2020年度高考化学第一轮人教版复习专题第一章《从实验学化学》测试卷

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A．AB．BC．CD．D2.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3﹣浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2mol4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO的数目为0.1NA5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A．(-)mol/LB．(2b-a)mol/LC．(5b-)mol/LD．(10b-5a)mol/L6.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶7.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c18.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S10.下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A．液溴保存时用水封B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾11.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu12.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2LSO2含有的分子数少于0.5NAB．1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAC．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C—Cl”键为0.4NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子13.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－和NO的相互分离。相应的实验过程如下：下列关于四种试剂顺序正确的是()A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液14.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二、实验题(共3小题)16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为__________________________________________。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________________________________________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________(填字母)。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤17.下图表示配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是________________________________。(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________________________。(3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________________________________。(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后顺序排列________________________。18.实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________。(填序号)(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________。实验中该仪器的作用是________。(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：________。②某同学观察液面的情况如图所示：________。③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。④容量瓶原来有少量水：________。三、计算题(共3小题)19.将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。20.5.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)。21.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。②计算并确定该钠钾合金的化学式。四、填空题(共3小题)22.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是________。(2)取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。若取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。23.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中___________为___________。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中___________为___________。24.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：(1)第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2＋和Fe2＋分离除去，理由是：________________________________________________________________________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好选：_________(填序号)。①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有____________(填序号)。①Cu(OH)2②氨水③Cu2(OH)2CO3④NaOH(3)直接加热溶液，蒸干____________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

答案解析1.【答案】D【解析】在实验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL的容量瓶。2.【答案】D【解析】解题的基点是熟悉常见的物质分离仪器。A项，分液漏斗可用于分液；B项，普通漏斗可用于过滤；C项，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏实验；D项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，错误。3.【答案】B【解析】选B。2L溶液中阴阳离子的物质的量为2L×0.2mol·L-1×3＝1.2mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++2NO3﹣，0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1、NO3﹣浓度为0.4mol·L-1，B错误，C、D正确。4.【答案】B【解析】质量与摩尔质量的单位不同，A项错误；氦气为单原子分子，B项正确；还要考虑溶剂水，C项错误；CO会水解，D项错误。5.【答案】D【解析】100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5amol;加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。6.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。7.【答案】C【解析】由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。8.【答案】C【解析】10gNaOH固体的物质的量为0.25mol,溶液的体积为250mL,故溶质NaOH物质的量浓度为1mol/L。80gSO3物质的量为1mol,1molSO3与水反应生成1molH2SO4,故B正确。由蒸发前后溶质的物质的量不变,但溶液的密度不等于水的密度知,体积之差不等于质量之差,故C错误。标准状况下,22.4L氯化氢的物质的量为1mol,D正确。9.【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。10.【答案】B【解析】A．液溴具有挥发性，在水中的溶解度较小，所以保存液溴通常采用水封的方法，与溶解度有关，错误；B．合成氨中氨的分离利用了氨气容易液化的性质，不是溶解度的变化，正确；C．苯酚在冷水中溶解度较小，易溶于热水，所以苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊，该变化与溶解度有关，错误；D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化钾的溶解度受温度影响较大，与溶解度大小相关，错误。11.【答案】B【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15g金属混合物可提供1mole－，其平均摩尔电子质量为15g·mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g·mol－1，另一金属的摩尔电子质量小于15g·mol－1。12.【答案】A【解析】B项缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；标准状况下CCl4不是气体，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D项错误。13.【答案】A【解析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。14.【答案】B【解析】B对：符合较强酸制较弱酸的原理；A错：可以证明含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋；C错：由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小；D错：若原溶液中存在SO315.【答案】A【解析】A项，HO和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。16.【答案】(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)左盘小于32.6g(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。(1)配制480mL的NaOH溶液应用500mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为：0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1g，所以小烧杯的质量应为32.6g。(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，加速溶解。(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。17.【答案】(1)2.9g(2)容量瓶(3)定容(4)CBDFAE【解析】配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1L×0.100mol/L＝0.010mol，则需要Na2CO3·10H2O的质量为0.01mol×286g/mol＝2.86g，由于托盘天平只能称量到小数点后一位，所以需要Na2CO3·10H2O的质量为2.9g。步骤E为摇匀，需要的仪器是容量瓶。步骤A叫定容。配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以A→F按实验过程先后顺序排列为CBDFAE。18.【答案】(1)①②④③⑤(2)③(3)玻璃棒搅拌和引流(4)①偏低②偏高③偏低④无影响【解析】(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(4)进行误差分析时，应结合c＝，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。19.【答案】置换出的铜的质量为0.32g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。【解析】设置换出的铜的质量为x。有64∶x＝8∶0.04g；解得x＝0.32g。设混合物中Cu的质量为yg，则CuO为(0.34－y)g，其中含Cu[(0.34－y)×]g。则0.32＝y＋[(0.34－y)×]。解得y＝0.24，所以，铜的质量分数为×100%≈70.59%。20.【答案】1.12L【解析】若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。设可得H2的物质的量为x,5.85gNaCl的物质的量为0.1mol。NaCl～HCl～Cl2～HCl～H20．1molx显然x＝0.05mol，则V(H2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。21.【答案】(1)78(2)①0.75mol·L-1②NaK2【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2,根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)①由反应通式:2R+