高考化学二轮复习题精准训练-盐类水解平衡常数及其应用

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高考化学二轮复习题精准训练——盐类水解平衡常数及其应用一、单选题（本大题共20小题，共60分）聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下图：下列说法错误的是(    )A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

D.步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将F常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象下列说法不正确的是(    )

A.比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH−)大小顺序：d>c>b

B.滴定时，由b点到c点的过程中，c(NH3H2O)⋅c(H+)c(NH4+)数值保持不变

C.点b所示溶液中：c(NH4+)+c(下列物质的性质与应用对应关系正确的是(    )A.氨气易液化，而且液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C.FeC下列说法正确的是(    )A.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连

B.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0

C.常温下，1

mol

Na2O2与足量H下列实验操作能达到实验目的是(    )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl下列说法正确的是(    )A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.加热0.1

mol⋅L−1Na2CO3溶液，CO32−的水解程度和溶液的pH均增大

C.1

L

1

mol⋅L−1X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是(    )A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C.简单离子的半径：Z>R>W>Y

D.因非金属Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物下列说法正确的是(    )A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

B.下列有关化学用语使用正确的是(    )A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO3−+H2O=CO32−+H3O+

B.在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是(    )A.泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

B.地下钢管连接锌块是采用牺牲阳性的阴极保护法

C.乳酸分子中既有羟基又有羧基，其缩聚产物聚乳酸是一种可降解的环保材料

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料对下列现象或事实的化学解释不正确的是(    )选项现象或事实化学解释A节日焰火五彩缤纷金属化合物的焰色反应B工业上通过煤的干馏制备焦炭煤的干馏是物理过程C用热的纯碱溶液洗去油污NaD用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果乙烯被酸性高锰酸钾氧化A.A B.B C.C D.D下列有关物质性质的应用不正确的是(    )A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸下列说法不正确的是(    )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4下列方法合理的是(    )A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

C.洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干

D.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是(    )A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有SO42011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是(    )A.食盐中阴离子的结构示意图为：

B.蔗糖和醋酸都是弱电解质

C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒一定温度下，下列溶液的离了浓度关系式正确的是(    )A.pH=11的

NaClO溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(ClO−)=1×10−3mol⋅L−1

B.0.1

mol⋅L−1

(N在室温下有0.1mol⋅L−1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCA.①③④ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①③⑤下列比较中正确的是(    )A.相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②

B.相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A.25℃时，1L

pH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH−的数目为0.001NA

B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C.1mol⋅L−1

NaHCO二、填空题（本大题共3小题，共40分）按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL

3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L

C02时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．

A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H−)亦增大

C.溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)不变D.溶液中c(CH3COO−)c(H−)减小

(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L

NaOH溶液V2

mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______(溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液溶质CNaHCNNaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

A.HCN

B.HClO

C.H2C03

D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．

A.CH3COOH+Na2离子FCMpH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______(填离子符号)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2]______Ksp[(Mg(OH)按要求回答：

(1)用pH试纸测定0.1mol⋅L−1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是______．

(2)实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______

A.未用标准液润洗碱式滴定管；

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

(4)在25℃下，向浓度均为0.20mol⋅L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______

沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应(溶液体积变化忽略不计)．

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=______．

(2)若反应后溶液中c(CO32−)=c(HCO3−)，则溶液中c(HC答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、盐类水解的应用，题目难度不大。

【解答】

A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反应速率，故A正确；

B.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe(OH)3，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐，故B正确；

C.常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，则步骤⑤中减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解，故C正确；

D.步骤③，可选用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，还原产物为水，不引入新杂质，不能选C【解析】解：A.b、c、d三点时的溶液中，b点氨水过量，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则溶液水电离的c(OH−)大小顺序为：d>c>b，故A正确；

B.由于b点到c点，温度不变，则铵根离子的水解平衡常数c(NH3H2O)⋅c(H+)c(NH4+)不变，故B正确；

C.根据图象可知，b点加入0.5VL盐酸时生成的溶质为等浓度的氨水和氯化铵，由于溶液的pH>7，c(H+)<c(OH−)，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3.H2O)，根据物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl−)，则c(NH3.H2O)<c(Cl−)，溶液中一定满足电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，则c(NH4+)+c(H+)>c(N【解析】解：A.氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，故A正确；

B.用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，然后用盐酸溶解，与碳酸钠溶液的碱性无关，故B错误；

C.FeCl3具有氧化性能氧化Cu，可用于蚀刻印刷电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，故C错误；

D.具有高熔点的物质可以用于耐高温材料，A12O3具很高的熔点，可用作耐高温材料，故D错误。

故选：A。

A.氨汽化时要吸收大量的热；

B.用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙；【解析】解：A.电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属作阴极，则在铁片上镀锌，铁片与电源的负极相连，故A错误；

B、反应的△S<0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故B错误；

C、过氧化钠与水反应自身的氧化还原反应，1

mol

Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为6.02×1023，故C错误；

D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根结合成碳酸钡，碳酸根离子的浓度减小，水解平衡逆向移动，CO32−水解程度减小，溶液的pH减小，故D正确；

故选：D。

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点。

【解答】

A.长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故A错误；

B.NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；

C.FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故【解析】解：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；

B、加热0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，CO32−的水解程度会增大，溶液的pH增大，故B正确；

C、ClO−水解，导致离子数目减少，则1L1mol⋅L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目小于6.02×1023，故C错误；

D、相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性减弱的顺序为：Cu2+、Fe2+、Zn2+，故D错误；

故选：B。

A、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；【解析】【分析】

本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响。

【解答】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7−6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol⋅L−1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，

A.Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；

B.Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故B正确；

C.Y、Z、R、W的简单离子分别为O2−、Na+、S2−、Cl−、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2−>Cl−>【解析】解：A.CO2是空气的成分之一，不是污染物，故A错误；

B.合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故B错误；

C.明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故C错误；

D.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少了对环境的影响，符合“绿色化学”的要求，故D正确；

故选D．

A.CO2是空气的成分之一；

B.按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；【解析】【分析】

A.碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；

B.根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写；

C.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，NaHSO4溶液反应完全；

D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO2少量，碳酸根离子大量，反应生成碳酸氢根离子。

本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，D反应生成碳酸氢根离子为易错点。

【解答】

A.碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，故A错误；

B.稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸与澄清石灰水都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH−(aq)=H2【解析】解：A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.锌块、铁和电解质溶液构成原电池时，锌块易失电子而作负极，铁作正极，作正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；

C.缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物，酯易水解，是一种可降解的环保材料，故C正确；

D.碳纤维是一种新型的新型无机高分子材料，故D正确；

故选A。

A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里；

B.原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法；

C.缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物，酯键易发生水解；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料。

本题主要考查了与生产、生活密切相关的化学知识，要求学生会运用化学知识解释生活现象，难度不大，注意对基础知识的把握。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握焰色反应、盐类水解、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，则节日焰火五彩缤纷属于金属化合物的焰色反应，故A正确；

B.煤的干馏生成煤焦油等，则煤的干馏是化学变化，故B错误；

C.加热促进碳酸钠水解，碱性越强，越利于油污的水解，则用热的纯碱溶液洗去油污，故C正确；

D.乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果，故D正确；

故选：B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸。

【解答】

A.浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；

B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；

D.二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；

故选D。

13.【答案】D

【解析】解：A.Na与H2O的反应生成氢气，为熵增的放热反应，△S>0、△H<0，则△H−T△S<0，该反应能自发进行，故A正确；

B.NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故B正确；

C.饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故C正确；

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS−电离出的S2−与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀，导致HS−电离程度增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选：D。

A.反应自发进行的判断依据是【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.托盘天平精确值为0.1g，所以不能精确到0.01g，不能称取25.20g氯化钠固体，故A错误；

B.蒸馏时，应先通冷水，防止馏分挥发，再点燃酒精灯加热，故B错误；

C.容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不需要烘干，故C错误；

D.配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，抑制氯化铁水解，然后再加水稀释，故D正确。

故选：D。

15.【答案】C

【解析】解：A.硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；

B.由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；

C.检验溶液中是否含有SO42−时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32−、CO32−等离子对SO42−的干扰，故C正确；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误．

故选C．

A.从硝酸有强氧化性的角度分析；

B.高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；

C.检验溶液中是否含有SO42−【解析】解：A.氯离子最完成为8个电子，食盐中阴离子的结构示意图为，故A错误；

B.蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；

C.次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故C正确；

D.明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够净水，故D错误；

故选：C．

A.氯离子最完成为8个电子；

B.在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物属于电解质；

C.次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子通过离子键结合而成的离子化合物；

D.有强氧化性的物质才具有杀菌消毒作用．

本题考查了化学用语和基本概念，熟悉原子结构示意图、电子式的书写方法，掌握电解质、非电解质的概念是解题关键，题目难度不大．

17.【答案】C

【解析】解：A.pH=11的NaClO溶液中，c(H+)=10−11mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(OH−)，c(Na+)+c(H+)−c(ClO−)=c(OH−)，温度一定，但不一定是常温，不一定是c(OH−)=1×10−3mol⋅L−1，故A错误；

B.SO42−不水解，NH4+、Fe2+水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故B错误；

C.pH=4的醋酸溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，平衡正向进行溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.00001mol/L，溶液的pH大于4，小于【解析】【分析】

本题考查物质的性质，题目难度不大，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。

【解答】

根据Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答。

①Na2CO3溶液只能与酸不反应，不与NaOH反应，故①错误；

②NH4HCO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，NH4HCO3溶液显碱性，故②正确；

③NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，NaHCO3溶液显碱性，故③正确；

④NaHSO3溶液能与碱反应，也能与强酸盐酸反应，NaHSO【解析】解：A.不考虑水解情况，①溶液中电离出的c(NH4+)是②、③溶液中电离出的两倍，②中NH4+与HCO3−发生相互促进的水解反应，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小关系为①>③>②，故A错误；

B.相同温度、相同浓度的三种酸的强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐溶液的碱性为NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则相同pH的溶液中Na+浓度大小顺序为③>②>①，故B正确；

C.CH3COONa溶液水解显碱性，NH4Cl溶液水解显酸性，NaNO3溶液显中性，所以三种溶液中pH：①>③>②，故C错误；

D.氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，故相同浓度的溶液中c(OH−)的大小关系为③>②>①，c(H+)的大小关系为①>②>③【解析】解：A.根据水的离子积进行计算，c(OH−)=KwC(H +)=10−1410−11=10−3

mol⋅L−1，因此1

L溶液水电离出的n(OH−)=0.001mol，故A正确；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=28g14g/mol=2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B错误；

C.只有溶液的浓度，而溶液的体积不确定，因此无法计算离子HCO3−的数目，故C错误；

D.1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，故D错误；

故选：A．

A.【解析】解：(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(C02)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则x+y=0.22x+y=0.3，解得x=0.1y=0.1，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)，

故答案为：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)；

(2)A.加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故错误；

B.醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H−)减小，故错误；

C.溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=KaKW，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)不变，故正确；

D.溶液中水的电离程度增大，则c(CH3COO−)c(H+)减小，故正确；

故选CD；

(3)①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10−3L×0.1mol/L=V2×10−4mol，

稀硫酸的物质的量为：V1×10−3L×0.15mol/L×2=3V1×10−4mol，

两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10−1mol⋅L−1，

则有：3V1×10−4mol−V2×10−4mol=(V1+V2)×10−3L×1×10−1mol⋅L−1=(V1+V2)×10−4mol，

解得V1：V2=1：1，

故答案为：1：1；

②A.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH−)=2×10−7

mol⋅L−1，所以溶液中c(H+)+c(OH−)=2×10−7

mo