2023高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律综合过关规范限时检测新人教版

PAGEPAGE4第五章综合过关标准限时检测总分值：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1He－4C－12N－14O－16F－19Ne－20Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64Ag－108第一卷(选择题，共42分)一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．(2022·海南文昌中学期末)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，以下关于eq\o\al(89,39)Y的说法正确的选项是eq\x(导学号25470760)(D)A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第四周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的化学性质相同[解析]eq\o\al(89,39)Y的质子数＝39，中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，故A错误；Y为39号元素，Y位于第五周期第ⅢB族，故B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C错误；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎完全相同，故D正确。2．(2022·黑龙江东南四校期末联考)以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470761)(D)A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，那么X在第四周期第ⅡA族[解析]同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Mg，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B错误；元素周期表共有18个纵行，其中第Ⅷ族占有3个纵行，故C错误；X的质子数为18＋2＝20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故D正确。3．(2022·四川乐山第二次调研)以下有关原子结构、元素性质的说法正确的选项是eq\x(导学号25470762)(C)A．元素的原子最外层电子数越多，元素的金属性越强B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋的离子半径逐渐减小[解析]元素的金属性和非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系，A错误：非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强，B错误；同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易，C正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋，D错误。4．(2022·四川省泸州市一诊)短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大，其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn＋离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470763)(C)A．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．M与R可形成含非极性键的化合物D．固体X2Y3可在水溶液中制取[解析]由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl，A.非金属性Z＞Y，那么气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A错误；B.Y元素的氧化物对应的水化物假设为亚硫酸，为弱酸，故B错误；C.M与R可形成N2H4，含N－H极性键、N－N非极性键，故C正确；D.固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反响，不能制备，故D错误；应选C。5．(2022·山东师大附中第三次模拟)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。以下说法错误的选项是eq\x(导学号25470764)(B)A．简单离子的半径大小关系：B>C>EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1︰1(不考虑NHeq\o\al(＋,4)水解)D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性[解析]A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置可知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，那么A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，那么E是Na元素，设B的原子序数为a，那么C的原子序数为a＋1、D的原子序数为a＋9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1＋a＋a＋1＝a＋9，那么a＝7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B>C>E，故A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，所以O元素的气态氢化物比S元素的气态氢化物稳定，故B错误；由H、N、O三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，所以阴、阳离子个数比为1︰1，故C正确；由O、S、Na三种元素组成的化合物Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确。6．(2022·南长沙长郡中学第四次月考)如图是局部短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法错误的选项是eq\x(导学号25470765)(B)A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反响C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反响D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z[解析]同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。X为O元素，其氢化物H2O是液体，同一周期其他元素的氢化物是气体，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，A正确；Al在空气中不能燃烧，B错误；Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反响，氧氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反响，C正确；工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，D正确。7．(2022·湖南省郴州市一模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，以下推断合理的是eq\x(导学号25470766)(D)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有－1价的元素[解析]A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液假设为NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能与盐酸等反响生成H2S，也能与Na0H反响生成Na2S，故A错误；B.氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C.第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D.H2S中元素的质量比为1︰16，H2O2分子中元素的质量比也为1︰16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确。应选D。第二卷(非选择题，共58分)二、填空题(此题包括4小题，共58分)8．(2022·湖北省枣阳市一中高三月考)(16分)现有以下短周期元素性质的有关数据：eq\x(导学号25470767)元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－1－3＋3－2＋3＋1＋1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01__a__2__g____d____c____b__3__h____f____e__(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)__HF、NH3__。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强复原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反响方程式__LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑__。②与氢化铝锂性质相似但较为温和的复原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种复原剂的电子式____。写出该物质受热分解的反响方程式：__2NaBH4eq\o(=,\s\up7(△))2B＋2NaOH＋3H2↑__。(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型结构的“白石墨〞，“白石墨〞和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨〞的最小结构单元－六元环的结构式____。[解析](1)根据主族元素的最高价＝其族序数＝价电子数，主族元素的最低负价＝其族序数－8可判断，a至h八种元素在周期表中分别属于ⅠA、ⅦA、ⅤA、ⅢA、ⅥA、ⅢA、ⅠA、ⅠA，再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至h八种元素属于第二周期的为：g、d、c、b，属于第三周期的为：h、f、e，a属于第一周期。(2)形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比拟强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体，因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，此题中只有F、N元素。(3)①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，分别是氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，氢化铝锂氢元素的化合价为－1价，与水中＋1价的氢形成氢气，故水解反响方程式为LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑。②氢化铝锂(LiAlH4)在125℃时的氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种复原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，其电子式为，分解生成氢气、B与NaH，反响方程式为：2NaBH4eq\o(=,\s\up7(△))2B＋2NaH＋3H2↑。(4)石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上。9．(2022·江苏如东中学期中)(14分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一元素。eq\x(导学号25470768)(1)3A是高效核能原料，其原子核内中子数为__1(2)以下有关事实不能用元素周期律解释的是__CD__(填序号)。A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D．碳在高温条件下将二氧化硅复原为硅(3)B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式：____。比拟E、F两种简单离子的半径大小：E－__大于__F＋(填“大于〞或“小于〞)。(4)C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为__NCl3__。该物质极易和水发生反响生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反响的化学方程式：__NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO__。[解析]结合元素周期表的结构可知：A为He元素、B为C元素、C为N元素、D为Si元素、E为Cl元素、F为K元素。(1)3He的质量数为3，核内质子数为2，原子核内中子数为3－2＝1。(2)硫的非金属性强于磷，故酸性：H2SO4>H3PO4，A不符合题意；钠的金属性强于镁，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B不符合题意；元素周期律能解释简单气态氢化物的热稳定性，但不能解释Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，C符合题意；碳在高温条件下将二氧化硅复原为硅，表达的是碳的复原性大于硅，不能用元素周期律解释，D符合题意。(3)Ceq\o\al(2－,2)的电子总数与硅原子相同，其电子式为；Cl－与K＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故Cl－半径大于K＋。(4)N原子核外最外层有5个电子，需得3个电子或形成3个共用电子对才满足最外层8电子稳定结构，而Cl只需要得1个电子或形成1个共用电子对就可满足最外层8电子稳定结构，故N与Cl形成的化合物NCl3能满足各原子最外层8电子稳定结构；NCl3极易和水发生反响生成一种具有杀菌消毒作用的产物HClO的化学方程式为NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。10．(2022·湖南十二校联考)(14分)如下表所示为元素周期表的一局部，参照元素①～⑦在表中的位置，请答复以下问题：eq\x(导学号25470769)(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为__Na>Cl>F__(用元素符号表示)。(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__HClO4>H2SO4__(用酸的化学式表示)。(3)①、②两种元素按原子个数之比为1︰1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反响的离子方程式：__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O__。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反响，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反响的化学方程式：__2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑__。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：__取少量A溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，假设有白色沉淀生成，说明溶液中含Cl－__。[解析](1)根据元素在周期表中的位置可知，③是F元素、④是Na元素、⑦是Cl元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。(2)根据元素在周期表中的位置可知，⑥是S元素、⑦是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性Cl>S，所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4。(3)①是H元素、②是O元素，两种元素按原子个数之比为1︰1组成的常见液态化合物是H2O2，具有强的氧化性，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反响的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(4)根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，H2与Cl2反响生成的E是HCl，G是Al，Al与NaOH溶液发生反响生成的F是NaAlO2，HCl与NaAlO2溶液发生反响生成AlCl3，反响的化学方程式是：NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O。①根据以上分析可知，Al与NaOH溶液反响的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。11．(2022·广西钦州期中)(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请答复以下问题：eq\x(导学号25470770)(1)元素Z在周期表中的位置是__第三周期第ⅥA族__。(2)实验室