江苏省连云港市2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验中，始终无明显现象的是()

A.NO2通入FeSCh溶液中B.CCh通入CaCb溶液中

C.NH3通入A1CL溶液中D.SO3通入Ba(NO3)2溶液中

2、常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH：、K+、Na\Fe3\Ap+、CO：、NO,.Cl\I\SO；中的

4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1moH/\现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的

是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al"、SO；、CT四种离子

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有「

D.沉淀乙一定有BaCCh,可能有BaSCh

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.38g3H2O2中含有3NA共价键

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出O.INA个Ck

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.IL0.5mol-L-'pH=7的CH3COONH4溶液中NH』+数目为0.5NA

4、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图:

香茅醛甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.“乙一丙”发生了消去反应

B.香茅醛不存在顺反异构现象

C.甲分子遇浓溟水产生白色沉淀

D.香茅醛能与Imol氢气发生加成反应

5、依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

A.碱性：KOH>NaOHB.氧化性:CL>S

C.稳定性：HBr>HID.酸性H3POAHNCh

6、既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①SiCh②Al③NaHCCh④AI2O3⑤（NHQzCCh

A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

7、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

B.NazSiCh水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA

B.常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C.O.lmolAlCb完全转化为氢氧化铝胶体，生成（）』NA个胶体粒子

D.1.0L1.0mol-L'NaiSiOa水溶液中含有的氧原子数为3NA

9、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

饱和食盐水

/冷水

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NM,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

10、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

A.甲是原电池，乙是电解池

B.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C.d电极上的电极反应是：Fe-2e^Fe2+

D.b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e—4OH-

11、白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P4010O已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-Pakj-mol-\P-0

bkj,mol-\P=0ckj,mol-\0=0dkj,

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是()

A.(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1

B.(4c+12b—6a—5d)kJ•mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ•mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol-1

12、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

隔段

A.放电时K+通过隔膜向左迁移

B.正极电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO-+H,O

C.放电过程中需补充的物质X为H2sO4

D.每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下L12LG)?

13、为了配制lOOmLlmol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作()

①选刚用蒸储水洗净过的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸储水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸播水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NHrH2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NOr=3Ag++NOT+2H2O

D.向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3

15、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项操作和现象结论

向装有Fe(NCh)2溶液的试管中加入稀H2sCh,在管口

AHNO3分解生成了NO2

观察到红棕色气体

向淀粉溶液中加入稀H2s04,加热几分钟，冷却后再

B淀粉没有水解成葡萄糖

加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

向无水乙醇中加入浓H2so4,加热至170C,产生的

C使溶液褪色的气体是乙烯

气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

D向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCOa

A.AB.BC.CD.D

16、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图所

示)。已知I；在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是

次5

BO甲+

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，负极的电极反应式为：

V-zyY0Li，

£1\-c：H4+*+2nc=£2Hs+“+2”i

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50mLi2moi的浓盐酸与足量MnCh反应，转移的电子数为0.3NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成O.lmol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

18、五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

兀素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lLpH=10的NaHCCh溶液中含有CO；的数目为10-4凡*

B.Imol冰中含有4NA个氢键

C.惰性电极电解AgNQ,溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA

D.含O.lmolNH4HsO4溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

20、向物质的量浓度均为Imol/L的Fe2(SO4)3、C11SO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的

是()

A.当心1时，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+

C.当lSa<2时，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol

D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为6NA

B.标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为O.INA

C.标况下，U.2L的SCh溶于水得到0.5mol的H2s

D.密闭容器中，lmolN2和3moi%催化反应后分子总数为2NA

22、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性

C.“地沟油”经分馆可得汽油，用作汽车燃料

D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子

数之和为19,B与G的单质都能与th反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的

元素。

(DB在元素周期表中的位置是o

(2)D的两种常见氧化物中均含有(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为o

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为。

(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：o

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为.

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1mol和1molCCh,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—»

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线..(其他试剂任选)。

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2。5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

浓植酸

10

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2。5晶体析出，发生的反应为Na2sO3+SO2

=Na2s2O5。

(1)加试剂前要进行的操作是。

(2)浓硫酸(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是

(3)从装置n中分离出产品可采取的分离方法是o

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置m处，可选用的装置（夹持仪器已略去）为

26、（10分）硫酸亚铁（FeSChllhO）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSOr7H2。

晶体：

①将5%Na2c03溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2cCh溶液，然后将废铁屑用

水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~8（TC之间至铁屑耗尽：

③,将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO_r7H2。晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存.

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是»

（2）写出实验步骤②中的化学方程式。

（3）补全实验步骤③的操作名称。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是o

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你（填"是”或“否”）同意乙的观点

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4-7H2O,FeSChUHzO和FeSOrHzO.硫

酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64c温度下可同时析出两种晶

体）.

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/9010305056.76064708090

溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0

析出晶体1FeSO.•4HO1

FeSO4・7H2。t2FeSOt-H2O

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。一

io-

l--1，——」」_______

oio60跖总度/工

(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeS044H20,应控制的结晶温度(t)的范围为。

(8)取已有部分氧化的绿矶固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成10()mL用cmol/LKMnO」标准溶

液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL,贝!J：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

27、(12分)某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2s溶液将这三种

离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀1的化学式为,生成该沉淀的离子方程式为

(2)若试剂B为Na2s04溶液，则沉淀2化学式为。对于反应后的溶液2,怎样检验SO；已除去

(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为.

(4汝口果原溶液中Ba2+、Mg2\Ag+的浓度均为0.1moHJ,且溶液中含有的阴离子只有NO；,则溶液中NO1浓度为

________mobL'o

28、(14分)无水CaCL具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙

矿石(含有少量SiOz、Fe203,ALO3、FeC(h等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:

溶液IV-^C«Cb2HQ

(6)

无水CiCh

(1)为了提高步骤(1)的反应速率，可以采取的措施是。

(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂(填序号)。

①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸

(3)写出步骤(2)的离子方程式.

(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、»

(5)已知Al\Fe2\Fb生成氢氧化物沉淀的pH如下：

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(0H)3

开始沉淀3.7开始溶解7.86.51.5

沉淀完全5.3完全溶解10.09.73.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH的范围为。

(6)已知某一温度时Ks/FeSHHkB.OXlO-38,向0.01mol•L的FeCk溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变,

要生成Fe(0H)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为mol•L_1；Fe”沉淀完全时，溶液中c(OlT)最小为

__________mol•L''o

(7)测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于

锥形瓶中；c.用0.05000mol•l/AgNOs溶液滴定至终点，消耗AgNOs溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中

CaCk的质量分数为o

29、(10分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se,Cu2Te和少量金属单质Au)中回收确、硒的工艺流程

如下：

已知:①TeOz是两性氧化物。

②Se和Tea的物理性质如下:

物理性质熔点沸点水溶性

Se221℃685℃难溶于水

Te02733℃1260℃微溶于水

(1)Se在周期表中的位置为o

(2)SeOz与SO?的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2mol电子转移时，会生成molSe。过滤所得粗硒可

采用真空蒸储的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸福的目的是»

(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)“沉确”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeOz沉淀。如果HzSO,的浓度过大，将导致“沉神”不完全，原因为

(5)“酸溶”将TeOz先溶于硫酸得到Te(S0,)2,然后加入N&SO3溶液进行还原，还原确的离子反应方程式是

(6)常温下，SeOz与NaOH溶液反应所得NaHSeOs溶液的pH7(填或),请通过计算说明

7

.(已知25C时，亚硒酸(HzSeOs)的Ka产2.5X10-,Ka2=2.5X10-)

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】根据物质的性质来分析物质间发生的化学反应，若反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符

合该题的题意，据此解答。

【题目详解】A.NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸具有强的氧化性，能将亚铁盐氧化为铁盐，使溶

液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，选项A不符合题意；

B.由于酸性HOH2CO3,所以在溶液中C€h和CaCk不反应，无明显现象，选项B符合题意；

C.NH3通入溶液中转化为氨水，氨水与AlCb发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，选项C不符合题意；

D.SO3通入硝酸锁中，SO3与溶液中的水反应产生硫酸，硫酸电离产生的S(V-与溶液中的Ba?+结合，生成BaSCh白色

沉淀，现象明显，选项D不符合题意；

故本题合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。该题的易错点是：不能正确理解CO2和

CaCL能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCb溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和

CaCb不反应。

2、A

【分析】由溶液pH=l可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO.3,溶液A中加过量(NH4)2CO3,

产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中一定含有AF+；溶液乙加铜和浓

硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明在原溶液中有NO：,在强酸性溶液中含有NOG则一

定不存在具有还原性的离子匕最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO「AF+、SO42\cr五种离子，据此解答分

析。

【题目详解】A.根据以上分析可知，溶液中存在O.lmol/L的氢离子、O.lmol/L的铝离子，O.lmol/LNO6溶液中阳

离子带有的电荷为：(O.lmol/Lxl)+(0.1mol/Lx3)=0.4moI/L；而溶液中除了存在O.lmol/L的硝酸根离子外，根据电

荷守恒，还应该含有SOF离子和cr,所以该溶液中一定有NOy、A13\SO4*、cr四种离子，故A正确；

144"

B.根据反应方程式3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)=.,,=0225mol,

64g/mol

根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为

22

n(NO)=—n(Cu)=yx0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定

为3.36L,故B错误；

c.根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO〃溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子r,故c错

误；

D.根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4,故D错误；

故答案：A。

3、A

38g

【题目详解】A、38g3H2O2中物质的量为：~r=lmol,一个分子中含有2个H-O键和1个0-0键。共含有3NA

38g/mol

共价键，故A正确；

B、F2氧化性很强，通入饱和食盐水中，优先与水反应，置换水中的氧，故B错误；

C、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能反应完全，则5.6g铁即O.lmol铁反应后转移的电子数小于0.3NA个，故C错

误；

+

D,lL0.5mol»L'pH=7的CHhCOONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3«H2O)=0.5mol/L,则c(NH4)<0.5moVL,

NH4+数目小于0.5NA,故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意F2通入水溶液中，优先与水反应，类似的还有，将钠投入盐溶液中，也是先与水反应。

4、B

【题目详解】A.“乙一丙”羟基氧化成了埃基，发生了氧化反应，故A错误；

B.香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；

C.甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溪水不产生白色沉淀，故C错误；

D.香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2moi氢气发生加成反应，故D错误；

故答案选：Bo

5、D

【答案解析】试题分析：A.因为金属性K>Na,所以碱性KOH>NaOH,故A正确；B.因为非金属性C1>S,所

以氧化性C12>S,故B正确；C.因为非金属性Br>I,所以稳定性HBr>HI,故C正确；D.因为非金属性N>P,

所以酸性H3Po4VHNO3,故D错误；故选D。

考点：考查了元素周期律的作用的相关知识。

6、C

【题目详解】①SiO2为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与稀硫酸反应，不正确；

②A1既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；

③NaHCQ,为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；

④ALO3为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；

⑤(NHQ2CO3为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确。

所以②③④⑤都正确。

答案为C。

【答案点睛】

铝虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不叫两性金属。因为它不管与酸反应，还是与碱反应，都表现出还原性。

7、B

【答案解析】A、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为

+

C1O+C1+2H=C12T+H2O,生成一种有毒气体氯气污染环境，选项A错误；B、NazSiCh水溶液俗称水

玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B正确；C、塑化剂对人体有害，不可以通过过滤方法除

去，选项C错误；D、”辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非

金属材料，选项D错误。答案选B。

8、B

【答案解析】试题分析：A、在标准状况下，I.5moi如何气体含有1.5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的

CH2的物质的量为ImoL含有的原子数为3NA,B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，1.ImolAlCb完全

转化为氢氧化铝胶体，生成少于1.1NA个胶体粒子，C错误；D、NazSiCh水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数

大于3NA,D错误。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

9、C

【题目详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通

入CO2；由于N%极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即

a先通入NM,然后b通入A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收,

选项C合理；故合理答案是C。

【答案点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

10、C

【答案解析】A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；

B、甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe-2e--Fe2+,乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H++2e-=H2f,Fe被保护，B

正确；

C、乙中d为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2T，C错误；

D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O+Ch+4e-=4OH-,D正确；

答案选D。

11、A

【题目详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6moi的P-P,

5moi的Ch中含有5moi0=0,Imol的P4O10中含有4moi的P=O,12moi的P-O,所以根据方程式可知反应热AH

=(6a+5d-4c-12b)kJ•moF1,答案选A。

12、C

【分析】由该工作原理图可知，左侧是由HCOOH和KOH转化为KHCO3,C的化合价由+2价升高为+4价，被氧化,

故左侧为正极，右侧通入02为负极，据此分析解题。

【题目详解】A.原电池中电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，故放电时K+通过隔膜向右迁移，A错误；

B.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极电极反应式为HCOCF+2OH--2e-=HCO；+H2O,B

错误；

2++3+3+2+

C.根据进入右侧的物质为02和X,其反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe+e-=Fe,Fe?+作催化剂，而出来的

物质为K2s04,K+来自左侧电解液，SO：来自X,故放电过程中需补充的物质X为H2so4,C正确；

D.根据电子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为:

0.4mol“，一，八…骨

----------x22.4L/mol=2.24L,D错误；

4

故答案为：C«

13、A

【答案解析】①配制100mLlmol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸储水，所以

使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馆水洗涤烧杯

内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线,

当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎,

液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。

点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，

选项⑤是解答的易错点。

14、C

【题目详解】A、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O,A错误；

2+

B、用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu(OH)2+4NHyH2O=[Cu(NH3)4]+4H2O+2OH,B错误；

C、用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO3=3Ag++NOT+2H2。，C正确；

D、NaCK)溶液具有强氧化性，能将SO2氧化生成硫酸，不生成HSO-D错误；

故选C。

15、D

2++3+

【答案解析】A、向Fe(NO?)2溶液中加入H2sCh,则会发生离子反应：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O,产生

的NO在管口生成N(h呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2,A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱

性，才可以产生红色沉淀，B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性

KMnC>4溶液褪色，C错误；D、饱和Na2c03溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于产生的

碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D正确，答案选D。

16、C

【分析】由题意知，装置左侧为含有「、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中「转化为I；,乙装置中I；转化为

I-.

【题目详解】A.图甲中，3r-2e=I；,作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，I；+2e-=3I-(作正极，应是原电

池原理图，A正确；

B.放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；

C.放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：

0Li，

VfyY-WW

N；》~C,H4—2ne'i1~/-C?H,+“+2〃L「,C不正确；

D.充电时，阳极3r-2e=I；,I；在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；

故选C。

17、B

【答案解析】A、随反应进行，浓盐酸浓度变稀后，反应不能发生，盐酸不能完全反应，转移的电子数为小于0.3NA,

A错误；

B、石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即Imol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六元环的个

数为0.5NA,B正确；

C、在过氧化钠与水的反应中，O2~2e-,每生成O.lmol氧气，转移电子的数目为0.2N1,C错误；

D、标准状况下，苯呈非气态，1L2L苯中含有分子的数目大于0.5NA,D错误；

故选B。

【答案点睛】

当以浓盐酸与二氧化镒反应做载体计算转移电子数目时要分清楚时浓盐酸过量还是二氧化镒过量，浓盐酸过量时，二

氧化镒有多少就能反应多少，当二氧化镒过量时，不能计算出具体反应多少。如A选项，5()mLl2moi【r的浓盐酸与

足量MnO2反应，随反应进行，浓盐酸浓度变稀后，反应不能发生，盐酸不能完全反应，转移的电子数为小于0.3NA。

18>C

【答案解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N

元素原子的M电子层上有3个电子，则N为A1元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素

原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H£,则X为S元素；Y元

素最高价正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为

碱性，A项正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；C.N和Y所形成的化

合物为A1CL,属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物,

三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。

19、C

【题目详解】A.pH=10的NaHCCh溶液中CO；的浓度无法计算，个数无法计算，故A错误；

B.冰中形成2条氢键，Imol冰中含2NA条氢键，故B错误；

C.惰性电极电解AgNCh溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生0.25mol气体时，根据阳极

产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA,故C正确；

++

D.O.lmolNHaHSCh可电离出O.lmolSOj,根据电荷守恒：n(NH4)+n(H)=2n(SOf)+n(OH)=0.2mol+n

(OH-),OIF是由水电离出来的，则阳离子数目略大于0.2NA,故D错误；

故选C。

20、C

【分析】因氧化性Feu>Cu2+,加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与CiP+反应。

【题目详解】因氧化性Fe3+>CM+,加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与C/+反应

A.加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为lmol/LxlLx2=2mol,由2Fe3++Fe=3Fe?+可知，加入Imol

Fe时，铁离子恰好完全反应，贝!Ja<l时，Fe粉只能将Fe-，+还原，A项错误；

B.剩余固体为Cu或Cu、Fe,当有Fe剩余时，溶液中一定没有CM+,B项错误；

C.溶液中铁离子为2mol、铜离子为Imol,当l〈a<2时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe，+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,由方程式比

例关系知，铁粉全部参与反应，加入Fe为amol,由铁元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol,C项正确；

D.若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，D项错误；

答案选C。

21、A

【答案解析】ImolP』中P—P键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；

氮气和氢气催化反应为可逆反应。

【题目详解】A.常温常压下，124gp4物质的量是Imol,含有P-P键6mol,故所含P—P键数目为6NA,A正确；

B.标况下，2.24LNO2物质的量是O.lmoL在密闭环境下存在可逆反应2NCh.N2O4,含有的分子数小于O.INA,B

错误；

C.标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误；

D.密闭容器中，ImolNz和3moi出催化反应为可逆反应，N2+3H2^2NH3,分子总数大于2NA,D错误；

答案为A。

22、B

【答案解析】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A

错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白

质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分储才能得到发动机的燃料，故C错误；

D.碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；

正确答案是B。

二、非选择题(共84分)

23、第2周期第VHA族离子键2H2sCM浓)+C△CO2t+2SO2t+2H2OC12+2OH=C1O+C1+H20

氟和氯同在VHA族，其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键

【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与Hz反

应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为C1元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，

原子序数大于F而小于CL则D为Na元素.A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E

的最外层电子数都为6,则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【题目详解】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与

出反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为。元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元

素，原子序数大于F而小于CL则D为Na元素.A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A

与E的最外层电子数都为6,则A为O元素，E为S元素；

(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VHA族；

(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为

2H2s浓)+C△CCM+2sO2T+2H0：

(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为CL+2OH-=CKr+Cr+H2O；

⑸氟和氯同在VHA族，其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生

成HX型氢化物。

24、HOOC-CH2-COOH酸键、酯基取代反应CH?—C(X)H

C(X)HC=CH3

C(X)H

BrBr

CHOHCH-<'H—C(X)ii(H—(If—<(X)H

丙二酸豆轼化钠溶液

而匚砺般.

CH—Cll—<XX)H

【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D

CHzCHzCOOCHsCH2CH2COOH

的结构简式为］J,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为］J,B与