁原子和镁离子属于同种元素，由图可知，镁原子大于镁离子，氧原子和氧离子属于同种元素，由图可

知，氧原子小于氧离子，故可得出同种元素，原子大于阳离子，阴离子大于原子；

②镁离子和氧离子核电荷数不同，但是核外电子数相同，均是10,由图可知，镁离子小于氧离子，说明电

子层数相同，核电荷数越大，微粒越小。

17.实验彰显化学魅力，它更是激发兴趣的法宝。请结合下面四个实验回答问题。

mil

浓酚酎

一石英砂氨蒸储水+

试液

水

①②，

（1）图①活性炭的作用是,取少量净化后的水样于试管中，加入少量_____检验出该水样是硬

水，可用煮沸的方法将硬水软化。

（2）在图②中，能证明微粒是不断运动的实验现象是。

（3）闭合图③电路开关后灯泡变亮是因为溶液中含有；其中电解水的化学方程式为。

（4）可用图④“测定空气中氧气含量”，其优点是。

【答案】（1）①.吸附色素、异味

②.肥皂水

（2）烧杯A中的液体变红

涌由

（3）①.K+、0H-2H2O=2H2^+02

（4）方便读数

【解析】

【小问1详解】

活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，加入肥皂

水会产生大量的浮渣；

【小问2详解】

如图实验是验证分子的运动，氨分子从B烧杯运动到A烧杯，形成氨水，使酚猷变红，所以烧杯A中的

液体会变红；

【小问3详解】

溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，氢氧化钾溶液能导电是溶液中有自由移动的K+、0H；水在

通电△小

通电的条件下反应产生氢气和氧气，方程式是:2H2O=2H2f+02f：

【小问4详解】

红磷燃烧消耗瓶中的氧气，产生固体五氧化二磷，导致瓶中压强减小，冷却后，打开止水夹，量筒中的水

进入集气瓶，消耗了多少体积氧气进入多少体积水，量筒有刻度，进入水的体积能方便的读出，故填：方

便读数。

18.华夏儿女自强不息，中国现在诸多领域都已跻身世界先列。请回答下列问题：

应用领域2022冬奥火炬“飞扬”“鲸龙”水陆两栖飞机华为折叠手机屏幕

使用材料碳纤维与高性能树脂钛合金、铝合金聚酸亚胺塑料

（1）上表所提供使用材料中属于复合材料的是o

（2）与聚酰亚胺塑料同属三大合成材料的还有。

（3）推测出表中钛合金、铝合金的一条优点是。

（4）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，亮亮操作方案如图所

示，图中能发生反应的化学方程式为，你认为没有必要的实验编号是。

①②③

【答案】（1）碳纤维与高性能树脂

（2）合成纤维、合成橡胶

（3）质轻、硬度大、耐腐性

U

（4）①.2A1+3CSO4=A12（SO4\+3Cu

②.③

【解析】

【小问1详解】

碳纤维与高性能树脂是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料;

钛合金与铝合金均属于合金，均是金属材料•；

聚酸亚胺塑料属于塑料，塑料属于合成材料；

【小问2详解】

塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料；

【小问3详解】

钛合金、铝合金用于“鲸龙”水陆两栖飞机，说明具有硬度大、耐腐性、质轻的特点；

【小问4详解】

铝和硫酸镁不反应，铜和硫酸铝不反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU；

试管①中铝和硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铝活泼；试管②中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,

有红色固体析出，说明铝比铜活泼；试管③中铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故由

①②即可得出三种金属的活动性顺序，没有必要的是③。

19.有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。

【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。

(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是。

(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与有关。

【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。

烧杯序号温度/℃水的质量/g硝酸钾质量/g溶液质量/g

①20501060

②2010030X

③2010036131.6

④3010045145

(3)20℃时硝酸钾溶解度为。

(4)上面表格②中的*=o

(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%,需要加水的质量为。

【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。

（6）若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有»

A.加入硝酸钾B.恒温蒸发溶剂C.升温到30℃D.再加入10g水

（7）欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是。

【答案】（1）甲和丙（2）温度、溶剂的种类

（3）31.6g（4）130

（5）40g（6）C

（7）降温结晶##冷却热饱和溶液

【解析】

【小问1详解】

因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液。

【小问2详解】

甲乙对比，温度不同，其他条件相同，水溶解硝酸钾能力不同。甲丙溶剂种类不同，其他条件相同，水

和酒精溶解硝酸钾的能力不同。所以可得出物质的溶解性与温度及溶剂的种类有关。

【小问3详解】

从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶

解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g。

【小问4详解】

20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130。

【小问5详解】

设需要加水的质量为x

10g=（60g+x）xlO%,x=40go

【小问6详解】

表中③所得溶液是饱和溶液，无法通过加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法提高溶液浓度。可以提升硝酸钾的溶

解度，让未溶解的硝酸钾继续溶解可提高其溶质质量分数。

通过表格数据④可知30℃时100g水可完全溶解45g硝酸钾，则可以升温到30℃让未溶解的硝酸钾固体继

续溶解，从而提升溶液的溶质质量分数。故选C。

【小问7详解】

硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，且硝酸钾受温度影响较大，氯化钠几乎不受温度影响，

所以欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾可采用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方

法进行提纯。

20.碳酸氢钠俗称小苏打\是一种白色细小晶体，可溶于水。它是培制糕点所用发酵粉主要成分之一。明

明兴趣小组同学通过实验对碳酸氢钠化学性质进行了如下探究。

【查阅资料】CuSC）4（白色粉末）+5凡0=650「5凡0（蓝色晶体）

【探究实验1】向碳酸氢钠溶液中滴入石蕊试液后振荡，溶液变蓝，说明。

【探究实验2】向装有少量碳酸氢钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡明显产生：化学反应方程式

为。

【探究实验3］（-）明明小组邀你用下图装置共同探究干燥碳酸氢钠加热后部分产物。

无

水

硫

酸