高三化学二轮微专题突破训练：氧化还原反应及性质比较【解析版】

氧化还原反应及性质比较（解析版）一、单选题（本大题共21小题，每题2分，共42分）1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。2．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应【解析】A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。3．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【解析】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。4．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【解析】选A①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。5．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【解析】A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D.钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(焙烧))Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是()A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】选D反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移。7．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液【解析】A．单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；C．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误。8．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−实验用品实验操作和现象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−)随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。下列说法中，不正确的是A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同【解析】A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32−水解SO32−+H2OHSO3−+OH−，所以溶液显碱性，故A正确；B.HSO3−电离呈酸性、HSO3−水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3−的电离程度大于水解程度，故B正确；C.根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确。9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。10．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))【解析】选CA项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中氧化性：MnO2＞I2，反应②中氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞SOeq\o\al(2－,4)，错误；B项，在反应①中，I的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I的化合价降低，被还原，I2为还原产物，错误；C项，假设反应①、②均生成1molI2，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，则转移电子数之比为1∶5，正确；D项，NaHSO3溶液呈酸性，则HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)，错误。11．工业废水中含有的和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3【解析】A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，故A正确；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=，故B错误；C．③中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；D．①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，故D正确。12．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性B用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pHpH:NaClO>NaHCO3酸性H2CO3>HClOC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：C>SiD向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3【解析】A．酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；B．NaClO能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；D．在2mL1mol/L的NaOH滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol/L的FeCl3溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的大小，故D错误。13.某温度下，将11molI2通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IOeq\o\al(－,3)的物质的量之比是2∶3，下列说法错误的是()A．I2在该反应中即作氧化剂又作还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO、KIO3的C．该反应中转移的总电子的物质的量为17molD．I2与氢氧化钾反应时，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5【解析】I2在反应中化合价既有升高又有降低，故A项不符合题意。由已知条件及质量守恒定律可写出反应方程式：11I2＋22KOH=17KI＋2KIO＋3KIO3＋11H2O。由反应方程式可知被还原的I与被氧化的I的物质的量之比为17∶5，且反应中转移的总电子的物质的量为17mol，C、D项均不符合题意。此反应为歧化反应，I2既作氧化剂又作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的，一般情况下，也大于氧化产物的，B项符合题意。14.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取【解析】根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价，所以都可作氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故A、B错误；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，则1molNa2Cr2O7可得到6mol电子，故C正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3，故D错误。15．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<ClB．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2SC．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；B.虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；D.气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误。16.从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A.产物中的S有一部分是氧化产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.FeS2只作还原剂【解析】由化学方程式可知,反应物中含有14molSO42-,生成物中有17molSO42,则有3molS被氧化,即产物中的SO42有一部分是氧化产物,A项正确;当有5molFeS2发生反应,Cu化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S的化合价由-1价→-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,共有21mol电子转移,B项错误;C项,CuSO4→Cu2S,FeS2→Cu2S,Cu化合价降低,S化合价降低,则Cu2S是还原产物,C项错误;D项,FeS2中S化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,D项错误。17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是()A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol【解析】由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。18.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是()A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3【解析】选C。①加入少许CCl4后滴加氯水,发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-;继续滴加氯水发生反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正确;溴单质易溶于四氯化碳,可通过萃取分液的方法获得,B正确;①中的氧化性强弱为Cl2>I2,②中的氧化性强弱为Cl2>Br2,但不能比较Br2和I2的氧化性强弱,C错误;由①②中的反应知,氧化性:HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。19．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()【解析】A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。20．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是()A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋D．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3【解析】选D还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正确。21.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4【解析】选B根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由已知反应可知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A正确；n(SO2)＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，由得失电子守恒可知Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋～3SO2，消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，B错误；若有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1mol×2×(6－3)＝6mol，转移电子的数目为6NA，C正确；氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SOeq\o\al(2－,4)，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。二、非选择题（本大题共5小题，共58分）1（10分）.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是______________________________________________________。(2)棉花中浸润的溶液为________。(3)A中发生反应的化学方程式：___________________________________________。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋【解析】(5)甲、乙、丙在过程ⅣB溶液中都可确定含有Fe3＋，则可证明氧化性Cl2>Fe3＋；甲在过程ⅣB溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，无法证明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在过程ⅣB溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2，通过ⅥB溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)可证明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中ⅥB溶液中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋→Fe2＋可推SO2→SOeq\o\al(2－,4)，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。答案：(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(5)乙、丙2（12分）.X2、Y2单质在一定条件下有反应X2+Y2+H2OHXO3+HY(未配平)。按要求回答下列问题:(1)X2、Y2可能的组合是。

a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:

[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:。

(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是

(用化学方程式表示)。

(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:

。【答案】(1)b(2)Cl2>HIO3>I2能HIO3+5HI3I2+3H2O(3)2HI+H2SO4(浓)SO2↑+I2+2H2O(4)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O[解析](1)单质氟是活泼的非金属,极易与水反应,所以a错误;氯气的非金属性强于单质碘,所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2+Cl2+H2OHIO3+HCl,b正确;氧气不溶于水,与氯气在水溶液中不反应,c错误;氮气不溶于水,与单质溴不反应,d错误。(2)在反应I2+Cl2+H2OHIO3+HCl中,氯气是氧化剂,单质碘是还原剂,HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是Cl2>HIO3>I2;HIO3与HI中碘元素的化合价分别是+5和-1,所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘,反应的化学方程式为HIO3+5HI3I2+3H2O。(3)HI具有还原性,浓硫酸具有氧化性,所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。(4)ClO-具有强氧化性,能把I-氧化为单质碘。3（12分）．氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________。A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。【解析】(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由－1价变化为0价和－2价，所以转移电子数为2e－，则转移3mol电子，产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。(3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。(4)已知反应中，Mn元素的化合价由＋7降低为＋2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×(7－2)e－＝10e－，Cl元素的化合价由－1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×(1－0)e－＝10e－，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为2答案：(1)Cu＞(2)33.6(3)D4（10分）．2015年7月3日9时7分许，新疆和田地区皮山县发生里氏6.5级地震，震源深度10千米，震中距皮山县城7公里。截至3日18时，地震已造成3人死亡，71人受伤，倒塌房屋1.2万余间，其中严重损坏房屋5860余间，紧急转移安置受灾群众6.6万人。初步核查造成直接经济损失1.9亿元。地震后，党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：__________________________。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平：________________________________。(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是__________(填选项字母)。A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D．1molNaClO3参加反应，则有2mole－转移【解析】(1)①由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O；②依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(2)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(3)由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaC