2023高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5课时氧化还原反应方程式的配平及应用复习练案新人教版

PAGEPAGE2氧化复原反响方程式的配平及应用一、选择题1．(2022·四川射洪模拟)以下有关说法正确的选项是eq\x(导学号25470253)(D)A．1molCl2参加反响转移电子数一定为2NAB．在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．根据反响中HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(被复原))NO，HNO3(浓)eq\o(→,\s\up7(被复原))NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－[解析]在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的反响中，1molCl2参加反响转移电子数为NA，那么A项错误；在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据复原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NOeq\o\al(－,3)＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。2．(2022·烟台模拟)在酸性条件下，高锰酸钾可以与亚铁离子反响，反响的离子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O以下有关说法正确的选项是eq\x(导学号25470254)(D)A．MnOeq\o\al(－,4)和H＋是氧化剂，Fe2＋是复原剂B．H2O既是氧化产物又是复原产物C．每生成1molH2O转移1.2mol电子D．Fe2＋的复原性强于Mn2＋[解析]A项，MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe2＋是复原剂，H元素的化合价不变，H＋既不是氧化剂也不是复原剂，错误；B项，H2O既不是氧化产物也不是复原产物，错误；C项，配平的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，每生成4molH2O转移5mol电子，那么生成1molH2O转移1.25mol电子，错误；D项，在一个氧化复原反响中，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，正确。3．(2022·潍坊模拟)高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反响制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反响中eq\x(导学号25470255)(D)A．FeOeq\o\al(2－,4)是复原产物B．ClO－是复原剂C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH－的化学计量数为4[解析]配平后的化学方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合价的变化情况知，Fe(OH)3是复原剂，那么FeOeq\o\al(2－,4)为氧化产物，ClO－为氧化剂，那么Cl－为复原产物，1molFe(OH)3失去3mol电子。综上所述，D项正确。4．(2022·郑州模拟)离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，以下说法错误的选项是eq\x(导学号25470256)(C)A．配平后H2O的化学计量数为4B．反响后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为3︰28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)[解析]根据氧化复原反响中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋。氧化剂和复原剂的物质的量之比为28︰3，故C项说法错误。5．(2022·长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。以下有关该离子方程式的说法正确的选项是eq\x(导学号25470257)(B)A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．假设有1molS被氧化，那么生成2molS2－C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1︰2D．2molS参加反响有3mol电子发生转移[解析]配平后的离子方程式为3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A项错误；当有1moIS被氧化，那么生成2molS2－，B项正确；氧化剂与复原剂的物质的量之比为2︰1，C项错误；3molS参加反响有4mol电子发生转移，那么2molS参加反响有eq\f(8,3)mol电子发生转移，D项错误。6．(2022·湖南岳阳平江一中、修水一中联考)肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品平安。某一反响体系共有反响物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。该反响中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。以下有关说法不正确的选项是eq\x(导学号25470258)(A)A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1︰2B．假设有1mol电子转移，那么氧化产物的物质的量是0.5molC．据此反响原理，可以在酸性条件下用淀粉－碘化钾试纸检验NOeq\o\al(－,2)的存在D．假设误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而使人中毒[解析]反响中NaNO2→NO，N元素的化合价降低，NaNO2是氧化剂，由电荷守恒可知，还生成NaI，HI是复原剂，被氧化为I2，反响方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。NaNO2是氧化剂，HI是复原剂，根据电子转移守恒，NaNO2、HI的物质的量之比为[0－(－1)]︰(3－2)＝1︰1，故A错误；I2是氧化产物，假设有1mol电子转移，生成I2的物质的量为eq\f(1mol,2)＝0.5mol，故B正确；酸性条件下，NOeq\o\al(－,2)将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝色，可以在酸性条件下用淀粉－碘化钾试纸检验NOeq\o\al(－,2)的存在，故C正确；NOeq\o\al(－,2)具有较强氧化性，会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而使人中毒，故D正确。7．(2022·湖南衡阳八中质检一)工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2=2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4以下说法正确的选项是eq\x(导学号25470259)(B)A．在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1︰2B．在该反响中，氧化产物有两种，复原产物有一种C．假设不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反响中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子[解析]A．N元素由＋2升高到＋5价，N元素由＋2升高到＋3价，那么NO是复原剂，Ce元素由＋4降低到＋3价，那么硫酸铈是氧化剂，氧化剂、复原剂的物质的量之比为2︰1，故A错误；B．硫酸铈是氧化剂，生成Ce2(SO4)3为复原产物，NO是复原剂，生成HNO2、HNO3是氧化产物，所以在该反响中，氧化产物有两种，复原产物有一种，故B正确；C．反响后生成硫酸，那么溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；D．没有限制“标准状况〞，不能计算转移电子数目，故D错误；应选B。8．(2022·衡水市武邑中学调研)M2Oeq\o\al(2－,n)离子可与R2－离子作用，R2－被氧化为R单质，M2Oeq\o\al(2－,n)的复原产物中，M为＋3价；又如c(M2Oeq\o\al(2,n))＝0.3mol·L的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反响，那么n值为eq\x(导学号25470260)(D)A．4 B．5 C．6 D．7[解析]R2－被氧化为R单质，失去电子，而M元素的化合价降低，得到电子，M2Oeq\o\al(2－,n)的复原产物中，M为＋3价，设M2Oeq\o\al(2－,n)中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×(2－0)＝0.1L×0.3mol/L×2×(x－3)，解得x＝6，M2Oeq\o\al(2－,n)离子中(＋6)×2＋(－2)×n＝－2，那么n＝7，应选D。9．(2022·广东省广州市执信中学)关于11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反响的说法正确的选项是eq\x(导学号25470261)(C)A．氧化剂是PB．Cu3P是既是氧化产物又是复原产物C．当反响中有3mol电子转移时，被复原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子与被复原的P原子个数比5︰6[解析]A．反响中P元素的化合价由0降低为－3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为＋5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被复原，所以既是氧化剂又是复原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，因此Cu3P是复原产物，B错误；C、反响中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被复原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被复原的CuSO4有1.5mol，C正确；D．根据以上分析可知被氧化的P原子与被复原的P原子个数比6︰5，D错误，答案选C。10．(2022·银川月考)某容器中发生一个化学反响，反响过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六种微粒，在反响过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下有关判断中正确的选项是eq\x(导学号25470262)(C)A．复原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，复原产物是HCOeq\o\al(－,3)C．配平后氧化剂与复原剂的计量数之比为5︰2D．标准状况下假设生成2.24LN2，那么转移电子0.5mol[解析]由曲线变化图可以确定，该反响为2CN－＋5ClO－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－。复原剂是CN－，氧化产物是N2和HCOeq\o\al(－,3)，氧化剂是ClO－，复原产物是Cl－；标准状况下假设生成2.24LN2，那么转移电子1mol，故A、B、D错误，C正确。二、非选择题11．(2022·湖南省襄阳市枣阳七中一模)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质〞在40－50℃时反响可生成它，CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反响能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反响是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：eq\x(导学号25470263)(1)在CuSO4溶液和“另一物质〞制CuH的反响中，用氧化复原观点分析，这“另一物质〞在反响中所起的作用是__复原剂_(填氧化剂或复原剂)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反响方程式__2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl__。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__H2_(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式__CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋NO↑__。[解析](1)根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂，所以另一物质做复原剂；(2)CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做复原剂，所以反响方程式为：2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CuCl2＋2HCl；(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中H＋得电子，所以得到的气体是H2；(4)Cu＋在酸性条件下发生的反响是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有复原性，二者反响生成一氧化氮气体、铜离子、H2O。12．(2022·海南省海口市第一中学高三月考)Ⅰ.某一反响体系中有反响物和生成物共五种物质O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反响中的复原剂是__H2O2__。(2)该反响中，发生复原反响的过程是__H2CrO4__→__Cr(OH)3__。(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__2H2CrO4＋3H2O6e－2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O__。(4)如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为__3.36_L__。Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反响如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液绿色)③(1)从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被复原的产物受溶液的__酸碱性__影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生复原反响的离子反响过程为__MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋__。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。以下说法正确的选项是__a__。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．复原性：PbO2>KMnO4c．该反响可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴参加到硫化钾溶液中发生如下反响，其中K2SO4和S的物质的量之比为3︰2，完成以下化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：①__28__KMnO4＋__5__K2S＋__24__(KOH)=__28__K2MnO4＋__3__K2SO4＋__2__S↓＋__12__(H2O)。②假设生成6.4g单质硫，反响过程中转移电子的物质的量为__2.8_mol__。eq\x(导学号25470264)[解析]Ⅰ.(1)因为H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，所以过氧化氢作复原剂。(2)从化合价分析，H2CrO4中铬元素化合价降低，被复原，过程为：H2CrO4→Cr(OH)3。(3)根据得失电子相等和质量守恒确定方程式的系数，方程式为：2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。(4)根据方程式分析，每生成3摩尔氧气，转移电子6摩尔，所以当转移了0.3摩尔电子时，生成了0.15摩尔氧气，标况下体积为3.36L。Ⅱ.(1)三个半反响的环境中溶液的酸碱性不同，产物不同，所以受酸碱性影响。(2)二氧化硫和高锰酸钾反响，二氧化硫作复原剂，高锰酸钾被复原为Mn2＋。(3)因为反响的现象为溶液变为紫红色，说明由Mn2＋生成了高锰酸根离子，那么说明二氧化铅的氧化性大于高锰酸钾，选a。(4)①根据题意，每生成3摩尔硫酸钾，那么生成2摩尔硫，转移电子为28摩尔，所以需要28摩尔的高锰酸钾反响，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②方程式中转移电子为28，所以当生成6.4克硫，即0.2摩尔时，转移电子2.8mol。13．(2022·上海二模)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反响如下：eq\x(导学号25470265)反响Ⅰ：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反响Ⅱ：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反响Ⅲ：3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反响)(1)上述反响中不属于氧化复原反响的有__2__个。Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，关于反响Ⅰ的以下说法中正确的选项是__cd__。a．被氧化的元素只有＋3的Cr，被复原的元素只有0价的Ob．氧化剂与复原剂的物质的量之比为4︰7c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子d．每摩尔＋3价的Cr能复原0.75mol氧气(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用绿矾除去。测得反响后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反响的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：__Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6F6e－e2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O__。(3)某厂废水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1L该废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要参加__2.78__gFeSO4·7H2O。[解析](1)反响工中Fe元素化合价由＋2升高为＋3，属于氧化复原反响，反响