2023高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3课时化学键复习练案新人教版

PAGEPAGE4化学键一、选择题1．(2022·安徽皖江名校联考)以下有关化学用语表示正确的选项是eq\x(导学号25470734)(D)A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．Cl－的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O[解析]是羟基的电子式，不能表示OH－，OH－的电子式是，A错误；Cl－核外有18个电子，其结构示意图为B错误；选项给出的是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子，其质量数为8＋10＝18，表示为18O，D正确。2．(2022·湖北荆州中学段测)以下有关化学键的表达，正确的选项是eq\x(导学号25470735)(A)A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键[解析]硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr相比，分子内共价键更强，但HF沸点上下与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。3．(2022·福建泉州五校联考)以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470736)(B)A．16O和18O原子的核外电子排布不相同B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同[解析]两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。4．(2022·上海奉贤一模)以下有关物质结构的表达正确的选项是eq\x(导学号25470737)(D)A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物[解析]含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，还包括石墨等，故B错误；分子晶体的熔沸点上下取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确。5．(2022·浙江省“七彩阳光〞新高考研究联盟联考)以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470738)(B)A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质[解析]A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO26．(2022·辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的以下表达中，正确的选项是eq\x(导学号25470739)(D)A．离子化合物一定不含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用[解析]考查了化学键的相关知识。A.离子化合物一定不含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B.共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。7．(2022·辽宁省沈阳市东北育才学校考试)以下表达中，不正确的选项是eq\x(导学号25470740)(A)A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键[解析]考查化学键的类型与判断。A.Al是金属，AlCl3中形成的是共价键，A项错误；B.含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B项正确；C.离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C项正确；D.稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确；答案选A。8．(2022·河北省定州中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。以下说法中错误的选项是eq\x(导学号25470741)(B)A．S2Cl2中的硫元素显＋1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反响的生成物中可能有S[解析]A．氯元素在S2Cl2中为－1价，根据化合价规那么知硫元素的化合价为＋1价，故A正确；B.分子结构中每个原子均满足8电子结构，那么硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C.S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大那么熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D.S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确；应选B。9．(2022·河南信阳质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物。根据以上表达，以下说法不正确的选项是eq\x(导学号25470742)(A)A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O>NH3>CH4，故D正确。10．(2022·浙江省宁波市柴桥中学高三月考)以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470743)(B)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1︰2且熔化时破坏的是离子键和共价键[解析]A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，那么HF、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，那么沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A错误；B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B正确；C.H2O2分子中H元素是2电子稳定结构，C错误；D.NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1︰1，熔化只破坏离子键，D错误。11．(2022·湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图，其燃烧时P被氧化为P4010，以下有关P4S3的说法中不正确的选项是eq\x(导学号25470744)(A)A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2=P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共价键[解析]A．由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，那么P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；B.只含共价键的化合物为共价化合物，那么P4S3属于共价化合物，故B正确；C.燃烧反响生成稳定氧化物，那么P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2＝P4O10＋3SO2，故C正确；D.由图可知，共6个P－S、3个P－P共价键，那么1molP4S3分子中含有9mol共价键，故D正确；应选A。12．(2022·河南省扶沟县高级中学高三考试)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下：以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470745)(C)A．CO和O生成CO2是吸热反响B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程[解析]考查反响原理中化学反响与能量变化，及化学键的断裂与形成探究。根据能量—反响过程的图象知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反响，选项A不正确；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，选项B不正确；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，选项C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反响的过程，不是与氧气反响的过程，选项D不正确。二、非选择题13．(1)请用以下10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是__④__；既含离子键又含极性键的是__③⑤__。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，假设XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____；假设XY2为共价化合物时，其结构式为__S=C=S__。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是__共价化合物__(填“共价化合物〞或“离子化合物〞)，可以证明你的判断正确的实验依据是__(4)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图，请据此答复以下问题：①元素的原子间反响最容易形成离子键的是__B__(填选项，下同)，容易形成共价键的是__C__。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式__CCl4(或PCl3)__。(5)a与e能形成化合物a5e，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为__，其中所含化学键类型为__极性共价键、离子键__，该物质能与水剧烈反响生成两种气体，这两种气体的化学式是__NH3、H2__。eq\x(导学号25470746)[解析](2)1︰2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1︰2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。14．(2022·河南淮阳一高质检)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反响生成“HX〞(X代表B或G)型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。eq\x(导学号25470747)(1)B在元素周期表中的位置是__第二周期第ⅦA族__。(2)D的两种常见氧化物中均含有__离子键__(填“离子键〞或“共价键〞)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反响的化学方程式为__2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反响，反响的离子方程式为__Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O__。(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成的氢化物中，共价键极性的强弱顺序为__H2O__>__H2S__(用化学式表示)。(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反响生成HX型氢化物〞的原因：__氟和氯同在第ⅦA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键。[解析]B与G的单质都能与H2反响生成“HX〞(X代表B或G)型氢化物，说明B与G为第ⅦA族元素；所以B为F元素，G为Cl元素；D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，所以D为Na元素；A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，所以A为O元素，E为S元素。(1)F元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)Na2O、Na2O2中均含有离子键。(3)C与浓H2SO4反响的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(4)NaOH溶液与Cl2反响，反响的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)O原子吸引电子能力比S原子强，共用电子对偏移程度更大，所以H2O、H2S中共价键极性的强弱顺序为H2O>H2S。(6)氟和氯同在第ⅦA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，所以都能与H2反响生成HX型氢化物。15．(2022·吉林东北师大附属中学第四次模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图：eq\x(导学号25470748)请答复以下问题：(1)W位于周期表中第__三__周期第__ⅦA__族；(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的＋1价阳离子为__H3O＋__(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的－1价阴离子为__HS－__；(3)工业上将枯燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反响生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反响时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反响的化学方程式：__2S2Cl2